高一化学离子反应2课件.ppt

离子共存离子方程式 专题教学目标 通过复习离子反应 加深对离子反应概念和反应条件的认识 熟练离子反应方程式的书写 进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断 并通过适当练习巩固该部分知识 专题考点 基本概念的应用 离子共存与离子方程式正误的判断 一 几组概念 1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 例如 hcl naoh k2so4 2 非电解质 无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物 例如 蔗糖 酒精 3 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 如 nacl hcl4 弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 如 醋酸 氨水 注意事项 1 电解质 非电解质应是化合物 2 电解质导电须有外界条件 水溶液或熔化状态 3 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物 co2 so2 so3 nh3属于非电解质 4 电解质的强弱由物质的内部结构决定 与其溶解性无关 某些难溶于水的化合物 如baso4 agcl 由于他们溶解度太小 测不出 难测 其水溶液的导电性 但他们溶解的部分是完全电离的 所以是电解质 电解质不一定导电 不导电物质不一定是非电解 非电解质不导电 导电物质不一定是电解质 1 强弱电解质比较 电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离 nahco3 na hco3 nahso4 na h so4 弱电解质的电离 ch3coohch3coo h nh3 h2onh4 oh 练习 下列物质中 属于电解质的是 属于非电解质的是 a二氧化硫b氨气c铜d硫酸钡晶体e无水硫酸f氯化氢气体g饱和食盐水h蔗糖i酒精水溶液j熔融的氯化钠 1 电解质本身不一定导电 导电的也不一定是电解质 2 离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电 而共价化合物只能在水溶液中导电 熔化时 即液体 不导电 据此 熔化状态下是否导电 可以区别离子化合物和共价化合物 3 溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数 而与溶液中离子总数不一定成正比 与电解质的强弱也不一定成正比 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液 强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质 溶液的导电能力 例题 在一个烧杯中盛放一种液体a 向其中逐滴加入 或通入 另一物质b 在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化 ab a水naoh溶液b醋酸溶液naoh溶液c冰醋酸水dba oh 2溶液稀硫酸e澄清的石灰水二氧化碳气体f氨水醋酸溶液 例题 往醋酸溶液中滴加稀氨水时 溶液的导电能力发生变化 其电流强度i随加入稀氨水的体积v变化曲线图为 思考 如改成往ba oh 2溶液中滴加稀硫酸呢 例题 下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是 a其水溶液能导电b极易溶于水c是一种具有刺激性气味的气体d熔化状态下不导电 例题 下列物质中属于导电性最强的电解质的是 a无水硫酸b熔融的氯化钾c稀盐酸d固体氯化钠 溶液的导电能力 主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少 离子方程式的定义 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式 离子方程式的意义 不仅可以表示一个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 二 离子方程式的书写 离子方程式的书写方法 1 写 写出正确的化学方程式 2 拆 把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式 3 删 将不参加反应的离子从方程式两端删除 4 查 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等 下列离子方程式正确的是 a 铜片与稀硝酸反应 b 氢氧化钡与足量的nahso4溶液反应 c 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 d 在漂白粉的溶液中能入过量的co2 b d cu no3 4h cu2 no 2h2oba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl clo co2 h2o hco3 hclo 下列离子方程式书写正确的是 a ca hco3 2与naoh等物质的量反应 b 碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 c 石灰水中通入过量的氢氟酸 d 用碳棒作电极电解nacl饱和溶液 ca2 2hco3 2oh caco3 2h2o co32 co32 2ch3cooh co2 h2o 2ch3coo ca2 2oh 2hf caf2 2h2o2cl 2h2o 2oh cl2 h2 c d 通电 写出离子方程式1 钠 氯气 单质氟 过氧化钠 氨气与水2 h2s fe与cuso4 fecl33 