第三节盐类的水解(第一课时).ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第一课时 欢迎各位领导 同仁莅临指导 第三节盐类的水解 授课人 姚志强 它们的酸碱性会如何呢 盐溶液 检测下列溶液的酸碱性 填写下表 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 试用归纳法找出盐的组成 分类 与盐溶液的酸碱性关系 探究问题1 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 h2o 酸性 碱性 中性 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 按照盐的组成分类 为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢 分组讨论 交流 探究问题2 提示 可以从下列角度和顺序思考 盐溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 ch3coona ch3coo na 探讨与交流 以ch3coona溶液例 c h c oh nh4cl nh4 cl 探讨与交流 以nh4cl溶液为例 c oh c h nacl溶液的情况又如何呢 盐类水解的定义 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 h2oh oh ch3coona na ch3coo nh4cl cl nh4 结合ch3coona和nh4cl的水解机理 分析归纳 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳 下列问题 1 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件 实质是什么 有什么规律 2 盐类水解反应与中和反应的关系如何 探究问题3 1 盐类水解的条件 实质和规律是什么 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 水解的条件 水解的实质 要生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 水解的规律 谁弱谁水解 无弱不水解 谁强显谁性 都强显中性 分组讨论 在水溶液中 易溶于水 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 3 盐类水解反应与中和反应的关系如何 ch3cooh naohch3coona h2o ch3coona h2och3cooh naoh 水解 中和 水解 中和 c nano3 向水中加入下列哪些物质 可使水的电离平衡发生移动 怎样移动 向左移动 向右移动 不移动 向左移动 向右移动 a h2so4 习题1 b fecl3 e koh d k2co3 1 下列溶液ph小于7的是 a kbrb cuso4c nafd ba no3 2 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a k2co3b nahso4c na2sd fecl3 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 anh4 h oh cl bcl nh4 h oh ch cl nh4 oh dcl nh4 oh h 习题2 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 d nafc na c f 1 1 b k2so4c k c so42 2 1 c nh4 2so4c nh4 c so42 2 1 a nacloc na c clo 1 1 习题3 bc 能力提高 1 若某盐溶液呈中性 能否判断该盐未发生水解反应 该盐可能是什么盐 为什么 结合ch3coonh4为例思考 2 酸式盐的水溶液一定显酸性吗 结合nahso4 nah2po4 nahpo4 nahco3 nahs等为例思考 思考 越弱越水解 内容小结 在检测溶液酸碱性的实验得出的结果的感性认识的基础上 进行分析归纳 逻辑推理 进而形成 盐类的水解 概念 并且在挖掘概念内涵的基础上 总结归纳出 盐类的水解规律 2 盐类水解的概念 条件 实质和规律 1 不同盐类溶液酸碱性不同的原因 一 知识内容 二 知识技能呈现方法 2 弱酸弱碱盐能否水解 若能水解 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定 说明理由 课后探究 1 盐类水解程度的大小是否一样 若不一样 主要受什么因素的影响 都弱都水解 多谢指导 强酸 弱酸 强碱