高一化学11氧化还原反应课件.ppt

第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应 一 初中学过的化学反应方程式的分类方法 1 根据反应物和生成物的类别 ab cd ad bc ab a b ab c ac b a b ab fe2o3 co fe co2属于哪一种反应类型 2 从得失氧的角度可分为氧化反应和还原反应 cuo h2 cu h2o cu 失去氧 被还原 发生还原反应 h2 得到氧 被氧化 发生氧化反应 氧化还原反应 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应 二 高中对氧化还原反应的定义 1 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 化合价的升降是由什么引起的 2 本质定义 有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 氧化还原反应的表现 特征 化合价的升降 氧化还原反应的本质 实质 电子转移 得失或偏移 怎样判断一个反应是否是氧化还原反应 课堂练习 判断下列反应是不是氧化还原反应1 cuo h2 cu h2o2 2kclo3 2kcl 3o2 3 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 4 mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o5 h2 cl2 2hcl6 cuo 2hcl cucl2 h2o7 fe2o3 3co 2fe 3co28 cl2 h2o hcl hclo9 2h2s so2 3s 2h2o 三 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 四 氧化剂和还原剂 cuo h2 cu h2o 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2 0 0 1 cu 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 本身作氧化剂 h 失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 本身作还原剂 得电子 化合价降低 被还原 还原反应 得到还原产物 作氧化剂 失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应 得到氧化产物 作还原剂 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 o2 cl2 浓硫酸 hno3 kmno4 fecl3等 还原剂 活泼金属单质 c h2 co等 课堂练习 1 cuo h2 cu h2o2 2kclo3 2kcl 3o2 3 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 4 mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o5 h2 cl2 2hcl6 cuo 2hcl cucl2 h2o7 fe2o3 3co 2fe 3co28 cl2 h2o hcl hclo9 2h2s so2 3s 2h2o 2na cl2 2nacl 0 0 1 1 化合价升高 被氧化 失2 e 化合价降低 被还原 得2 e 还原剂 氧化剂 既是还原产物 又是氧化产物 五 用双线桥法标出电子转移的方向和数目 得失电子数目相等 步骤 1 标出各元素化合价 2 找出化合价变化的元素 3 标出得失电子数目 化合价升降和被氧化 被还原 用双线桥法时的注意事项 1 箭头的起始端应对准化合价发生变化的元素 2 氧化反应的箭头与还原反应的箭头应分别位于化学方程式的上下方 3 得失电子数目相等 练习 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 cuo h2 cu h2oh2 o2 2h2o2co o2 2co2 课堂练习 判断是不是氧化还原反应 若是则标出电子转移的方向和数目1 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 2 h2 cl2 2hcl3 cuo 2hcl cucl2 h2o4 fe2o3 3co 2fe 3co25 cl2 h2o hcl hclo6 2h2s so2 3s 2h2o7 pcl3 cl2 pcl58 4hcl 浓 mno2 mncl2 2h2o cl2 9 6hcl kclo3 kcl 3cl2 3h2o10 2kno3 2kno2 o2 11 5nh4no3 2hno3 4n2 9h2o12 cl2 2naoh nacl naclo h2o13 4fes2 11o2 2fe2o3 8so214 s 2kno3 3c k2s n2 3co215 3s 6naoh 2na2s na2so3 3h2o 六 判断物质氧化性 还原性强弱的方法 一 依据元素化合价来判断 1 处于最低价hclh2snh3 只有还原性 1 2 3 2 处于最高价hclo4h2so4hno3 只有氧化性 3 处于中间价态cl2so2no2 7 6 5 0 4 4 既有氧化性又有还原性 4 同一元素不同价态比较hclcl2hclohclo2hclo3hclo4 1 0 1 3 5 7 氧化性 高价 低价 还原性 低价 高价 二 依据化学反应条件和反应程度判断 2kmno4 16hcl 浓 2kcl mncl2 5cl2 8h2o 还原剂和氧化产物相同时 所需反应条件苛刻的氧化剂 还原剂 氧化性 还原性 弱 2 反应程度 2fe 3cl2 2fecl3fe s fes 氧化剂的氧化性 kmno4 mno2 3 2 氧化剂的氧化性 cl2 s 还原剂 氧化剂 相同时 所得氧化产物 还原产物 化合价更高 低 的氧化性 还原性 强 三 依据化学反应方程式来判断 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性 还原性 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 四 根据金属活动顺序进行判断 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 还原性逐渐减弱 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 氧化性逐渐增强 五 根据物质的浓度大小比较 具有氧化性 或还原性 的物质的浓度越大 其氧化性 或还原性 越强 氧化性 hno3 浓 hno3 稀 还原性 hcl 浓 hcl 稀 例1 根据下列反应有关物质还原性由强到弱的顺序是 h2so3 i2 h2o 2hi h2so42fecl3 2hi 2fecl2 2hcl i23fecl2 4hno3 2fecl3 no 2h2o fe no3 3a h2so3 i fe2 nob i fe2 h2so3 noc fe2 i h2so3 nod no fe2 h2so3 i a 例2 有相同条件下的三个反应 2a b2 2b a2 2c a2 2a c2 2b d2 2d b2由此可判断 a 氧化性 a2 b2 c2 d2b 还原性 c a b d c 2a d2 2d a2 该反应可以进行d 2c b2 2b c2 该反应不能进行 bc 例3 多种海产品如虾 蟹 蛤和牡蛎 体内含 5价的砷 as 元素 对人体是无毒的 而砒霜的成分是as2o3 属剧毒物质 专家忠告 吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜 并给出一个等