高考化学二轮复习 诊断卷（七）非金属及其化合物（基础自修课）.doc

1(2015洛阳二模)下列物质性质与应用的因果关系正确的是()a焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅b晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大c二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气dfe比cu活泼，所以fecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu2(2015上海高考)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()a还原性b氧化性c漂白性 d酸性3(2015北京东城二模)将装满气体x的试管倒置于装有液体y的水槽中，下列说法合理的是()选项气体x液体y试管内现象anh3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液bno2水充满无色溶液cso2滴有品红的水溶液无明显现象dc2h4酸性kmno4溶液无明显现象4(2015肇庆二模)下列各选项陈述和陈述均正确且二者有因果关系的是()选项陈述陈述a常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应bhcl与na2co3溶液反应生成co2用饱和na2co3溶液除去co2中的少量hclccl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的有色布条不褪色氯气无漂白性d稀、浓hno3分别与铜反应，还原产物为no和no2稀hno3氧化性比浓hno3强5.(2015海南高考)0.1 mol下列气体分别与1 l 0.1 moll1的naoh溶液反应，形成的溶液ph最小的是()ano2 bso2cso3 dco26(2015北京高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环7(2015福建高考)纯净物x、y、z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()ax可能是金属铜by不可能是氢气cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫8(2015泰州二模)制备下列物质的工业生产流程合理的是()a由so2制亚硫酸钠：so2nahso3溶液na2so3溶液b由nacl制漂粉精：nacl(aq)cl2漂粉精c由nh3制硝酸：nh3no2hno3d由乙烯制乙酸：h2c=ch2ch3ch2ohch3choch3cooh9(2015全国卷)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收10(2015海南高考改编)下列叙述正确的是()a稀盐酸可除去烧瓶内残留的mno2b可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液c稀硫酸可除去试管内壁的银镜d煮沸自来水可除去其中的ca(hco3)211(2015广东高考改编)下列实验操作、现象和结论不正确的是()选项实验操作现象结论a分别加热na2co3和nahco3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解b向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水c向含i的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：cl2i2d向feso4溶液中先滴入kscn溶液，再滴加h2o2溶液加入h2o2后溶液变成血红色fe2具有还原性12(2015保定模拟)向含fe2、i、br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()a线段表示br的变化情况b原溶液中n(fei2)n(febr2)31c根据图像无法计算a的值d线段表示io的变化情况13(2015海南高考)单质z是一种常见的半导体材料，可由x通过如下图所示的路线制备，其中x为z的氧化物，y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：(1)能与x发生化学反应的酸是_；由x制备mg2z的化学方程式为_。(2)由mg2z生成y的化学方程式为_，y分子的电子式为_。(3)z、x中共价键的类型分别是_、_。14(2015重庆高考)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为_。(2)fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)kclo4是助氧化剂，反应过程中与na作用生成kcl和na2o。kclo4含有化学键的类型为_，k的原子结构示意图为_。(4)nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n2 33.6 l(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中nan3的质量分数为_。答 案1选a碳和sio2反应生成si和co，该反应中碳失电子而作还原剂，a项正确；硅用于制作半导体材料是因为其是半导体，b项错误；二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，c项错误；fecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与fe比cu活泼无关，d项错误。2选a二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：br2so22h2o=h2so42hbr。该反应二氧化硫中的s元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。