高考化学总复习 第3单元 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课时作业 新人教版.doc

钠及其化合物时间：45分钟一、选择题1取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体abcd答案：b解析：由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的na2o2固体，化学方程式为：2nao2na2o2。2下列叙述正确的是()ana2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物bna2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀c钠在常温下不容易被氧化dna2o2可作供氧剂，而na2o不行答案：d解析：na2o2不属于碱性氧化物，a错；b项nahco3与cacl2溶液不反应，得不到白色沉淀；c项na在常温下很容易被空气中的o2氧化。3下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()a都属于碱性氧化物b都能与水发生化合反应c水溶液的成分相同d与二氧化碳反应生成不同的盐答案：c解析：na2o2不属于碱性氧化物；na2o2与h2o发生的反应不属于化合反应；na2o、na2o2与co2反应均生成na2co3这一种盐。4将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是()a表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠b“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液c最后变成碳酸钠粉末d该过程的所有化学反应均为氧化还原反应答案：d解析：此过程涉及的反应有4nao2=2na2o，na2oh2o=2naoh,2naohco2=na2co3h2o，而na2o生成naoh、naoh生成na2co3均不是氧化还原反应。5下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：na2co3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是()a化学名b性状c化学式d用途答案：b解析：纯碱溶于水后会发生水解反应：coh2ohcooh，故其水溶液呈碱性，b项错误。6为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于na2o2的叙述正确的是()ana2o2中阴、阳离子的个数比为11bna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的质量相等cna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，转移电子的物质的量相等dna2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同答案：c解析：na2o2的电子式为na2na，故阴、阳离子的个数比为12，a错误；生成相同量的o2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，b项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，c项正确；na2o2因具有强氧化性而有漂白性，so2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，d项错误。7(2016济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到fecl3溶液中过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中na2o2投入cucl2溶液中a只有b只有c只有d只有答案：a解析：中有h2、fe(oh)3生成，中有o2和cu(oh)2生成；中无气体无沉淀，中只有沉淀生成。8下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多na2co3可与盐酸反应对，对有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有d过氧化钠可用作航天员的供氧剂na2o2能与co2和h2o反应生成o2对，对，有答案：d解析：a项中错误，治疗胃酸过多应用nahco3，对；b项中现象不对，应先变红后褪色，应为生成naoh显碱性，同时na2o2具有漂白性；c项中、均正确，但两者无因果关系。9(2016江淮十校联考)向体积均为10 ml且物质的量浓度相同的两份naoh溶液中分别通入一定量的co2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 moll1盐酸，此时反应生成co2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()a原naoh溶液的物质的量浓度为0.5 moll1b当0v(hcl)10 ml时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：ohh=h2oc乙溶液中含有的溶质是naoh、nahco3d乙溶液中滴加盐酸后产生co2体积的最大值为112 ml(标准状况)答案：a解析：a项当hcl加入50 ml时，恰好反应生成nacl，根据na元素和cl元素守恒，hcl的物质的量等于naoh的物质的量，所以c(naoh)0.05 l0.1 mol/l0.01 l0.5 moll1，正确；b项根据甲的图象可知，甲溶液含有na2co3和nahco3，所以0v(hcl)10 ml时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：coh=hco，错误；c项根据乙的图象可知，乙溶液含有naoh和na2co3，错误；d项当乙溶液加入的hcl体积40 mlv(hcl)nahco3。12下列叙述中正确的是()a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3晶体析出答案：d解析：注意反应物的量对反应产物和现象的影响，同时要注意反应过程的分析。caco3与co2反应生成ca(hco3)2，再加入nahco3不反应，溶液没有明显现象，a项错；向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成nahco3，无co2放出，b项错；等质量的nahco3和na2co3与足量盐酸反应时，因nahco3的物质的量多，所以放出的co2多，c项错；d项，发生的反应为na2co3co2h2o=2nahco3，由于nahco3的溶解度较小，故有nahco3结晶析出，d项正确。二、非选择题13(1)写出co2和na2o2反应的化学方程式：_。(2)某学生判断so2和na2o2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要说明理由：_。(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中b的作用是_，d的作用是_。(4)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)_。a用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧b将c装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液c在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成d在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成答案：(1)2co22na2o2=2na2co3o2(2)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠(3)干燥so2气体，防止水蒸气进入c装置与na2o2反应防止空气中的水蒸气和co2进入c装置与na2o2反应生成氧气，同时吸收过量so2气体，便于氧气的检验和防止污染空气(4)abd14na2co3的制取方法及综合实验探究(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的nh3、co2(氨碱法)，而不先通co2再通nh3的原因是_。从生产流程图可知，可循环利用的物质是_。写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_。(2)如何用co2和50 ml 2 moll1 naoh溶液制取50 ml 1 moll1 na2co3溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。答案：(1)由于co2在nacl溶液中的溶解度很小，nh3在水中溶解度较大，先通入nh3使食盐水呈碱性，能够吸收大量co2气体，产生较高浓度的hco，才能析出nahco3晶体食盐水，co2nh3co2h2onacl=nahco3nh4cl、2nahco3na2co3co2h2o(2)将50 ml 2 moll1 naoh溶液等分成两份，在一份naoh溶液中通入过量的co2气体，再将两溶液混合，即得50 ml 1 moll1 na2co3溶液naohco2=nahco3、nahco3naoh=na2co3h2o15某实验小组探究na2co3和nahco3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体a、b进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体a、b，发现固体a受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。a受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 ml蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现na2co3固体完全溶解，而nahco3固体有剩余，由此得出结论：_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放na2co3的烧杯中出现的现象是_(填字母序号)。a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_(填字母序号)。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 moll1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 ml na2co3溶液中滴加1 ml 0.5 moll1 cacl2溶液有白色沉淀na2co3溶液中的co浓度较大，能与cacl2发生反应：_(写离子方程式)操作2：向2 ml nahco3溶液中滴加1 ml 0.5 moll1 cacl2溶液无白色沉淀nahco3溶液中的co浓度很小，不能与cacl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，nahco3溶液与cacl2溶液反应的离子方程式为_。答案：(1)2nahco3na2co3co2h2o(2)相同温度下，na2co3比nahco3易溶于水b、d(3)a、c(4)ca2co=caco3ca22hco=caco3co2h2o解析：本题以碳酸钠与碳酸氢钠的性质为知识背景考查了实验探究，意在考查考生运用所学知识分析问题并进行实验探究的能力。(1)na2co3受热不分解，而nahco3受热易分解。(2)相同温度下，na2co3的溶解度大于nahco3的溶解度。(3)同质量的nahco3与na2co3固体与同浓度的盐酸反应时，前者反应生成气体的速率快。装