必1第二章 化学物质及其变化复习课公开课.ppt

复习课 第二章化学物质及其变化 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第一节物质的分类 知识梳理 2 胶体 1 常见胶体 fe oh 3胶体 al oh 3胶体 血液 豆浆 淀粉溶液 墨水 空气等 2 胶体的特性 3 溶液 胶体和浊液的本质区别是 4 fe oh 3胶体的制备方法 能产生丁达尔效应 分散质粒子的大小 1 常用物质分类的方法 考点1 物质的分类练习 下列物质 硫酸铜溶液 小苏打溶液 碘酒溶液 稀硝酸溶液 醋酸溶液 高锰酸钾溶液 烧碱溶液 75 酒精溶液 请根据一定的分类标准 从中任意选出三种 它们的溶质的化学式是 将它们归为一类的依据是 考点2 区分溶液 胶体和浊液 练习 1 鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是 a 闻气味b 观察c 稀释d 丁达尔现象2 溶液 浊液 胶体本质区别是 a 透明程度b 分散质粒子大小c 稳定性d 丁达尔现象 d b 3 下列事实与胶体性质无关的是 a 在豆浆里加入盐卤做豆腐b 河流入海处易形成沙洲c 一束平行光线照射蛋白质溶液中 从侧面可以看到光亮的通路d 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 d 4 纳米材料 是直径为10 9 10 7 1nm 10 9m 的材料 纳米碳就是其中一种 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水里 所形成的分散系的特征是 是溶液 是胶体 形成黑色浊液 静置后会析出黑色沉淀 能透过滤纸 不能透过滤纸 能产生丁达尔效应 不能产生丁达尔效应 答案 第二节离子反应 考点1 判断电解质练习 下列物质属于电解质的是 铜线 稀硫酸 baso4 co2 熔融nacl 答案 归纳 定义 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 判断要点 1 电解质是化合物 单质和混合物不是电解质 2 酸 碱 盐都是电解质 考点2 判断离子方程式书写正误练习 下列离子方程式的书写正确的是 a 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2fe 6h 2fe3 3h2 b 向盐酸中投入碳酸钙 co32 2h h2o co2 c 氢氧化钡溶液中加入硫酸 h oh h2od 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸hco3 h co2 h2o d 离子方程式正误判断 看几看 看是否符合反应事实 看是否可拆 常见易溶于水的物质 三大强酸 h2so4 hcl hno3 三大强碱 naoh koh ba oh 2 可溶性盐 这些物质拆成离子形式 看是否配平 原子个数守恒 电荷数守恒 看 是否应用恰当 巩固练习1 下列离子方程式正确的是 a 金属钠与水反应 na h2o na oh h2 b 将铁投入氯化铁溶液中 fe fe3 2fe2 c 铝和稀硫酸反应 2al 6h 2al3 3h2 d 氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合 ba2 so42 baso4 8 能用离子方程式h oh h2o表示的是 a ba oh 2溶液和h2so4溶液混合b naoh溶液和盐酸混合c cu oh 2和稀h2so4反应d co2通入naoh溶液中 考点3 离子共存问题例 在ph 14的溶液中 能大量共存的无色溶液是 na cu2 cl so42 b mg2 ba2 no3 cl c k na so42 co32 d k ag hco3 no3 离子共存问题中的审题要点 1 溶液无色透明时 排除cu2 蓝 fe3 黄 fe2 浅绿 mno4 紫 2 强碱性溶液中不存在与oh 反应的离子 如 nh4 fe3 fe2 cu2 al3 zn2 hco3 hso3 等与oh 不能大量共存 3 强酸性溶液中肯定不存在与h 起反应的离子 如 clo oh co32 hco3 hs s2 f so32 hso3 alo2 sio32 等都不能与h 大量共存 4 有难溶物生成则不共存 如ag 与cl ba2 与so42 ca2 与co32 oh与金属活动顺序表中镁以后的金属阳离子 5 发生氧化还原反应的离子不能大量共存 如 no3 h 与fe2 等 巩固练习1 在水溶液中能大量共存 且加入过量稀硫酸溶液时 有气体生成的是 na ag co32 cl k ba2 so42 cl c na k co32 cl d na k cl so42 2 加入氢氧化钠溶液后 溶液中离子数目显著减少的是 a 碳酸根离子b 硫酸根离子c 镁离子d 钡离子 第三节氧化还原反应 默写口诀 考点一 判断氧化还原反应 下列反应是否为氧化还原反应 为什么 1 so3 h2o h2so4 2 s o2 so2 3 zn h2so4 znso4 h2 4 caco3 cao co2 5 cuso4 bacl2 cucl2 baso4 点燃 高温 判断的依据 规律 1 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 2 复分解反应一定不是氧化还原反应 考点2 找氧化剂和还原剂 例1 写出no2被水吸收发生 反应中 氧化剂为 还原剂为 3no2 h2o 2hno3 no 2 下列变化中 必须加入氧化剂才能发生的是 a so2 sb so32 so2c i i2d hco3 co32 考点3 氧化还原反应一般规律 得失电子相等的应用 氧化还原反应中 氧化剂得到的电子总数 还原剂