高中生物：第三章33水解课件(共6套)人教版选修41盐类的水解 (第1课时).pptVIP

用ph试纸分别测定ch3coonana2co3 nh4 2so4alcl3naclk2so4溶液的酸碱性 实验 中性 碱性 酸性 ph 7 ph 7 ph 7 实验结果记录 为什么有的盐溶液显酸性或碱性 而有的盐溶液却是中性呢 选修 4 第三章水溶液中的离子平衡 3 3盐类的水解 课题 第一课时 根据生成该盐的酸和碱的强弱关系 试着把上述实验中所用到的六种盐进行合理的分类 探究问题1 中性 碱性 酸性 ph 7 ph 7 ph 7 实验结果记录及分析盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 仔细分析比较上述实验结果 试用归纳法找出盐的组成 分类 与盐溶液的酸碱性关系 探究问题2 中性 碱性 酸性 ph 7 ph 7 ph 7 实验结果记录及分析盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 按照盐的组成分类 为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢 分组讨论 交流 提示 可以从下列角度和顺序思考 盐溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 为什么可以结合 离子结合后对水的电离平衡有何影响 探究问题3 盐溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 ch3coonach3coo na h2oh oh ch3cooh 促进水的电离平衡coh ch 溶液显碱性 探讨与交流1 以ch3coona溶液例 小结在强碱弱酸盐溶液中 化学方程式 离子方程式 过程 弱酸的阴离子 水 弱电解质 氢氧根离子 结果 氢氧根离子的浓度 氢离子的浓度溶液呈碱性 nh4cl nh4 cl 探讨与交流2 以nh4cl溶液为例 c oh c h 小结在强酸弱碱盐溶液中 化学方程式 离子方程式 过程 弱碱阳离子 水 弱电解质 氢离子 结果 氢离子的浓度 氢氧根离子的浓度溶液呈酸性 解释nacl溶液呈中性的原因 nacl na cl h2ooh h 练习 总结 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 h2oh oh ch3coona na ch3coo nh4cl cl nh4 结合ch3coona和nh4cl的水溶液酸碱性 分析归纳 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件 实质是什么 有什么规律 探究问题4 分组讨论 定义 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 水解的条件 水解的实质 要生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 水解的规律 谁弱谁水解 无弱不水解 谁强显谁性 都强显中性 在水溶液中 易溶于水 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 能 fe3 能 能 能 na2so4 na2co3 能 cu2 nh4 ch3coo co32 不能 不能 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 探究问题5 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解 若水解 溶液的酸碱性又如何 fe3 3h2ofe oh 3 3h cu2 2h2ocu oh 2 2h al3 3h2oal oh 3 3h cu2 fe3 al3 练习 盐电离出的 弱酸根 h2o弱酸 oh 弱碱阳离子 h2o弱碱 h 盐的水解方程式 盐 水酸 碱 离子方程式 中和 水解 1 下列各离子方程式中 属于水解反应的是 a h2o h2oh3o oh b oh hco3 co32 h2oc nh4 h2onh3 h2o h d ch3cooh h2och3coo h3o c 练习 书写水解离子方程式的注意点 一般情况下 1 盐类水解的程度较小 用可逆号 表示 2 盐类水解的产物很少 不会产生气体或沉淀 不标 或 3 不把生成物 如nh3 h2o等 写成其分解产物的形式 盐类水解方程式的书写 练习2 书写下列物质水解的方程式 naf na2co3 nh4 2so4 cucl2 naf h2ohf naoh离子方程式 f h2ohf oh na2co3 h2onahco3 naoh 主 nahco3 h2oh2co3 naoh 次 nh4 2so4 2h2o2nh3 h2o h2s04cucl2 2h2ocu oh 2 2hcl 练习3 下列水解离子方程式书写正确的是 