甲酸与naoh4 co2与苯酚钠溶液6 实验室制取cl2 co2 7 cu与浓硝酸 稀硝酸8 漂白粉与稀盐酸9 滴水穿石10 银氨溶液的配制 so2使溴水褪色 cl2通入khs溶液中 nh4hso4 ba oh 2 注意 过量 不足量问题 1 naoh溶液中加入ca hco3 2溶液 少量 过量 2 nahco3溶液中加入ca oh 2溶液 少量 过量 3 naoh溶液中通入co2气体 少量 过量 4 febr2溶液中通入cl2气体 少量 过量 1 1 kal so4 2溶液与ba oh 2溶液的反应 nahso4溶液与ba hco3 2溶液反应 fecl3溶液与na2s h2s的反应 al2 so4 3溶液与naoh溶液的反应 co2气体与naoh溶液的反应 在h3po4溶液中通入nh3 mg hco3 2 naoh ca hco3 2 naoh nahco3 ca oh 2 分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式 写出与下列每一离子方程式对应2个化学反应方程式 1 hco3 h co2 h2o 2 h oh h2o 3 mg 2h mg2 h2 4 baco3 2h ba2 h2o co2 离子方程式转化为化学方程式 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 单质 氧化物 弱酸 hf h2s hclo h2so3等 弱碱 nh3 h2o 难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式 强酸 强碱 可溶性盐写成离子形式 注意 醋酸盐大多是易溶的 常见的除了 ch3coo 2pb都写成离子形式 书写离子方程式应注意的问题 硝酸铅 pb no3 2 的稀溶液中 滴入几滴na2so4溶液生成白色pbso4 再滴入数滴饱和醋酸钠溶液 微热 并不断搅动 沉淀慢慢溶解 以上发生的都是复分解反应 写出反应过程中的离子方程式 试推测第二部离子反应发生的原因 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 例 1 nahco3与盐酸反应 hco3 h h2o co2 强酸的酸式盐可以拆开2 khso4与bacl2反应 so42 ba2 baso4 注意 多元弱酸酸式盐问题 多元弱酸酸式酸根离子 hs hco3 hso3 h2po4 hpo42 hc2o4 多元弱酸 h2s h2co3 h2so3 h3po4 h2c2o4如 hco3 oh h2o co32 hso3 br2 h2o so42 2br 3h 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 反应物相对量不同时离子方程式不同 例 1 少量烧碱滴入ca hco3 2溶液 ca2 hco3 oh caco3 h2o 2 足量烧碱滴入ca hco3 2溶液 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 3 co2气体与naoh溶液的反应 4 向h3po4溶液中通入nh3 量少为准 6 滴加 少量 顺序不同 离子方程式不同 1 al3 与oh 2 alo2 与h 3 co32 与h 4 agno3与nh3 h2o 1 ba oh 2与少量或过量的nahso4 nahco3反应 2 febr2与少量cl2反应 febr2与过量cl2反应 3 febr2与cl2等物质的量反应 7 离子方程式的配比问题 谁少谁保持 8 不存在过量问题的几个例子 1 ca hco3 2与ca oh 2反应2 苯酚钠溶液中通co23 ba oh 2与h2so4反应 有些反应 随着反应条件不同 书写方法也不同 如 铵盐与碱的反应 1 固体加热 不是离子反应 不能写离子方程式 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2nh3 h2o 2 稀溶液不加热 写成一水合氨 不放气体nh4 oh nh3 h2o 3 浓溶液加热 放出氨气 nh4 oh nh3 h2o 专项练习 离子方程式正误判断 1 氨水和醋酸溶液混合nh3 h2o ch3cooh ch3coonh4 h2o2 碳酸氢铵溶液与热naoh溶液混合nh4 oh nh3 h2o3 氯化铁溶液中通入硫化氢气体2fe3 s2 2fe2 s 4 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 下列离子方程式是否正确 说明原因 离子方程式正误判断主要依据原则 1 必须符合物质反应的客观事实 如fe和稀盐酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 2 必须遵守质量守恒定律 3 必须遵守电荷守恒原理 4 必须遵守定组成原理 全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应 如 ba2 oh so42 h baso4 h2o 5 反应必须能用离子方程式表示 如 nacl固体和浓硫酸共热制hcl气体的反应为非离子反应 不能用离子方程式表示 1 铁与稀盐酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 2 铜与稀盐酸反应 cu 2h cu h2 3 次氯酸钙与亚硫酸 ca2 2clo h2so3 caso3 2hclo4 硫化钠水解 s2 2h2o h2s 2oh 5 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ca2 2clo h2o co2 caco3 2hclo6 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液fe2 2h2o2 