高考化学总复习 第5单元 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律课时作业 新人教版.doc

元素周期律时间：45分钟一、选择题1(2014山东)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同ccl、s2、ca2、k半径逐渐减小d.cl与cl得电子能力相同答案：d解析：本题考查物质结构与元素周期律。同主族元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，a错误；核外电子排布相同的粒子可能是原子或离子，如ne、o2、na等，化学性质不同，b错误；cl、s2、ca2、k具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，故s2、cl、k、ca2离子半径逐渐减小，c错误；35cl与37cl属于同位素，其核外电子排布相同，化学性质相同，d正确。2下列说法正确的是()ap和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性均依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果答案：d解析：本题考查元素周期律的知识。a项p和as属于第a族元素，且非金属性p比as强，因此h3po4的酸性比h3aso4的强。hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，b选项错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，c选项错误；d选项正确。3依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm答案：b解析：本题主要考查原子结构、元素周期律和元素周期表。非金属性cb，则酸性：h2co3h3bo3，a项错误；be、mg属于同一主族，金属性：mg be，故碱性：mg(oh)2be(oh)2，b项正确；元素的非金属性：clbri，故氢化物稳定性：hclhbrhi，c项错误；若m和r2核外电子层结构相同，则原子序数mr，d项错误。4(2015广东)(双选)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()a丙与戊的原子序数相差28b气态氢化物的稳定性：庚己r(w)dz的气态氢化物比y的气态氢化物稳定答案：a解析：根据已知信息和位置知x是氧，y是硫，z是氯，w是钠。h2so3是弱酸，a错误；na2o2和na2o中阴、阳离子的个数比都是12，都含离子键，但o中含有共价键，b正确；具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，所以离子半径：r(o2)r(na)，c正确；氯的非金属性比硫的强，所以气态氢化物是前者稳定，d正确。6(2015福建)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwzc最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等答案：a解析：本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。在短周期元素中，w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则w是p元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：x是n元素，y是o元素；z是si元素。a.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这四种元素的原子半径大小关系是：zwxy，错误；b.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：xwz，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：xwz，正确；c.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：yxwz，所以元素的氢化物的稳定性：yxwz，正确；d.元素的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数。x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。答案选a。7(2016衡水模拟)x、y、z、w为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是()元素xyzw原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价4521a.1 mol w的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2nabw、x、y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强cy的氢化物与w的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键d0.3 mol cu分别与足量hyo3或h2zo4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体答案：c解析：根据原子半径数据及特征化合价推知，w为cl，x为c，y为n，z为s。a项，1 mol cl2若只作氧化剂，转移电子为2 mol，若和naoh反应既作氧化剂又作还原剂，应转移电子1 mol；b项， hclo4、h2co3、hno3中，hclo4的酸性最强；c项，nh3和cl2反应可生成n2和nh4cl，在nh4cl中既有共价键又有离子键； d项，0.3 mol cu和足量稀硝酸反应放出no：0.2 mol，cu和稀硫酸不反应。8(2016湖北荆州质检)短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)b元素z、w的简单离子的离子半径大小：wz2c元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：d解析：z为o，最外层电子数为6；由原子序数依次增大、x的原子半径比y的小，可知x、y一定不在同一周期(同一周期从左到右原子半径逐渐减小)，x只能为h，w为na；依据最外层电子数之和为13，可知y的最外层电子数为5，为n。n的原子半径大于o的，a选项错误；依据同层比核可知b选项错误；nh3的热稳定性小于h2o的，c选项错误；由nh4no3、hno3可知d选项正确。9如图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是(不考虑稀有气体元素)()a当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大b当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大cr(f)r(cl)r(br)r(na)r(mg2)r(al3)d原子电子层数越多，对应的原子半径越大答案：d解析：同周期和同主族的离子半径与原子半径的递变规律是一致的，故a、b、c三项均正确；而从表中看出电子层数多的原子半径未必比电子层数少的原子半径大，故d项不正确。