（大纲版）高三化学高考二轮专题复习达标测试第20讲《简答题技能特训》.ppt

1 铵盐受热分解的过程就是铵根离子 nh 把质子转移给酸根离子的过程 对于相同类型的铵盐 可以根据上述反应判断稳定性 试比较nh4f nh4cl nh4br nh4i的热稳定性 由弱到强的顺序是 叙述强弱的原因 第20讲简答题技能特训 解析题中给出的信息揭示了铵盐受热分解的实质 而在题中所给的铵盐中 从结构上讲 它们属于同一类化合物 阳离子都是nh 阴离子不同 只能从阴离子的结构不同上去找原因 答案nh4fcl br i 结合质子能力越强的阴离子形成的铵盐越易分解 2 有一学生在实验室测某溶液的ph值 实验时 其先用蒸馏水润湿ph试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 1 该生的操作方法是否正确 2 如不正确请说明理由 同时请分析是否一定有误差产生 3 若用此法分别测定c h 相等的h2so4和h3po4溶液的ph值 结果会怎样 答案 1 不正确 2 若溶液不显中性 则h 或oh 被稀释 测出的不是溶液中h 或oh 对应的ph值 可能有误差 当溶液为中性时则不产生误差 3 测得的ph值h3po4较h2so4小 因为在稀释过程中 h3po4继续电离产生h 使得其溶液中c h 较h2so4溶液的c h 大 3 在试管里盛5ml0 1mol l的ki溶液 当加入2 3滴agno3溶液 产生黄色沉淀 再加少量稀hno3 溶液变为深黄色 其原因是 用简要的文字和反应式表示 答案由于ki过量 hno3能将i 氧化成i2 i2溶于ki溶液呈现深黄色 2no 8h 6i 2no 3i2 4h2o i2 i i 4 根据你的理解 某种不溶于水的金属氧化物 如果要判别它是酸性氧化物 碱性氧化物 还是两性氧化物 其方法是 答案不溶于酸 能溶于碱生成盐和水的金属氧化物是酸性氧化物 不溶于碱 能溶于酸生成盐和水的氧化物是碱性氧化物 既能溶于酸又能溶于碱且生成盐和水的金属氧化物是两性氧化物 5 白色的亚铜化合物cu nh4 so3难溶于水 若与足量的10mol l的硫酸溶液混合并微热 生成铜和so2气体及溶液 1 完成并配平化学方程式 cu nh4 so3 h2so4cu so2 cuso4 h2o 2 按上述操作 铜的最高转化率是 3 有人设计上述反应在密闭容器中进行 结果铜转化率大大提高 在密闭容器中反应铜的最高转化率是 其理由是 答案 1 221212 nh4 2so4 2 50 3 100 密闭容器中so2的生成使压强增大 则so2的溶解量增多 可将cu2 还原为铜 6 将下列物质分别滴入新制的氯水中 有何现象发生 用简要的文字和化学反应方程式说明 1 紫色石蕊试液 2 agno3溶液 3 na2co3溶液 4 fecl2溶液 5 润湿的有色布条 答案新制氯水中含有cl2 h2o hclo三种分子和h cl clo oh 四种离子 氯水的多种成分决定了它具有多重性质 cl2 h2ohcl hclo 1 溶液先变红后褪色 起作用的是h hclo及clo h 能使石蕊变红 hclo和clo 将红色物质漂白 2 出现白色沉淀 起作用的是cl 会生成agcl白色沉淀 hcl agno3agcl hno3 3 有气泡产生 起作用的是h 遇co产生气体 2hcl na2co32nacl h2o co2 4 溶液由浅绿色变黄棕色 起作用的是cl2的强氧化性 2fecl2 cl22fecl3 5 有色布条褪色 因为cl2与h2o反应生成具有漂白作用的hclo 7 漂白粉的成分是ca clo 2和cacl2 其有效成分是ca clo 2 现已将漂白粉这一产品升级换代成漂粉精 漂粉精的主要成分是ca clo 2 请你从化学角度分析一下 为什么漂白粉会被淘汰 答案因为漂白粉中含有cacl2 容易吸收空气中的水蒸气而潮解引起产品变质 8 1 铁 铝 铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料 下列说法正确的是 a 向足量的硫酸铁溶液中加入少许铁 铝 铜混合物的粉末 充分反应后留有固体b 用铝制备1mol氢氧化铝时 最少消耗0 375mol硫酸c 铁 铝 铜合金加入到稀硫酸中 长时间加热溶液也不会看到蓝色物质产生d 工业上一般是采用电解法来冶炼铁 铝 铜 2 无氧铜用于制造潜艇所需的真空电子器件 电缆 无氧铜含氧超标造成电真空构件失败仍是国际上 的技术难题 一般所说的铜中含氧 实际上指的是含有cu2o 某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究 已知 cu2o与cu均为红色固体 酸性条件下能发生反应 cu2o 2h cu cu2 h2o 甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸 乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸 甲 乙的实验中能判断样品中是否含有cu2o的是 甲同学的实验现象是 解析 1 选项a 由于fe3 具有强氧化性 能氧化fe al cu而使其溶解 充分反应后没有残留固体 选项b 部分al与稀h2so4反应生成al2 so4 3 部分al与naoh溶液反应生成naalo2 naalo2再与al2 so4 3在溶液中反应生成al oh 3 这样消耗的h2so4的物质的量最少 