高考化学一轮复习 课时作业16 第5章 物质结构 元素周期律 2 元素周期表 元素周期律 新人教版.doc

课时作业16元素周期表元素周期律基础巩固1(2016山东滨州高三检测)下列叙述正确的是()a目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素b周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素c非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8da族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物解析目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，a项错误；并不是所有元素都是从自然界中发现的，也有少量是人工合成的，b项错误；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定只能是2或8，例如，五氯化磷中磷原子形成了5对共用电子对，原子的最外层电子数达到了10个，c项错误；第a族与第a族元素间可形成共价化合物或离子化合物，例如，hcl是共价化合物，nacl是离子化合物，d项正确。答案d2(2016福建漳州质检)下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是()a原子半径：foalb稳定性：h2oph3nh3c酸性：h2sio3hno3h3po4d碱性：kohnaohmg(oh)2解析同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径foal，a正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：ph3nh3h2o，b错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：h2sio3h3po4hno3，c错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：mg(oh)2naohkoh，d错误。答案a3(2016山东临沂一模)下列说法正确的是()an和as属于第a族元素，n原子得电子能力比as原子强b族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素c元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素dsi、s、cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强解析n和as属于第a族，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以n原子得电子能力比as原子强，a正确；族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，例如第a族的氢元素是非金属，b不正确；元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素为主族元素，c不正确；二氧化硅与水不反应，d不正确。答案a4(2016福建泉州质检)短周期元素x、y、z、w在周期表中相对位置如图所示，y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是()a.原子半径：zywb最简单气态氢化物的热稳定性：ywc含x的化合物形成的溶液一定呈酸性dx的最简单阴离子和z的最简单阳离子核外电子数相同解析y元素在地壳中的含量最高，则y是氧元素。根据短周期元素x、y、z、w在周期表中相对位置可知，x是氮元素，w是硫元素，z是铝元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：yww，b错误；nh3h2o的水溶液显碱性，c错误；x的最简单阴离子和z的最简单阳离子核外电子数相同都是10电子，d正确。答案d5(2016试题调研)x、y、z是元素周期表短周期中的常见元素，其相关信息如下：元素相关信息xx原子l层电子数是k层电子数的2倍yy原子最外层电子数是次外层电子数的3倍zz存在质量数为23，中子数为12的核素(1)y位于元素周期表第_周期_族。(2)x的非金属性比y的_(填“强”或“弱”)，x和y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。解析根据原子核外电子排布规律和题中信息可推知x是碳(c)元素，y是氧(o)元素；对于z元素，由azn，得出z231211，即z为钠(na)元素，对照问题可以得出答案。答案(1)二a(2)弱h2o(3)2na2o22co2=2na2co得2e3o失2e2综合提升6(2016湖南株洲一模)下列排列顺序正确的是()稳定性：hfh2onh3离子半径：namg2f电子数：h2oohoh结合质子能力：ohcohco分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液a bc d全部解析元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，正确；na、mg2和f具有相同的核外电子排布，原子序数mgnaf，所以离子半径fnamg2，错误；h2o、oh的电子数均为10，oh的电子数为9，错误。答案b7(2016山东潍坊高三模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是()选项实验操作实验现象结论a将hcl通入na2sio3溶液中产生白色沉淀氯的非金属性比硅的强b向na2s溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫的强c用ph计测量na2co3、na2so3的phna2co3的ph大硫的非金属性比碳的强d向al2(so4)3溶液中滴加naoh溶液至过量溶液先浑浊后澄清al(oh)3可溶于强碱溶液，na的金属性大于al的解析应用最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，a、b、c项中涉及的hcl、h2s、h2so3均不属于最高价含氧酸，错误；只有d项正确。答案d8(2016天津高三一模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmrq原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法中正确的是()ax、z、r的最高价氧化物对应的水化物可两两相互反应b元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键cx、y、m的单质分别与水反应，y最剧烈dy的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析由化合价可知x、y、z、m、r、q分别位于第a族、第a族、第a族、第a族、第a族、第a族，又因f无正价、o无最高正价，可知y为cl、q为o，由原子半径q(o)ry(cl)，所以r只能为第二周期元素，为n；同理结合原子半径可知x、z、m分别为na、al、mg。由naoh、al(oh)3、hno3两两之间可相互反应知a选项正确；由na2o2中含有非极性共价键知b选项错误；盐酸不与sio2反应，不能用于雕刻玻璃，d选项错误。答案a9(2016河北衡水高三检测)已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，下列说法正确的是()a.非金属性：xyzbw的原子序数可能是y的原子序数的2倍c气态氢化物稳定性：yxb气态氢化物的稳定性：zmyd等浓度的x2z与y2z的溶液中，水的电离程度：x2zy2z解析由“z、m同主族”“z的核电荷数是m核电荷数的2倍”可知z、m分别为s、o；由“x与z、m都不在同一周期”“x、y同主族”可知x为h，y为na。h的氧化性大于na的氧化性，a项错误；h2s属于酸抑制水的电离，na2s水解促进水的电离，d项正确。答案a12.(2016山东潍坊一模)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a原子半径yzwy，a错误；o元素没有正化合价，b错误；根据“同周金减非递增”规律可知酸性：h2so4h2sio3，错误；d项，同周期元素由左向右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，稳定性：hclsih4，错误。答案a14(2016福建高三检测)a、b、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。a、b组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；a、d处于同一主族，e的最外层电子数等于其电子层数。(1)b在元素周期表中的位置是_；四种元素的简单离子中，半径最大的是_(填离子符号)；单质d曝露于空气中最终产物是_。(2)b的一种氧化物bo2与水反应的化学方程式为_。(3)甲和b的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 moll1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是_。(4)25 时，e的最高价氧化物的水化物的ksp1.01034，使含0.1 moll1 e离子的溶液开始产生沉淀的ph为_。解析a、b、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。a、b组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则a是氢元素，b是氮元素；a、d处于同一主族，且d的原子序数大于氮元素，所以d是钠元素；e的最外层电子数等于其电子层数，e是第三周期元素，所以e是铝元素。(1)氮元素在元素周期表中位于第二周期a族；四种元素的简单离子中半径最大的是n3；钠是活泼的金属，极易与水、氧气反应，生成的氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠，所以金属钠曝露于空气中最终产物是na2co3。(2)no2与水反应的化学方程式为3no22h2o=2hno3no。(3)甲和b的最高价氧化物的水化物反应生成乙，则乙应该是硝酸铵。nh水解使溶液显酸性，因此在0.1 moll1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c(no)c(nh)c(h)c(oh)。(4)25 时，根据氢氧化铝的溶度积常数表达式kspc(al3)c3(oh)可知，要使含0.1 moll1铝离子的溶液开始产生沉淀，则溶液中c(oh)为 moll111011 moll1，则氢离子浓度是1103 moll1，所以ph3。答案(1)第二周期a族n3na2co3(2)3no2h2o=2hno3no(3)c(no)c(nh)c(h)c(oh)(4)3体验高考15(2015浙江卷)如表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素原子的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是()a.x、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强cyx2晶体熔化、液态wx3汽化均需克服分子间作用力d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性解析由题意可知x为o，w为s，z为p，y为si，t为as。热稳定性：h2oh2sph3，a项不正确；火山口附近有游离态的硫，b项不正确；sio2属于原子晶体，c项不正确；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，as2o3中砷元素为3价，其化合价可以升高到5价，也可以降低到3价，d