第一章 氧化还原 离子反应高一第一章复习.ppt

第一章化学反应中的物质变化和能量变化 氧化还原反应 1 表现性质规律2 强弱判断规律3 反应先后规律4 价态邻近规律5 守恒规律 一 表现性质规律 1 氧化还原反应的特征 本质 与基本类型反应的联系2 氧化剂 还原剂 氧化 还原 产物 得失电子3 氧化性 还原性4 常见的氧化剂和还原剂5 表达方法 双线桥 1 下列说法正确的是a 没有o元素参加的反应一定不是氧化还原反应b 某元素从化合态转化为游离态 该元素一定被还原c 氧化剂被氧化得到氧化产物d 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应e 在反应中金属单质只能做还原剂或还原产物f 最高价的物质不一定具有强氧化性g 金属原子失电子越多 其还原性越强h 失电子难的原子得电子的能力一定强i 金属离子被还原不一定得到金属单质j 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性k 在反应中 有一种元素被还原 则肯定有另一种元素被氧化l 氧化产物一定有氧化性 2 判断下列微粒的具有氧化性 还原性 hclcl so32 h2o2 h s2 na mno4 fe 3 判断下列过程需要加氧化剂的是a co32 hco3 b so2 so3c mno4 mn2 d cl2 clo 4 下列反应与众不同的是a cl2 h2o hcl hclob 2na2o2 2h2o 4naoh o2c 3no2 h2o 2hno3 nod 2f2 2h2o 4hf o2 5 4zn 10hno3 4zn no3 2 nh4no3 3h2o被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比 6 3cl2 8nh3 6nh4cl n2氧化剂和还原剂的分子数之比 二 强弱判断规律 1 根据化学方程式氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物强氧化性强还原性弱氧化性弱还原性2 根据物质的活动性顺序 金属 非金属 活动性顺序同族元素的性质递变3 根据反应条件4 根据反应产物的价态高低5 根据物质浓度大小 判断 1 还原性 na zncuh22 氧化性 na k li h 3 还原性 hfhclhbrhi4 下列对比不能说明cl2的氧化性比i2强的是a 与h2反应的条件b 2fe 3cl2 2fecl3fe i2 fei2c 与水反应d kcl溶液稳定 ki溶液久置在空气中变黄色 三 反应先后规律 氧化剂先和还原性强的还原剂先反应还原剂先和氧化性强的氧化剂先反应 1 含有cu no3 2 mg no3 2agno3的混合溶液中加入适量的zn粉 首先置换出来的是 2 ki和kbr的混合溶液中 通入一定量的cl2 反应后将溶液蒸干灼烧 则得到的固体不可能为a kclb kclkbrc kclkid kclkbrki 四 价态邻近 归中 规律 五 守恒规律 1 化合价升降总数守恒2 得失电子总数守恒3 电荷守恒4 质量守恒 1 24ml0 05mol l的na2so3溶液恰好和20ml0 02mol l的k2cr2o7完全反应 则元素cr在还原产物中的化合价是 2 xo3n 6i 6h x 3i2 3h2o xo3n 中n x原子的最外层电子数为 离子反应 一 电解质和非电解质二 强电解质和弱电解质三 电解质与导电四 离子方程式的书写与意义理解五 离子方程式书写的正误判断六 离子共存问题 一 电解质和非电解质 电解质 在水溶液中或熔化状态下本身电离出自由离子而能导电的化合物 非电解质 在水中熔化状态下本身都不能电离出离子而不能导电的化合物 二 强电解质和弱电解质 146 8 在水中全部电离 在水中部分电离 强酸 强碱 绝大多数盐 弱酸 弱碱 水 全部是离子 离子和溶质分子 例1 145 1 so3晶体液nh3硫酸溶液cuso4晶体caco3固体冰熔融的kclfe氨水ch4蔗糖石墨hf气体naclo晶体 电解质为 非电解质 弱电解质导电的物质 三 电解质与导电 1 电解质什么时候能导电 在水溶液或熔融条件下电离出自由离子后能导电2 判断下列溶液导电能力最好的是 p146 9 a 1mol l的naclb 1mol lkclc 3mol l的氨水d 1mol lmgso43 电解质溶液的导电能力取决于 4 强电解质的导电能力是否一定比弱电解质强 2 用100ml1mol l的硫酸做导电性实验 逐滴滴入1mol l的ba oh 2 则电流计的读数如何变化 解释变化的原理 3 下列操作过程 原溶液的导电性变化最大的是a 1oml1mol l的naoh中滴入1oml1mol lhfb 1oml1mol lhf中滴入1oml1mol l的naohc 1oml1mol l的naoh中通入过量的co2d 1oml1mol l的naoh中通入过量的cl2 四 离子反应 1 离子反应概念 有自由离子参加或生成的反应2 离子方程式概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3 离子方程式的书写 写 拆 删 查 溶与水的强电解质拆 写出下列反应的离子方程式p147 5148 8151 5 ca hco3 2和少量的naoh 漂白粉变质4 意义 不仅表示某个反应 还能表示同一类反应 五 离子方程式正误判断 澄清的石灰水与稀盐酸反应ca oh 2 2h ca2 2h2o 大理石溶于醋酸的反应caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo co2 h2o nahco3加热分解 2hco3 co2 h2o co32 漂白粉中通过量co2co2 ca2 2clo h2o caco3 2hclo ca hco3 2滴入过量naohhco3 oh h2o co32 六 离子共存 1 总则 如果a离子和b离子相互间会反应 生成难溶物 气体 难电离的物质 或氧化还原为其他离子 将导致a和b离子大量减少 离子反应发生的条件 则a离子和b离子在溶液中不能大量共存 149 5149 8152 11 离子共存例题 fe3 cl na no3 oh mg2 cl so42 co32 na nh4 no3 hco3 ca2 ba2 cl clo na so42 k cu2 br no3 ba2 mno4 i k cl f na cl k 溶液中不能大量共存的离子组是 无色溶液中不能大量共存的离子组 加酸有气体 加碱有沉淀生成的离子组 因发生氧化还原而不能共存的离子组是 在碱性溶液中能大量共存的离子组是 在酸性溶液中能大量共存的离子组是 放热反应和吸热反应 一 概念 在所有的化学反应中 均伴随能量的变化 大多数的情况下 能量的转化都是化学能和热能的相互转化放出热量的反应叫放热反应吸收热量的反应叫吸热反应 2 放热反应和吸热反应的判断 1 放热反应 所有反应物的总能量 所有生成物的总能量 能使周围环境的温度升