afe3 3h2ofe oh 3 3h bbr h2ohbr oh cco32 2h2oh2co3 2oh dnh4 h2onh3 h2o h ad 练习4 在医院中 为酸中毒的病人输液不应采用 a 0 9 氯化钠溶液b 0 9 的氯化铵溶液c 0 25 碳酸氢钠溶液d 5 葡萄糖溶液 b 练习5 明矾可作为净水剂 解释原因 1 水解的过程盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子2 水解的实质破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 3 水解的规律谁弱谁水解 谁强显谁性 无弱不水解 都强显中性 本课小结 4 会判断盐的类型 强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱强酸盐弱酸弱碱盐 盐的水解 有弱才水解 盐溶液的酸碱性的判断 谁强显谁性 5 盐的水解方程式 盐 水酸 碱 离子方程式 盐电离出的 弱酸根 h2o弱酸 oh 弱碱阳离子 h2o弱碱 h 本课小结 盐类水解反应与中和反应的关系如何 ch3coona h2och3cooh naoh 中和 水解 探究问题6 c nano3 向水中加入下列哪些物质 可使水的电离平衡发生移动 怎样移动 向左移动 向右移动 不移动 向左移动 向右移动 a h2so4 例题1 b fecl3 e koh d k2co3 1 下列溶液ph小于7的是 a kbrb cuso4c nafd ba no3 2 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a k2co3b nahso4c na2sd fecl3 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 anh4 h oh cl bcl nh4 h oh ch cl nh4 oh dcl nh4 oh h 例题2 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 d nafc na c f 1 1 b k2so4c k c so42 2 1 c nh4 2so4c nh4 c so42 2 1 a nacloc na c clo 1 1 例题3 bc 定义1 盐的离子和水电离出来的h 或oh 结合生成弱酸或弱碱 定义2 盐的离子使水的电离平衡移动 使盐溶液显示不同程度的酸性 碱性或中性 定义3 中和反应的逆反应 请给盐类水解反应的实质下个定义 问题探究7 nahco3和nahso3同作为弱酸酸式盐 但其水溶液酸碱性却不同 nahco3溶液显碱性而nahso3溶液显酸性 能否联系电离和水解说明原因 点评 弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决与电离与水解的相对强弱 弱酸酸式盐nahco3 nahso3 溶液的酸碱性怎么研确定 hco3 h co32 电离过程 hco3 h2o h2co3 oh 水解过程 结论 分两种情况a 电离程度大于水解程度显酸性 如nahso3 nah2po4等 b 水解程度大于电离程度显碱性 如nahco3 na2hpo4等 现测得某浓度na2hpo4的溶液的ph是8 以下推理合理的是 a hpo42 离子水解程度大于电离程度 b hpo42 离子水解程度小于电离程度 c 溶液中c hpo4 c na d 该溶液能与酸反应不与碱反应 问题研究8 弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定 以nh4ac nh4 2so3为例 最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱性的相对强弱 a 酸强于碱 酸性 如 nh4 2so3 b 碱强于酸 碱性 如nh4f c 酸碱相当 中性 如nh4ac 2 下列各组物质加入到水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是a 硫酸b 氢氧化钠c 硫酸铝d 碳酸钠 练习 3 在na2s溶液中 钠离子的浓度与硫离子的浓度之比值 于2 a 大b 小c 等d 无法确定 4 下列有关盐类水解的说法中 错误的是a 盐类的水解过程是酸碱中和反应的逆过程 b 盐类水解的结果使盐溶液有可能显酸性 c 盐类水解过程的趋势一般而言是很强的 d 盐类的水解过程促进了水的电离 使水电离出来的氢离子的浓度一定减小 5 下列物质的水溶液中 除了水分子外 不存在其它分子的是 ahno3bnh4no3cna2sdhclo a 6 物质的量相同的下列溶液 由水电离出的h 浓度由大到小的顺序是 nahso4 nahco3 na2co3 na2so4a b c d c 7 nh4cl溶液中 离子浓度由大到小的是 a c nh