高中生物：第三章33水解课件(共6套)人教版选修42盐类的水解影响因素.pptVIP

盐类水解 第二课时 影响盐类水解的因素 第三节盐类的水解 一 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 水解的实质 水解反应与中和反应的关系 酸 碱盐 水 中和 水解 对概念的理解 破坏了水的电离平衡 书写水解离子方程式的注意点 一般情况下 1 盐类水解的程度较小 用可逆号 表示 2 盐类水解的产物很少 不会产生气体或沉淀 不标 或 3 不把生成物 如nh3 h2o等 写成其分解产物的形式 盐类水解方程式的书写 练习 书写下列物质水解的方程式 naf na2co3 nh4 2so4 cucl2 naf h2ohf naoh离子方程式 f h2ohf oh na2co3 h2onahco3 naoh 主 nahco3 h2oh2co3 naoh 次 nh4 2so4 2h2o2nh3 h2o h2s04cucl2 2h2ocu oh 2 2hcl 三 影响盐类水解的因素 1 内因 反应物本身的性质 naa a na h2o h oh ha 弱酸 如ha越弱 则a 和h 更结合 水的电离平衡程度更 即水解的程度更 容易 大 大 盐中的酸 碱 部分越弱 水解越强 溶液的碱 酸 性也越强 例 比较na2co3和ch3coona的碱性 h2co3 ch3cooh 酸性 碱性 na2co3ch3coona 温度 浓度 外加酸碱盐的影响 2 外因 符合勒夏特列原理 温度 水解是中和反应的逆反应 放热反应 是吸热反应 温度升高 有利于盐类的水解 正反应吸热 问题 能否通过加热蒸发fecl3溶液的方法得到其结晶 所有水解都吸热 只能得到fe2o3固体 同理 加热alcl3 mgcl2的溶液也不能得到其晶体 溶液的酸碱度 问题 配制fecl3溶液需要注意什么问题 加入一定量的hcl 抑制fecl3的水解 酸碱能够抑制或促进水解 由于盐水解一般会产生h 或oh 所以凡是能够结合h oh 的物质 均会促进盐类的水解 浓度 稀释溶液可以促进水解 使水解平衡向右移动 即盐的浓度越小其水解程度越大 思考 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀 无色气体 1 填表 ch3coona溶液中存在以下水解平衡 ch3coona h2och3cooh naoh 改变下列条件 填写变化情况 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 2 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡 现象是 原因用离子方程式表示是 然后对溶液加热 现象是 最后向溶液中再滴入过量的bacl2溶液 现象为 原因用离子方程式表示是 溶液变红 产生白色沉淀 且红色褪去 ba2 co32 baco3 溶液红色变深 3 对0 1mol lnaac溶液 如果其它条件不变 升高温度将使溶液的酸碱性如何变化 加水稀释对ac 离子的水解有何影响 溶液的ph值如何变化 加入同浓度的盐酸对水解又有何影响 加同浓度的naoh又将如何呢 例 书写下列物质水解的方程式 al2s3 mg3n2 4 0 1mol l下列溶液ph值由大到小的顺序是 h2so4 nh3 h2o naoh nh4cl nacl ch3coona hcl ch3cooh ba oh 2 5 将10ml0 1mol l氨水和10ml0 1mol l盐酸混合后 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 a c cl c oh c nh4 c h b c cl c nh4 c h c oh c c h c oh c cl c nh4 d c cl c h c nh4 c oh ab 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质 另外还受外在因素影响 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 与电离相似 2 浓度 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐的浓度越小 水解程度越大 加水稀释该盐 可以促进水解 与电离相似 而事实上弱酸弱碱盐 水解程度与浓度无关 如无特别说明 不作考虑 3 溶液的酸 碱性 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱性 可以促进或抑制盐的水解 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 四 盐类水解的应用 1 解释某些盐 如fecl3 明矾等 作净水剂的原理 2 某些溶液的配置和保存 例 如何用热水配制澄清的fecl3 cuso4 na2sio3溶液 3 分析某些活泼金属 如镁 与强酸弱碱盐 如nh4cl 溶液反应产生h2的原因 4 少