高中生物：第三章35章节复习课件(共3套)人教版选修4电离、水解平衡高考题.ppt

电离平衡与水解平衡专题复习 高考主要热点有 外界条件的改变对电离平衡 水解平衡的影响 酸 碱 盐混合后溶液的离子浓度的大小比较 包含酸碱性 一 外界条件的改变对电离平衡 水解平衡的影响 对电离平衡的认识 1 是一种化学平衡 2 存在电离平衡的物质类别是 主要包括 弱电解质 弱酸 弱碱 水 吸热 大 5 弱电解质的电离程度一般很小 1 2006全国1 在0 1mol l 1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡 ch3coohch3coo h 对于该平衡 下列叙述正确的是 a 加入水时 平衡向逆反应方向移动b 加入少量naoh固体 平衡向正反应方向移动c 加入少量0 1mol l 1hcl溶液 溶液中c h 减小d 加入少量ch3coona固体 平衡向正反应方向移动 b 变式练习 2 常温下 某溶液中由水电离出来的c h 1 10 12mol l 该溶液中的溶质不可能是 a hclb naohc ch3coonad hf c 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 增大了水的电离程度 使溶液显示不同程度的酸碱性 水解的条件 生成弱电解质 水解的实质 破坏了水的电离平衡 水解反应与中和反应的关系 对概念的理解 h2oh oh 醋酸钠在溶液中的变化 ch3coona ch3coo na ch3cooh ch3coo h2och3cooh oh ch3coona h2och3cooh naoh 3 室温下 在ph 5的某溶液中 由水电离的c h 可能为 a 1 0 10 5mol l 1b 1 0 10 6mol l 1c 1 0 10 7mol l 1d 1 0 10 9mol l 1 ad 4 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 nh4 的浓度最大的是 a nh4clb nh4hco3c nh4hso4d nh4 2so4 d 5 07全国ii 0 1mol lnahco3溶液的ph最接近于 a 5 6b 7 0c 8 4d 13 0 c 0 1mol lnahco3溶液的ph接近于8 4 hco3 电离与水解的程度大小关系 阴阳离子所带电荷关系 钠元素与碳元素的关系 水解的程度大 深入分析 c hco3 c oh 2c co32 c na c h c na c co32 c hco3 c h2co3 二 酸 碱 盐混合后溶液的离子浓度的关系比较 包括酸碱性 6 ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配制成的稀溶液 ph为4 7 下列说法错误的是 a ch3cooh的电离作用大于ch3coona的水解作用b ch3coona的水解作用大于ch3cooh的电离作用c ch3cooh的存在抑制了ch3coona的水解d ch3coona的存在抑制了ch3cooh的电离 b 7 10ml0 1mol l 1氨水与10ml0 1mol l 1盐酸混合后各离子浓度关系正确的是 ab ac cl c oh c nh4 c h bc cl c nh4 c h c oh cc nh4 c cl c oh c h dc cl c nh4 c oh c h 7 10mlph 12氨水与10mlph 2盐酸混合后各离子浓度关系正确的是 ac ac cl c oh c nh4 c h bc cl c nh4 c h c oh cc nh4 c cl c oh c h dc cl c nh4 c oh c h 7 常温下 将氨水与盐酸混合后所得溶液ph 7 各离子浓度关系正确的是 ad ac cl c oh c nh4 c h bc cl c nh4 c h c oh cc nh4 c cl c oh c h dc cl c nh4 c oh c h 变式练习 8 已知某溶液中只存在oh h nh4 cl 四种离子 某同学推断其离子浓度大小有如下四种关系 c cl c nh4 c h c oh c cl c nh4 c oh c h c nh4 c cl c oh c h c cl c h c nh4 c oh 填空 1 上述关系中一定不正确 2 若溶液中只溶解了一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度的大小顺序为 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 nh4cl c cl c nh4 c h c oh nh4cl和nh3 h2o 3 若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则混合前c hcl c nh3 h2o 填 大于 小于 或 等于 小于 9 2003上海 在10ml0 1mol l 1naoh溶液中加入同体积 同浓度的hac溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 a c na c ac c h c oh b c na c ac c oh c h c c na c ac c hac d c na c h c ac c oh a 10 07四川 在25 时将ph 11的naoh溶液与ph 3的ch3cooh溶液等体积混合后 下列关系式中正确的是 a c na c ch3coo c ch3cooh b c h c ch3coo c oh一 c c na c ch3coo c oh c h d c ch3coo c na c h c oh d 11 2004全国 常温时 以下4种溶液ph最小的是 a 0 01mol l 1醋酸溶液b 0 02mol l 1醋酸与0 02mol l 1naoh溶液等体积混合液c 0 03mol l 1醋酸与0 01mol l 1naoh溶液等体积混合液d ph 2的盐酸与ph 12的naoh溶液等体积混合液 a 12 07江苏 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 a0 1mol l 1hcooh溶液中 c hcoo c oh c h b1l0 1mol l 1cuso4 nh4 2so4 6h2o的溶液中 c so42 c nh4 c cu2 c h c oh c0 1mol l 1nahco3溶液中 c na c h 十c h2co3 c hco3 c co32 c oh d等体积 等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后呈酸性的溶液中 