3选ano2与水反应生成no，故不能充满试管，b错误；so2易溶于水，故能充满试管，并能使品红褪色，c错误；c2h4能使酸性kmno4溶液褪色，生成co2，d错误。4选c常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，铜与浓硫酸不反应，陈述不合理，a项不符合题意；co2会与饱和na2co3溶液反应生成碳酸氢钠，所以陈述不合理，b项不符合题意；浓hno3氧化性比稀hno3强，陈述不合理，d项不符合题意。5选cano2和naoh溶液发生反应：2no22naoh=nano3nano2h2o，二者恰好反应得到的是nano3和nano2的混合溶液，nano2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；b.发生反应：so2naoh=nahso3，该物质是强碱弱酸盐，由于hso电离大于水解作用，所以溶液显酸性；c.发生反应：so3naoh=nahso4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出h溶液显酸性，相当于一元强碱，所以酸性比nahso3强；d.发生反应：co2naoh=nahco3，该物质是强碱弱酸盐，由于hco电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是nahso4，溶液的酸性越强，ph越小。6选aan2nh3过程中氮元素由0价变为3价，被还原。b.工业合成氨的过程属于人工固氮。c.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。d.雷电发生时涉及的反应有n2o22no,2noo2=2no2,3no2h2o=2hno3no，hno3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将n2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有c元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。7选ah2和cl2或cu和cl2反应分别可以生成hcl、cucl2，电解两种溶液可以产生相应的单质，a项正确、b项错误；电解nacl溶液产生naoh、h2、cl2，两种气体化合得到的是hcl，不是nacl，c项错误；so3溶于水得到的是h2so4，电解h2so4溶液生成的是h2、o2，d项错误。8选a亚硫酸酸性比碳酸强，so2可与碳酸钠反应生成nahso3，进而与naoh反应生成na2so3，a项正确；澄清石灰水浓度较低，生成次氯酸钙较少，应用石灰乳，b项错误；氨气被氧化生成no，不能生成no2，c项错误；银氨溶液成本较高，可用氧气直接氧化，d项错误。9选ca项，苦卤中含有k、mg2、br等，通入cl2可将br氧化成br2，便于从苦卤中提取br2。b项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(ca2、mg2、so等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净nacl晶体。c项，工业上沉淀mg2常选用廉价的ca(oh)2，而不选用naoh。d项，br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出br2，再用so2将其还原吸收(so2br22h2o=h2so42hbr)，得到浓度较大的含br溶液。10选da稀盐酸与mno2不能发生反应，因此不能除去烧瓶内残留的mno2，错误；b.naoh与玻璃瓶中的sio2会发生反应：2naohsio2=na2sio3h2o，产生的na2sio3有粘性，会将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；c.稀硫酸无强氧化性，不能够与ag发生反应，错误；d.煮沸自来水，由于水中含有的ca(hco3)2不稳定，受热会发生分解反应：ca(hco3)2caco3h2oco2，降低了水的硬度，达到除去ca(hco3)2的目的，正确。11选a因固体物质中通常含有少量水分，加热时，即使固体不分解，试管内壁也会出现水珠，na2co3受热不分解，故a项符合题意。向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水，两者反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，b项正确。向含i的溶液中滴加少量新制氯水，因氧化性：cl2i2，可发生反应：2icl2=2cli2，i2使淀粉变蓝色，c项正确。加入h2o2后溶液变成血红色，则fe2被h2o2氧化为fe3，说明fe2具有还原性，d项正确。12选d向含fe2、i、br的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：ife2br可知，i、fe2、br依次被氧化，则、分别代表i、fe2、br的变化情况，a项错误；根据图像横坐标，可以计算出n(i)2 mol，n(fe2)4 mol，根据电荷守恒可知n(br)6 mol，br消耗3 mol氯气，则a6，原溶液中n(fei2)n(febr2)13，b、c项错误；已知ba5，说明在ab段参与反应的i2与cl2的物质的量之比为15，线段表示io的变化情况，d项正确。13解析：z为半导体单质，则z是si元素；si可与氢氟酸反应，其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与mg反应生成mg2si，mg2si与盐酸反应生成的y为氢化物，则y的分子式是sih4，加热分解可得到si单质。其余问题可解。答案：(1)氢氟酸sio24mg2mgomg2si(2)mg2si4hcl=2mgcl2sih4(3)非极性键极性键14解析：(1)每个n原子最外层有5个电子，n与n之间有三对共用电子，所以其电子式为nn。(2)na在反应中作还原剂，fe元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为fe。(3)kclo4为离子化合物，k与clo间存在离子键，clo内部cl原子与o原子间存在共价