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文档简介

高考第二轮复习基本概念 专题二物质的量及阿伏加德罗常数 要求 1 认真听讲2 适当做好听课笔记3 及时做相应的巩固练习 考纲要求 1 掌握物质的量 摩尔 摩尔质量 物质的量浓度的含义2 理解阿伏加德罗常数的含义3 掌握物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系 知识体系 一 物质的量国际单位制规定的七个基本物理量之一 它表示物质含等微观粒子的多少 单位 摩尔 mol 符号 n 原子 分子 离子 电子 为什么要引入 知识体系 二 阿伏加德罗常数1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子 通常使用这个近似值 用na表示 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 粒子数 n 三者的关系 n n na 6 02 1023 mol na是怎样得来的 知识体系 三 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量 即每摩尔物质所具有的质量 在数值上等于 单位 g mol符号 m关系 n m m m表示物质的质量 该物质的相对质量 为什么在数值上会等于相对质量呢 知识体系 四 气体摩尔体积单位物质的量的气体所具有的体积单位 符号 vm关系 n v vm影响因素 温度 压强 气体分子数标准状况时 vm 22 4l mol m3或l 为什么在数值上会相等呢 知识体系 五 阿伏加德罗定律内容 在同温同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 推论1 同温同压下 推论2 同温同体积 v1 v2 n1 n2 n1 n2 可用理想气体的状态方程记忆 p1 p2 n1 n2 n1 n2 知识体系 六 物质的量浓度定义 以单位体积 1l 溶液里所含溶质的物质的量的多少来表示溶液组成的物理量 单位 符号 cb关系 cb nb v配制步骤 mol l或mol m3 配制过程中所用的仪器及误差分析 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇
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