c na c hx c x c h c oh c d 小结 1 用化学平衡移动原理对电离平衡 水解平衡作定性 定量的分析2 电荷守恒原则3 物料守恒原则4 电离程度小 水解程度小原则5 电离 水解主次原则 三 溶液中粒子浓度的比较 2 掌握解此类题的三个思维基点 电离 水解和守恒 3 分清他们的主要地位和次要地位 4 三个关系式 电荷守恒式 物料守恒式 质子守恒式 1 必须有正确的思路 5 合理的解题程序 例1 在氯化铵溶液中 下列关系式正确的是 a c cl c nh4 c h c oh b c nh4 c cl c h cc oh c c cl c nh4 c h c oh d c nh4 c cl c h c oh nh4cl nh4 cl c h c oh 又 c nh4 c h c cl c oh c cl c nh4 a 例2 100ml0 4mol lch3coona 200ml0 1mol lhno3混合溶液离子的浓度 0 04molch3coona0 02molhno3 c na c ch3coo c no3 c ch3cooh c h c oh x y 2005年江苏卷 12 常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合 不可能出现的结果是 a ph 7 且c oh c na c h c ch3coo b ph 7 且c na c h c oh c ch3coo c ph 7 且c ch3coo c h c na c oh d ph 7 且c ch3coo c na c h c oh ad 1 ch3cooh naoh ch3coona h2oc na c oh c ch3coo c h 2 根据电荷守恒式 c na c h c oh c ch3coo 2004年江苏卷 17 草酸是二元弱酸 草酸氧钾溶液呈酸性 在o 1mol l 1khc2o4溶液中 下列关系正确的是 a c k c h c hc2o4 c oh c c2o42 b c hc2o4 c c2o42 0 1mol l 1c c c2o42 c h2c2o4 d c k c h2c2o4 c hc2o4 c c2o42 离子的电荷数 是否遗漏存在方式 电离占优还是水解占优 是否遗漏存在方式 cd 2005年广东卷 19 关于小苏打水溶液的表述正确的是 ad 2006天津卷 10 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 常温下 7的 4 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 4 将 4的醋酸溶液稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低 中和 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液 消耗 的物质的量相同 常温下 同浓度的 2 与 溶液相比 2 溶液的 大 d n ch3cooh 与n hcl 四 中和滴定指示剂的选择及误差分析 中和滴定原理原理 在酸碱中和反应中 使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和 测出二者的体积 根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值 就可以计算出碱或酸的溶液浓度 恰好完全中和 与 溶液呈中性 两句话的区别 恰好完全中和 ph 7 溶液呈中性 碱肯定过量 hcl nh3 h2o nh4cl h2o 1mol1mol1mol 1 强酸强碱间的滴定 2 强酸滴定弱碱 两者正好完全反应 生成强酸弱碱盐 溶液显酸性选用甲基橙作指示剂 3 强碱滴定弱酸 两者正好完全反应 生成强碱弱酸盐 溶液显碱性选用酚酞作指示剂 甲基橙 酚酞 分析 c酸v酸 c碱v碱 一元酸和一元碱 c酸 v碱为定值 v酸的值偏大 c碱偏高 v酸的值偏小 c碱偏低 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 氢氧化钠放于锥形瓶中 下列操作 其它操作均正确 对氢氧化钠溶液浓度有什么影响 一 酸式滴定管1 未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 2 滴定管内壁不干净 滴定后 酸式滴定管内壁挂水珠 3 滴定管尖嘴处有气泡 滴定后气泡消失 4 滴定操作时 有少量盐酸滴于锥形瓶外 5 滴定前仰视刻度 滴定后俯视刻度 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 导致盐酸被稀释 v酸偏大 v酸偏大 v酸偏大 v酸偏大 v始偏大 v末偏小 v酸偏小 二 锥形瓶6 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后 再用待测氢氧化钠润洗2 3次 将润洗液倒掉 再装naoh溶液 7 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装naoh溶液 8 滴定过程中摇动锥形瓶 不慎将瓶内的溶液溅出一部分 9 指示剂滴加过多 偏高 无影响 偏低 偏低 锥形瓶壁上残留naoh v酸偏大 导致naoh的损失 v酸偏小 指示剂与naoh反应 v酸偏小 naoh的物质的量不变 v酸不变 三 碱式滴定管10 碱式滴定管用水洗后 未用待测液润洗 11 取待测液时 为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除 取液后滴定管尖嘴充满溶液 偏低 偏低 导致naoh被稀释 v酸偏小 所取naoh物质的量偏小 v酸偏小 四 含杂质12 在配制待测氢氧化钠溶液过程中 称取一定质量的氢氧化钠时 内含少量的氢氧化钾 用标准盐酸溶液进行滴定 13 同上情况 若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠 结果如何 偏低 偏低 相等质量的koh比naoh消耗盐酸少 v酸偏小 相等质量的na2co3比naoh消耗盐酸少 v酸偏小 练习 04年广东卷 16 下列说法正确的是 a ph 2与ph 1的硝酸中c h 之比为1 10b na2co3溶液中c na 与c co32 之比为2 1c 0 2mol l与0 1mol l醋酸中c h 之比为2 1d no2溶于水时 被氧化的n no2 与被还原的n no2 之比为3 1 a 11 已知 的二元酸h2a溶液的 则下列说法中正确的是 a 在na2a naha