4h fe3 4h2o7 把一小块锌投入过量fecl3溶液中 2fe3 zn fe 3zn2 离子方程式的常见错误 8 mg hco3 2溶液与过量naoh mg2 2hco3 2oh mgco3 2h2omg2 hco3 3oh mg oh 2 h2o co32 9 fecl3溶液中通入过量h2s fe3 h2s fe2 s 2h 10 金属铝溶于氢氧化钠溶液 al 2oh alo2 h2 离子方程式的常见错误 11 铜片插入硝酸银溶液 cu ag cu2 ag12 碳酸钙加入醋酸co32 2ch3cooh co2 2ch3coo h2o13 氨气通入醋酸溶液中ch3cooh nh3 ch3coonh414 硫化亚铁跟盐酸反应 s2 2h h2s 15 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应h2po4 2oh po43 2h2o16 氯气跟水反应 cl2 h2o 2h cl clo 17 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 离子方程式的常见错误 18 钠跟水反应 na 2h2o na 2oh h2 19 向氯化亚铁溶液中通入氯气 fe2 cl2 fe3 2cl 20 铜片跟稀硝酸反应cu no3 4h cu2 no 2h2o21 向含有0 1molnaoh溶液中通入3 36l 标况下 co2气体2oh co2 co32 h2o22 向100ml0 1mol lfebr2溶液中通入0 025mol的cl22fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 离子方程式的常见错误 23 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 ba2 so42 baso4 24 氢氧化钡溶液跟硫酸反应oh h h2o25 氢氧化钡溶液跟硫酸反应ba2 oh h so42 baso4 h2o26 硫化钠溶于水中 s2 2h2o h2s 2oh 27 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2co32 so2 h2o 2hco3 so32 离子方程式的常见错误 下列物质间反应的离子方程式是否正确1 1 醋酸与氨水溶液混合 ch3cooh nh3 h2o ch3coonh4 h2o2 铜片插入硝酸银溶液 cu ag cu2 ag3 碳酸钙加入醋酸溶液中 co32 2ch3cooh co2 2ch3coo h2o 下列物质间反应的离子方程式是否正确 4 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液 fe3 scn fe scn 2 5 硫化亚铁跟盐酸反应 fes 2h fe2 h2s 6 氯气跟水反应 cl2 h2o 2h cl clo 7 钠跟水反应 na 2h2o na 2oh h2 8 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 ba2 so42 baso4 下列物质间反应的离子方程式是否正确3 9 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸hco3 h co2 h2o10 把金属铁放入稀硫酸中 2fe 6h 2fe3 3h2 11 向氯化亚铁溶液中通入氯气 fe2 cl2 fe3 2cl 12 硫化钠水解 s2 2h2o h2s 2oh 13 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应h2po4 2oh po43 2h2o 下列物质间反应的离子方程式是否正确4 14 铜片跟稀硝酸反应 cu no3 4h cu2 no 2h2o15 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 16 碘化钾溶液跟适量溴水反应 2i br2 i2 2br 17 氢氧化钡溶液跟盐酸反应 oh h h2o18 三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 下列物质间反应的离子方程式是否正确5 19 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 hco3 oh co32 h2o20 氨气通入稀硫酸溶液中 nh3 h nh4 21 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 co2 co32 h2o 2hco3 22 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 23 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2cl2 2oh 3cl clo h2o 下列物质间反应的离子方程式是否正确6 24 氨气通入醋酸溶液中 ch3cooh nh3 ch3coonh425 澄清的石灰水跟盐酸反应 h oh h2o26 碳酸钡溶于醋酸 baco3 2h ba2 h2o co2 27 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ca2 2clo h2o co2 caco3 2hclo28 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 fe2 2h2o2 4h fe3 4h2o 下列物质间反应的离子方程式是否正确7 29 用氨水吸收少量二氧化硫 nh3 h2o so2 nh4 hso3 30 饱和石灰水跟稀硝酸反应 ca oh 2 2h ca2 2h2o31 向稀氨水中加入稀盐酸 