根据反应 2al 3h2so4al2 so4 3 3h2 2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 al3 3alo 6h2o4al oh 3 制备1molal oh 3需要1 4molal3 则需要0 375molh2so4 选项c 随着加热的进行 稀硫酸逐渐变为浓硫酸而使cu溶解生成蓝色的cu2 选项d 铁 铜的冶炼一般采用热还原法 铝的冶炼采用电解法 2 根据反应原理 cu2o溶解在稀硫酸中导致溶液出现蓝色 且有固体物质cu产生 而cu2o溶解在稀硝酸中时 hno3具有很强的氧化性 被还原为no no与空气中的o2反应生成红棕色的no2 所以无论是cu或cu2o都会完全溶解 所以无法确定样品中是否含有cu2o 答案 1 b 2 乙红色固体完全溶解形成蓝色溶液 试管口有红棕色气体出现 9 1 汽车尾气中常常含有co nox等气体 为减轻污染 当代汽车都加装了 三效催化净化器 可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体 下图为该反应的微观示意图 未配平 其中不同符号的球代表不同种原子 下列说法不正确的是 a 该反应是置换反应b 甲和丁中同种元素的化合价不相等c 该反应中共有三种元素d 化学方程式中的反应物可能是no2和co 2 nh3的催化氧化也可产生no 某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置 进行 氨的催化氧化 实验 固定装置略去 a中使用的药品是碳酸氢铵 则在下列仪器中 a中未画出的仪器有 填序号 a 分液漏斗b 试管c 烧瓶d 酒精灯e 导气管f 橡胶塞 a中反应产物与装置b中的药品发生反应的物质有 填化学式 装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为 若a b中药品足量 则装置d中可以观察到的现象是 指导老师从安全与环保的角度考虑 指出该装置有两处明显的缺陷 请你提出修改建议 解析 1 选项a 乙 丙中都含有 黑 蓝 两种元素 反应物中没有单质 不是置换反应 选项b 比较甲 丁的化学式 丁应该为单质 所以甲 丁中 黄 元素价态不等 选项c 该反应涉及 黑 蓝 黄 三种元素 选项d no2具有氧化性 co具有还原性 在催化剂作用下二者反应生成n2和co2 所以甲可以是no2 乙可以是co 丙可以是co2 丁可以是n2 2 在装置a中 nh4hco3受热分解产生nh3 co2 h2o g 该装置属于固体加热型 所以需要试管来盛放nh4hco3 需要酒精灯加热 需要导气管导气 需要橡胶塞密封 装置a中产生的气体有nh3 co2 水蒸气 其中co2 水蒸气被na2o2吸收 同时产生o2 nh3 o2在装置c中发生催化氧化反应生成no和h2o 若a b中药品足量 则产生的o2也较多 no o2 h2o在装置d中发生反应生成稀硝酸 4no 3o2 2h2o4hno3 铜片与稀hno3反应生成cu no3 2 no等 no在装置d的上部又被氧化为no2 据此可得出在装置d中发生的现象 由于no o2 h2o在d中发生反应时导致装置中的压强降低从而产生倒吸 所以从安全的角度考虑 应在装置c d之间增加一个防倒吸装置 由于装置d中 的导气管直接与大气相连 所以有毒的no2会逸入空气中导致环境污染 所以应在装置d后面增加一个尾气吸收装置 答案 1 a 2 bdef co2 h2o4nh3 5o24no 6h2o 铜片逐渐溶解并产生气泡 溶液变蓝色 气体在广口瓶上方变为红棕色 在装置c d之间增加一个防倒吸装置 在装置d后面增加一个尾气吸收装置 10 海带中含有丰富的碘 一般以i 存在 可用离子交换法来提取海带中的碘 其步骤如下 用水浸泡海带 浸出液中含i 和褐藻糖胶 用溶液调节浸出液的ph至12左右 使褐藻糖胶转化为褐藻糖酸钠而呈絮状沉淀析出 静置澄清 用倾析法倾出清液 用溶液调节清液的ph至1 5 2 滴入naclo 此时清液变成棕黄色 此时应控制naclo的用量 已知 阳离子交换树脂 即溶液中的阳离子与树脂中的阳离子进行交换 i2在水中的溶解度很小 但 在ki溶液中的溶解度很大 原因是i 和i2可以发生缔合反应 请回答下列问题 1 写出naclo与i 反应的离子方程式 此时碘元素主要存在的形式为 2 在实际操作中 为什么不能加入过量naclo使i 完全氧化 结合题中操作考虑此问题 3 将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂 以r cl 表示 柱 待溶液全部通过后 树脂呈黑红色 流出液无色 写出上述交换反应方程式 解析clo 在酸性环境中具有强氧化性 控制naclo的用量时 能将溶液中的部分i 氧化为i2 clo 中 1价的氯被还原为cl 同时生成h2o 其反应的离子方程式为2i clo 2h i2 cl h2o 根据题目叙述 i2在水中的溶解度很小 但在ki溶液中的溶解度很大 控制naclo的用量的目的是为了使溶液中的i2转化为溶解度大的i 如果naclo加入的太多 溶液中的i 大量被氧化为i2后 生成的i很少 再用离子交换树脂提取i的量也很少 这种方法就失去了提取价值 根据已知条件 溶液中的阳离子与树脂中的阳离子进行交换 可推知溶液中的阴离子与 树脂中的阴离子进行交换 可得反应 r cl