高一化学物质的量课件鲁科版必修一.ppt

36g水中含有多少个h2o分子 微观粒子的数目 宏观物质的质量 想想看 微观 分子数 宏观 质量 2na 2h2o 2naoh h2 质量 46g36g40g2g 微粒数 2个2个2个1个 化学反应中量的关系 想一想 1 你知道古代曹冲称象的故事吗 曹冲在称象时的主导思想是什么 化整为零 化大为小 2 已知托盘天平的最小刻度为0 1克 你能用它称量一粒大米的质量吗 你的主导思想又是什么 积小成大 聚微为宏 科学上采用 物质的量 这个物理量把一定数目的原子 分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 宏观 质量 微观 分子数 物质的量 思考 要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系 应该用什么指导思想 第3节化学中常用的物理量 物质的量 回顾 我们学过哪些物理量 它们的单位是什么 国际单位制的七个基本单位 米 发光强度 安培 a 开尔文 k 摩尔 mol 千克 秒 m kg s 物质的量 一 物质的量及其单位 摩尔 mol 是国际单位制七个基本物理量之一 表示物质所含粒子数目的多少 符号 n 物质的量 物质的量 是一个整体 不可拆开 物质的量的单位是摩尔 1 物质的量 是表示物质所含粒子数目多少的物理量 符号为n 单位为摩尔 mol 一 物质的量及其单位 摩尔 mol 符号 mol 1打毛巾 1打作业本 1打袜子 12条 12本 12双 宏观物质 摩尔 微观粒子 1mol 个 1mol任何微粒所含的粒子数 12g12c所含碳原子数 为6 02 1023个 为阿伏加德罗常数个 na个 1 国际上规定 1mol任何微粒的粒子数 2 符号 na 3 数值 6 02 1023 4 单位 mol 1 3 阿佛加德罗常数 练练看 1 1molh2所含氢分子的个数是 2 1molso42 含有个so42 3 2mol氢分子含个氢原子 6 02 1023个 6 02 1023个 4 6 02 1023个 使用时必须指明是那一种粒子 注明具体的化学式 仅用于计量微观粒子 1mol小米 1mol氢 注意 摩尔 符号 mol 1molco2 1molcl 2 5mol的o2中有多少个氧气分子 练习1 1 3 01 1023个h 其物质的量是多少 3 1 204 1024个n2的物质的量为 氮原子的物质的量为 物质的量 阿佛加德罗常数与粒子数 符号为n 之间的关系 两个变式 1 n n na 2 na n n 课堂小结 本节课学习了一个新的物理量 物质的量 其单位为摩尔 mol 它表示含有一定数目的粒子集体 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子 微粒choh2o 1211618 相对原子 分子 质量 1个原子或分子的质量比 12 1 16 18 同时扩大6 02 1023倍 质量比 12 1 16 18 1mol原子或分子 1mol的质量 12克 1克 16克 18克 1mol物质的质量 g 在数值上等于其相对原子 分子 质量 推导 摩尔质量 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 m 定义式 单位 g mol 数值 等于相对原子 分子 质量 g 或kg mol 课堂练习 6 在0 5molo2中含有的氧分子数目是多少 氧原子是多少 电子数目是多少 解 氧分子数目为n1 n na 0 5 6 02 1023 3 01 1023氧原子数目为n2 2n na 2 0 5 6 02 1023 6 02 1023电子数目为n3 16 n na 16 0 5 6 02 1023 4 816 1024 课堂练习 1 下列数量的各物质中 含原子个数最多的是 a 1molhclb 3 01x1023个碘分子c 12g12cd 0 5molch42 与0 3molh2o含有相同氢原子数的是 a 0 3molhno3b 3 612x1023个hno3分子c 0 2molh3po4d 0 1molnh3 课后思考 1mol12c的质量是0 012kg 那么1mol其他物质的质量又是多少呢 作业布置 生平简介意大利化学家 1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭 1856年7月9日卒于都灵市 1792年进都灵大学法律系学习 取得法学博士学位后 曾开业当律师 1800年弃法从理 十分勤奋 1820年被聘任都灵大学理科教授 自18年被选为都灵科学院院士后 还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长 阿佛加德罗 贡献与成就 阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖 吕萨克发表了当气体进行化学反应时 其体积成简单整数比的定律后 这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题 为了使道尔顿原子论走出困境 阿伏伽德罗提出分子学说 基本论点是 1 许多气体分子是由两个原子组成的 如氧气 氮气 它们决非是单原子的 2 在同温 同压下 同体积的气体有同数个分子 虽然 阿伏伽德罗的分子学说是正确的 解决了道尔顿原子论与盖 吕萨克定律的矛盾 但是 当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深 认为同一种原子不可能结合在一起 于是 阿伏加德罗的分子说 遭到泊济力阿斯为首的 也包括道尔顿在内的化学家的反对 致使这一光辉成就埋没达十年之久 在他生前未能使该学说取得化学界的公认 直到1860年 阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成 化学哲学教程概要 小册子 并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发 才引起著名化学家迈尔等的注意和承认 之后 阿伏伽德罗学说才被化学界所接受 如今 阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明 故这一假说已成为阿伏加德罗定律 现在 一摩尔物质所含的分子数已被测定为6 02 1023 为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩 被命名为阿佛加德罗常数 它是自然科学中的基本常数之一 作业 1 与0 2molh2o含有相同氢原子数的是 a 0 4molhno3b 0 1molh3po4c 3 01 1023个h2so4d 0 2molh2so42 等物质的量的co和co2所含原子数之比为 谢谢大家 练习2 1 0 5mol水中含有个水分子 2 2mol水中含有个水分子 个氢原子 3 1molh2so4溶于水 水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少 4 1个水分子有个电子 1molh2o中呢 练习3 根据物质的量与粒子数之间的关系 判断在1 5molh3po4分子中含有个h原子 个p原子 个o原子 个h3po4