化学人教版九年级上册原子的结构.9公开课原子的结构（改）.ppt

课题2原子的结构 1 由分子构成的物质 由原子构成的物质 2 哪种微粒是保持物质化学性质的最小粒子 Becareful 3 分子和原子的关系 4 回忆如何从微观解释化学变化的本质 复习回顾 氧化汞分解的微观过程 组合 氧化汞分子 在化学变化中 分子可再分 原子不可再分 5 回忆分子和原子的区别 在化学反应里分子可以分为原子 原子不能再分 那么用其它方法能不能将原子再分呢 原子的结构究竟如何 请以 我想像中的原子 为题 提出你的想法 19世纪初 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 他认为原子是微小的不可分割的实心球体 1897年 英国科学家汤姆生发现了电子 汤姆逊原子模型 葡萄干面包模型 他认为原子是一个带正电的球 面包 在这个球里面散布着很小的带负电的电子 葡萄干 这些电子排成一层一层的环 卢瑟福用 粒子轰击金箔实验得出结论 1 大量 粒子穿过金原子 说明原子内部空间很大2 少数 粒子发生偏转 说明原子核带正电3 极少数被弹回 说明原子核质量很大 但体积很小 经过进一步分析 初步确定了原子的结构 原子核的构成 原子是化学变化中的最小粒子 但不是一个简单不可分割的实心球体 而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成 原子核也不是简单不可分割的 它由质子和中子两种粒子构成 质子 中子 原子 原子核 质子 中子 核外电子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 分析原子的带电情况 带正电荷 不带电 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 核外电子8 原子核 中子8 呈电中性 质子8 以氧气为例描述物质的构成 氧气 氧分子 氧原子 核内的质子数不一定等于核内的中子数 1 由于核内的数与核外的数相等 所以原子不显电性 2 不同种类的原子 核内数不同 质子 电子 质子 核电荷数 核内质子数 核外电子数 有的原子没有中子 一个碳原子的质量是 0 0000000000000000000000000193kg即1 993 10 26kg一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657kg即2 657 10 26kg一个铁原子的质量是 0 00000000000000000000000009288kg即9 288 10 26kg 不同的原子所含的质子 中子 电子数目不同 所以它们的质量不同 1个氢原子为1 67 10 27kg 1个氧原子为2 657 10 26kg 可见 原子质量数值太小 书写和使用都不方便 原子的质量又该怎样衡量呢 相对原子质量 以C原子 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 质量的1 12 1 661 10 27kg 为标准 其他原子的质量跟它相比较所得的比 作为这种原子的相对原子质量 相对原子质量 某原子的真实质量 碳原子质量的1 12 符号 Ar 相对原子质量是一个比值 单位为 1 一般省略不写 质子 中子 电子的电性和电量 SO 相对原子质量的近似计算 相对原子质量 质子数 中子数 跟质子 中子相比 电子质量很小 通常忽略不计 原子的质量主要集中在原子核上 核外电子的分层排布 一二三四五六七 电子层 离核远近 能量高低 近 远 低 高 核外电子的分层排布 电子经常活动的区域 电子层 原子核 1 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上 能量低的电子层排满后才能排布在能量较高