高考化学一轮复习 第10章 化学实验 计时双基练33 实验综合与探究 新人教版.doc

计时双基练(三十三)实验综合与探究(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共5小题，每小题8分，共40分)1(2016河北联考)下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论a.将so2通入bacl2溶液中，然后滴入稀硝酸有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为baso3，后转化为baso4b.将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体，并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性c.向fecl2溶液中加入na2o2粉末出现红褐色沉淀和无色气体fecl2溶液部分变质d.向足量含有淀粉的fei2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：ife2解析so2不与bacl2反应，得不到baso3沉淀，滴入稀硝酸后得到baso4沉淀，a项错误；有刺激性气味的气体是so2，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性，b项错误；na2o2能把fe2氧化成fe3，无论fecl2溶液变质与否，都会有题述现象，c项错误；溶液变蓝说明有i2生成，则氯水先与i发生反应，故还原性：ife2，d项正确。答案d2(2015山东卷)下列由实验现象得出的结论正确的是()选项操作及现象结论a.向agcl悬浊液中加入nai溶液时出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)，a项错误；没有排除原溶液中含有fe3的可能，b项错误；向nabr溶液中加入少量氯水和苯，振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明cl2置换出了br2，能说明br的还原性强于cl，c项正确；加热nh4cl固体时发生分解反应，生成nh3和hcl，nh3和hcl在试管口处遇冷又发生化合反应生成nh4cl，不是升华，d项错误。答案c3(2015重庆卷)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()解析用naoh与feso4溶液反应制取氢氧化亚铁时，为了防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以用植物油隔绝空气并将胶头滴管插入feso4溶液中，a项正确；溶解固体应该在烧杯中进行，b项错误；实验室制取nh3不能用排水法收集nh3，c项错误；制取乙烯时应控制反应温度170 左右，温度计应插入液面以下，d项错误。答案a4(2015新课标全国卷)用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象a.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析稀盐酸滴入na2co3和naoh的混合溶液中，先发生酸碱中和反应，开始没有气泡产生，a项错误；浓硝酸与al发生钝化，无红棕色的no2生成，b项错误；将alcl3溶液滴入naoh溶液中，开始无大量白色沉淀，c项错误；草酸与酸性kmno4溶液发生氧化还原反应，kmno4溶液的紫红色褪去，d项正确。答案d5(2015新课标全国卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论a.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3b.将铜粉加入1.0 moll1 fe2(so4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d.将0.1 moll1 mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 moll1 cuso4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀cu(oh)2的溶度积比mg(oh)2的小解析稀硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁，溶液中没有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，a项错误；铜的活泼性弱于铁，只能发生反应2fe3cu=2fe2cu2，b项错误；铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点远高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，c项错误；对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难熔电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，d项正确。答案d二、非选择题(本大题共3小题，共60分)6(20分)(2015四川卷)(nh4)2so4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(nh4)2so4在260 和400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1：连接装置abcd，检查气密性，按图示加入试剂(装置b盛0.500 0 molmol1盐酸70.00 ml)。通入n2排尽空气后，于260 加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2。品红溶液不褪色。取下装置b，加入指示剂，用0.200 0 moll1 naoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00 ml。经检验滴定后的溶液中无so。(1)仪器x的名称是_。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装0.200 0 moll1 naoh溶液b用0.200 0 moll1 naoh溶液润洗c计数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置b内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验2：连接装置adb，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入n2排尽空气后，于400 加热装置a至(nh4)2so4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入n2。观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置d内溶液中有so，无so。