nh3 h2o h nh4 h2o32 碳酸钙溶于醋酸中 caco3 2h ca2 h2o co2 33 向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 ca2 hco3 oh caco3 h2o 下列物质间反应的离子方程式是否正确8 34 金属铝溶于氢氧化钠溶液 al 2oh alo2 h2 35 用氢氧化钠溶液吸收少量co2 2oh co2 co32 h2o36 fe2 so4 3的酸性溶液中通入足量硫化氢 fe3 h2s fe2 s 2h 离子反应 1 定义 在溶液中 或熔化状态 有离子参加的反应 2 条件 复分解反应的条件 即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成 氧化还原反应 两强相遇必反应 3 离子反应的类型 离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生络合反应 离子共存 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存 注意不是完全不能共存 而是不能大量共存 离子反应的相关概念 离子反应 在溶液中 或熔化状态下 有离子参加或生成的反应 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 离子反应的实质 使溶液中某些离子的浓度降低 常见物质的溶解性表 nh4 k na no3 全部溶于水 so42 不溶钡和铅 cl 不溶银和亚汞 co32 po43 so32 sio32 溶水只有钾 钠 铵 oh 溶水钾 钡 钙 钠 铵 由于发生复分解反应 离子不能大量共存有气体产生 如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易挥发的弱酸的酸根与h 不能大量共存 2 有沉淀生成 如ba2 ca2 mg2 ag 等不能与so32 so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 fe3 等不能与oh 大量共存 pb2 与cl fe2 与s2 ca2 与po43 ag 与i 不能大量共存 3 有弱电解质生成 如oh ch3coo po43 hpo42 h2po4 f clo alo2 sio32 cn c17h35coo c6h5o 等与h 不能大量共存 一些酸式弱酸根如hco3 hpo42 hs h2po4 hso3 不能与oh 大量共存 nh4 与oh 不能大量共存 弱碱的简单阳离子 比如 cu2 al3 fe3 fe2 mg2 等等 不能与oh 大量共存 离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存 如生成agcl caso4 ag2so4 al oh 3 caco3 h2sio3 mgco3 cu oh 2 fe oh 3等 离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存 如 h 与s2 hs co32 hco3 so32 hso3 oh 与nh4 等 由于生成h2s co2 so2 nh3等气体而不能大量共存 离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共存 如 h 与ch3coo oh po43 co32 s2 变成ch3cooh h2o hpo h2po h3po4 hco hs 而不能大量共存 能相互发生氧化还原反应的离子 不能大量共存 常见还原性较强的离子有 fe2 hs s2 i so32 氧化性较强的离子有 fe3 clo mno4 cr2o72 h no3 此外 s2o32 与h 也不能共存 发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 离子之间因发生氧化还原反应不能大量共存 如 fe3 与s2 hs so32 i s2o32 与h mno4 cr2o72 no3 h clo 与fe2 s2 hs so32 i 等均不能大量共存 离子间发生氧化还原反应 发生盐的双水解反应离子不能大量共存 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有 al3 hs s2 sio32 c6h5o alo2 co32 hco3 发生盐的双水解反应 fe3 sio32 c6h5o alo2 co32 hco3 发生盐的双水解反应 nh4 sio32 alo2 浓溶液发生盐的双水解反应 说明 fe3 s2 hs 发生氧化还原反应 而不发生盐的双水解反应 s2 与cu2 fe2 pb2 ag hg2 等发生复分解反应不能大量共存 nh4 co32 hco3 双水解反应较弱仍可大量共存 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存 al3 alo2 s2 hs co32 hco3 sio32 c6h5o 发生盐的双水解反应 fe3 alo2 co32 hco3 sio32 c6h5o alo2 发生盐的双水解反应 nh4 sio32 alo2 浓溶液发生盐的双水解反应 说明 fe3 s2 hs 发生氧化还原反应 而不发生盐的双水解反应 s2 与cu2 fe2 pb2 ag hg2 等发生复分解反应不能大量共存 nh4 co32 hco3 双水解反应较弱仍可大量共存 4 离子间发生络合反应 1 fe3 scn 2 fe3 c6h5oh3 al3 f 4 ag nh3 解题指导1 首先必须从化学基本理论和概念出发 搞清楚离子反应的规律和 离子共存 的条件 在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应 以及在一定条