高考化学一轮复习 第5单元 第4节《氮及其化合物》课时检测(1).doc

第4节氮及其化合物一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1(2013年广东惠州模拟)已知nh3难溶于ccl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()。 a b c d2下列与生产、生活相关的说法不正确的是()。aco2和ch4都是温室气体b节能减排符合低碳经济的要求c开发利用可再生资源，减少化石燃料的使用，与社会可持续发展的理念相悖d合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺3下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不能产生沉淀的是()。ana、ba2、cl、sobh、nh、al3、soch、cl、ch3coo、nodna、alo、no、oh4下列化学方程式或离子方程式正确的是()。a常温下，将铁片置于浓硝酸中：fe6hno3=fe(no3)33no23h2ob向氯化铵的稀溶液中加入少量naoh溶液：nhoh=nh3h2oc向(nh4)2so4溶液中加入少量ba(oh)2溶液：ba2so=baso4d向浓硝酸中加入铜片：cu4h2no=cu22no22h2o5下列有关说法正确的是()。a只用酒精灯、烧杯、导管、集气瓶就可实现nh4cl固体和ca(oh)2固体制备并收集nh3b二氧化氮与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3 c验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3，不涉及氧化还原反应d氮肥厂用氢气和氮气合成氨，生产过程中不涉及化学变化6下列说法中错误的是()。a氮氧化物在潮湿空气中转化为强氧化性酸而污染环境bnh4no3爆炸所发生的分解反应无电子的得失c铵盐不一定易挥发d含氮元素的有机物可能是离子化合物二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7下列有关实验原理或操作正确的是()。 甲 乙a用湿润的ph试纸鉴别so2和cl2两种气体b盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂c实验室用图甲装置制备并收集少量的no2d实验室用图乙装置除去h2中混有的少量nh38(2012年上海高考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()。 a是氨气发生装置b是氨气发生装置c是氨气吸收装置d是氨气收集、检验装置三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(2012年浙江高考)大气中so2和nox是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：na、mg2、nh、cl、so、so、no和no等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性kmno4溶液，不褪色。已知：ksp(ag2so4)1.20105。请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_，说明其不存在的理由：_。(2)写出试液中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式：_。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在cl：_。(4)该研究小组为了探究no参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2，该过程中发生的化学反应有：_、_，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明no的作用：_。10(16分)(2013年北京高考)nox是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式：_ _。(2)汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下，写出该反应的热化学方程式： _，随着温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式：_，当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐。其吸收能力顺序如下：12mgo 20cao 38sro56bao，原因是_ _，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对nox的吸收能力逐渐增强。(4)通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下，pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”) ，写出nio电极的电极反应式：_。11(16分)(2011年安徽高考)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用铁粉和kno3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：先用0.1 moll1h2so4洗涤铁粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将kno3溶液的ph调至2.5；为防止空气中的o2对脱氮的影响，应向kno3溶液中通入_(写化学式)。(2)下图表示足量铁粉还原上述kno3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、ph随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中nh的浓度在增大，fe2的浓度却没有增大，可能的原因是_。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的ph；假设二：_；假设三：_。(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液中的no浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤：_。实验结论：_。12(16分)(2013年四川高考)为了探究agno3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.agno3的氧化性。将光亮的铁丝伸入agno3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中fe的氧化产物，将溶液中的ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：kscn溶液、k3fe(cn)6溶液、氯水。(1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽ag后的溶液于试管中，加入kscn溶液，振荡_存在fe3取少量除尽ag后的溶液于试管中，加入k3fe(cn)6，振荡变成蓝色存在fe2【实验结论】fe的氧化产物为fe2和fe3。. agno3的热稳定性。用下图所示的实验装置a加热agno3固体，产生红棕色气体，在装置d中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。(2)装置b的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为o2，其验证方法是_。(4)【查阅资料】ag2o和粉末状的ag均为黑色；ag2o可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：.ag；.ag2o；.ag和ag2o。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的agno3固体热分解的产物有_。第4节氮及其化合物1b解析： nh3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收nh3时易产生倒吸现象，a项、d项能有效地防止倒吸现象的产生；nh3难溶于ccl4，所以c项也避免了倒吸现象的产生；而b项易产生倒吸现象，故b项不宜用于nh3的吸收。2c解析：低碳经济的主要措施就是节能减排，b正确；减少化石燃料的使用符合节能减排思想，也符合社会可持续发展的理念，c错误；化石能源要合理开发，d正确。3d解析：ba2与so不能共存；h、nh、al3、so中加氨水会反应；h和ch3coo不能共存。4d解析：a中在常温下，铁片置于浓硝酸中发生钝化；b中生成nh3h2o；c中也有nh3h2o生成。5c解析：制备、收集nh3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶，a错误；二氧化氮溶于水形成硝酸，不能与nh4cl反应，b错误；2nh4clca(oh)2cacl22h2o2nh3中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，c正确；nh3是n2与h2在高温高压催化剂条件下通过化合反应生成的，d错误。6b解析：nh4no3中的n有5价和3价，爆炸分解时发生氧化还原反应。7ab解析：不能用排水法收集no2气体，c错误；若u型管中盛装液态干燥剂，将导致气体无法通过，d错误。8bd解析：因为氯化铵加热时有假“升华”现象，因此不能用氯化铵加热制备氨气，a错误；用浓氨水和生石灰或氢氧化钠固体制备氨气可以用该装置，b正确；防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入溶液中，c错误；试管口塞一团棉花团，以减少气体对流，收集较纯净的氨气，d正确。9(1)so、no、nhso、noso具有较强的还原性，酸性条件下，与no不能共存；若有no，能使酸性kmno4溶液褪色(2)6i2no8h=3i22no4h2o(3)取少量试液，滴加足量的ba(no3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀产生，则存在cl(4)2noo2=2no2no2so2=so3no催化剂解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，so具有较强的还原性，因此酸性条件下so与no是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色，说明有no或no(6i2no8h=3i22no4h2o或2no2i4h=i22no2h2o)；第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出，说明有so；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有nh；第四份加入足量硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，说明可能有cl或so(生成agcl沉淀或ag2so4沉淀，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性kmno4溶液，不褪色，说明没有no，否则no能与具强氧化性的酸性kmno4溶液反应，使kmno4溶液褪色(5no2mno6h=5no2mn23h2o)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有so、no、nh；肯定不存在的离子有so、no。(2)试液中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式是：6i2no8h=3i22no4h2o。(3)由于该试液中存在着so，所以，检验该试液中是否存在cl时要考虑排除so的干扰。(4)据题目告知，是探究no参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫黄的生产等过程中产生的so2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，so2 与氧气反应生成so3 ，so3 溶于雨水后形成h2so4。因此当在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2时，要生成so3 必须要有催化剂参与，所以no应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是：2noo2=2no2，no2so2=so3no。10(1)3no2h2o=2hno3no(2)n2(g)o2(g)=2no(g)h183 kjmol1增大(3)2no2con22co2由mg、ca、sr、ba的质子数可知，它们均处于第a族，同一主族自上而下，原子半径增大(4)还原noo22e=no2解析：(1)no2与h2o反应生成hno3与no；(2)h945 kjmol1498 kjmol12630 kjmol1183 kjmol1；该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；(3)no被co还原n2，co被氧化为co2；由mg、ca、sr、ba的质子数可知，它们均处于第a族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；(4)由工作原理示意图可知，o2在pt电极发生还原反应生成o2；在o2参加反应下，no在nio电极发生氧化反应生成no2。11(1)除去铁粉表面的氧化物等杂质n2(2