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置d内溶液中有so的实验操作和现象是_。(5)装置b内溶液吸收的气体是_。(6)(nh4)2so4在400 分解的化学方程式是_。解析(1)仪器x为圆底烧瓶。(2)对滴定管的处理先要查漏、清洗干净，然后用待装液润洗，赶气泡再调零，最后计数，故顺序为dbaec。(3)用0.200 0 moll1 naoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00 ml，故消耗的hcl的物质的量为n(hcl)0.200 0 moll10.025 00 l0.005 000 mol，装置b盛0.500 0 moll1盐酸70.00 ml，n(hcl)0.500 0 moll10.070 0 l0.035 00 mol，因此b装置吸收的氨气为0.035 00 mol0.005 000 mol0.030 00 mol。(4)要检验so，可采用先加bacl2溶液，观察现象，后加稀盐酸观察现象的方法。(5)根据观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体，且白色固体和装置d内溶液中有so，无so，则说明白色固体只能是(nh4)2so3，气体中含有nh3和so2，so2被naoh溶液吸收，故b装置的盐酸吸收的是氨气。(6)根据实验现象和氧化还原反应的原理可知，产物有nh3、n2、h2o和so2，故反应方程式为3(nh4)2so43so24nh3n26h2o。答案(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.030 00(4)取少量装置d内溶液于试管中，滴加bacl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)nh3(或氨气)(6)3(nh4)2so43so24nh3n26h2o7(20分)(2015新课标全国卷)二氧化氯(clo2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题；(1)工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液x中大量存在的阴离子有_。除去clo2中的nh3可选用的试剂是_(填选项字母)。a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中clo2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 moll1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i22s2o=2is4o)，指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中clo2的质量为_g。(4)用clo2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填选项字母)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁解析(1)在制clo2的反应中，kclo3为氧化剂，被还原为clo2，cl从5价4价，na2so3为还原剂，s应从4价6价，由电子守恒得二者物质的量之比应为21。(2)由电解产物有h2和ncl3，可得出电解方程式为2hclnh4cl3h2ncl3。根据反应ncl36naclo23h2o=6clo2nh33nacl3naoh，故溶液x中大量存在的阴离子有cl、oh。因nh3易与酸反应，clo2易溶于水，所以可以用浓硫酸除去clo2中的nh3，选c。(3)clo2作氧化剂，产物为cl，i为还原剂，产物为i2，在酸性条件下反应，2clo210i8h=5i22cl4h2o。因clo2易溶于水，所以玻璃液封装置作用是吸收残余clo2气体。因淀粉遇i2变蓝，所以用淀粉溶液作指示剂。滴定至终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变。根据关系式2clo25i210s2o，m(clo2)20.00 ml103 lml10.100 0 moll167.5 gmol10.027 00 g。(4)亚氯酸盐具有氧化性，应加入具有还原性且反应后对人体无害的物质，fe2被氧化为fe3，水解后生成fe(oh)3胶体可净水，ki被氧化为i2，对人体有害，故最适宜选用feso4。答案(1)21(2)nh4cl2hcl3h2ncl3cl、ohc(3)2clo210i8h=5i24h2o2cl吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.027 00(4)d8(20分)(2015广东卷)nh3及其盐都是重要的化工原料。(1)用nh4cl和ca(oh)2制备nh3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按如图装置进行nh3性质实验。先打开旋塞1，b瓶中的现象是_，原因是_。稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，b瓶中的现象是_。(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中nh4cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体nh4cl、蒸馏水、100 ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、ph计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)实验目的：探究_对溶液中nh4cl水解程度的影响。设计实验方案。拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“v(溶液)”表示所配制溶液的体积)。物理量实验序号v(溶液)/ml11002100按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为y，则nh4cl水解反应的平衡转化率为_(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。解析(1)固固加热制气体，应选a为发生装置；nh3密度比空气小，可采用c收集气体；nh3极易溶于水，为防止倒吸，选用g进行尾气处理。(2)a瓶中压强比b瓶中压强大，打开旋塞1，hcl气体进入b瓶并与nh3反应生成nh4cl，b瓶中产生白烟。反应后b瓶中压强减小，关闭旋塞1，打开旋塞2，烧杯中的石蕊水溶液倒吸入b瓶，因b瓶中hcl有剩余，得到的溶液显酸性，溶液变红色。(3)根据所给试剂和仪器可探究温度或浓度对nh4cl水解程度的影响。配制100 ml溶液时加入nh4cl的质量不同，通过ph读数变化，可探究浓度对nh4cl溶液水解的影响；取等浓度等体积的nh4cl溶液，测不同温度下溶液的ph，来探究温度对nh4cl溶