10下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱bmgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3比较镁、铝的金属性强弱c测定na2co3、na2so4两溶液的ph比较碳、硫的非金属性强弱dfe、cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱答案：b解析：元素的非金属性强弱和金属性强弱的实质是得失电子的难易。凡是直接或间接地比较变化过程中元素得失电子的难易，即可比较元素非金属性和金属性的强弱。a项cl2、br2分别与h2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；b项mgcl2、alcl3溶液中分别通入氨气，mgcl2不反应，alcl3与nh3h2o反应生成al(oh)3，但无法比较二者的金属性强弱；c项测定na2co3、na2so4两溶液的ph，根据ph的数据可判断出na2co3与na2so4水解程度的大小，从而判断出碳、硫的非金属性的强弱，d项利用fe、cu与盐酸反应现象的不同即可判断出fe、cu的金属性强弱。11(2015山东)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是()a原子半径：xyzb气态氢化物的稳定性：xzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw答案：c解析：本题考查物质结构、元素周期律。设元素y的原子序数为y，则yy103(y1)，解得y7，则y为n元素、x为si元素、z为o元素、w为cl元素。a.原子半径：zyx，错误；b.气态氢化物的稳定性：xz，错误；c.o元素、cl元素都能与mg形成离子化合物(mgo、mgcl2)，正确；d.最高价氧化物对应水化物的酸性：yso，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：h2oh2sph3，a不正确；b.在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，b不正确；c.sio2晶体为原子晶体，熔化时不需克服分子间作用力，而要克服共价键，c不正确；d.砷在元素周期表中位于金属与非金属交界线附近，具有半导体的特性，as2o3中砷为3价，处于中间价，所以具有氧化性和还原性。答案选d。二、非选择题13现有部分元素的原子结构特点如表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出w原子结构示意图_。(2)元素x与元素z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素x和元素y以原子个数比11化合形成的化合物q，元素w和元素y化合形成的化合物m，q和m的电子总数相等。以m为燃料，q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。答案：(1)(2)x(或氧)2h2so22h2o2s(3)nh4hso4(4)n2h42h2o2n24h2o14(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，以及用所示的方式标出属于过渡元素的区域。(2)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是_的周期性变化，元素甲是第三周期a族元素，画出元素甲的原子结构示意图_；(3)元素乙的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的酸是_，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式_。(4)元素丙是地壳中含量最多的金属元素，则丙原子半径与甲原子半径比较_(用元素符号表示)，丙的氯化物水溶液显_(填“酸性”或“碱性”)，将其水溶液加热蒸干、灼烧，得到的固体为_(填化学式)。答案：(1)(2)核外电子排布(3)h2so42hco=h2oco2(4)als酸性al2o3解析：(1)第一横行左、右各一种元素，第二、三两横行均左2右6，以上情况的空白地带属无元素区。第3纵行至第12纵行全部为过渡元素区域。(2)第三周期a族的元素是硫。(3)元素乙的内层显然只有k层，其原子结构示意图为，该元素为碳，碳与硫的最高价含氧酸分别为h2co3和h2so4，酸性显然h2so4比h2co3强，可用na2co3和h2so4反应来验证。(4)地壳中含量最多的金属元素是al，与s同周期，且在s的左侧，故al原子半径比s大。alcl3溶液水解显酸性，其溶液蒸干灼烧可得al2o3。15x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)x和m的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为_。(2)r元素的单质与水反应的离子方程式是_。(3)z与q相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。aq的熔点比z的熔点高，q的硬度比z的硬度大bz与冷水反应迅速，而q与冷水几乎不反应cz的最高价氧化物对应水化物是强碱，而q的最高价氧化物对应水化物具有两性(4)与y元素同主族的短周期元素e在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_。(5)根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是_。(6)写出z2m2与x2m反应的化学方程式并标出电子转移关系_。答案：(1)hooh(2)cl2h2o=hclhclo(3)nabc(4)同位素c(或14c)(5)大于0.099nm且小于0.143nm(6)2h2o2na2o2=4nao得2eho失2e2解析：利用表中性质可先推出x、y、z分别为h、si、na，然后依次做对比，利用化合价与原子半径等性质可推出，m、r、q分别为o、cl、al。(1)h和o原子构成的18电子分子为h2o2。(3)金属单质的熔点、硬度等物理性质不能用来证明元素的金属性强弱。(4)与si元素同主族的短周期元素是c，c与c互为同位素。(5)根据表中数据及原子半径的递变规律，rclrsiral。(6)na2o2与h2o的反应中，na2o2既作氧化剂又作还原剂，根据得失电子数目相等，标出电子转移方向和数目。16某学生做探究同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论：_。(5)问题与讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于f2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明f的非金属性比cl强：_。答案：(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量nabr溶液的试管中，振荡；再滴