高三化学第三单元 第二节 第二课时 阿伏加德罗定律课件.ppt

第二课时阿伏加德罗定律及应用 第二节气体摩尔体积 1 理解并掌握阿伏加德罗定律 2 熟练利用阿伏加德罗定律及推论解答有关问题 教学重点 阿伏加德罗定律及应用 教学难点 如何准确利用阿伏加德罗定律解答有关问题 湖南省邵东一中2009届高三第一轮复习课件 中学化学资料网网址 http www e 一 阿伏加德罗定律 仅适于气体 同温同压下 相同体积的任何气体都具有相同的分子数 克拉珀珑方程 pv nrt 四同即 同温 同压 同体积 同分子数 推论 利用克拉珀珑方程得出 以下推论最常用 其他推论 不常用 可推 推论4 在同温同压同体积时其质量m 式量m 密度d之间的关系为 推论5 在同温同压同质量时其体积v与式量m之间的关系为 推论6 同温同压同质量下 两气体的密度与其物质的量成反比 推论7 同温同体积同质量下 两气体的压强与其摩尔质量成反比 m1 m2 m1 m2 d1 d2 d v1 v2 m2 m1 1 2 m2 m1 p1 p2 m2 m1 例题与习题 例1 在同温同压下 某瓶充满o2时重116g 充满co2时重122g 充满气体a时重114g 则气体a的相对分子质量为 a 60b 44c 32d 28 d 习题1 2004年上海高考化学试题 下列两种气体的分子数一定相等的是 a 质量相等 密度不等的n2和c2h4b 等体积等密度的co和c2h4c 等温等体积的o2和n2d 等压等体积的n2和co2 直用阿伏加德罗定律 ab 例2 1998年上海高考化学试题 设阿佛加德罗常数的符号为na 标准状况下某种o2和n2的混合气体mg含有b个分子 则ng该混合气体在相同状况下所占的体积 l 应是 a 22 4bn mnab 22 4bm nnac 22 4nna mbd bnna 22 4m a 推论1及na 气体摩尔体积 例3 2004年上海高考化学试题 等物质的量的n2 o2 co2混合气体通过na2o2后 体积变为原体积的8 9 同温同压 这时混合气体中n2 o2 co2物质的量之比为 a 3 4 1b 3 3 2c 6 7 3d 6 9 0 推论1及化学方程式 a 习题2 在120 时分别进行如下四个反应 a 2h2s o2 2h2o 2sb 2h2s 3o2 2h2o 2so2c c2h4 3o2 2h2o 2co2d c4h8 6o2 4h2o 4co2 若反应在容积固定的容器内进行 反应前后气体密度 和气体总压强 p 分别符合关系式 前 后和p前 p后的是 符合关系式 前 后和p前 p后的是 请填写反应的代号 若反应在压强恒定容积可变的容器内进行 反应前后气体密度 和气体体积 v 分别符合关系式 前 后和v前 后和v前 v后的是 请填写反应的代号 b c d a 例3 在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q 在一定条件下发生反应 2r 5q 4x ny反应完全后 容器温度不变 混合气体的压强是原来的87 5 则化学方程式中n值是 x y均为气体 a 2b 3c 4d 5 a 解析 2r 5q 4x ny起始3500变化254n结束104n同t v p正比于n 87 5 1 4 n 1 8 n 2 解题回顾 同温同体积时 气体的压强比等于其物质的量之比 反应后的压强小于反应前 则该反应是气体的物质的量减小的反应 则有 2 5 4 n n 3 选a 习题3 某温度下在密闭容器中发生如下反应 2m g n g 2e g 若开始时只充入2mole g 达平衡时 混合气体的压强比起始时增大了20 若开始时只充入2molm g 和1moln g 的混合气体 达平衡时m的转化率为 a 20 b 40 c 60 d 80 c 例4 一个密闭容器 容积为2vl 中间用厚度不计的隔板把它隔成容积均为vl的两部分 分别装入温度都是150 的乙炔和氧气 如下图 已知乙炔的压强为p1 氧气的压强为p2 将隔板打开后引燃 使它们充分反应后再恢复到原来的温度时 容器内的压强变为p0 已知 氧气充足时 点燃2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o g 氧气不足时 点燃2c2h2 g 3o2 g 4co g 2h2o g 请通过计算将适当的数值填入下表的空格中 p1 p2 解析 p1 p2 2 5恰好按第一式反应体积分数为4 4 2 0 667p0 p1 6 2 2 3 2 这样理解 保持t v不变 则p与n成正比 设反应后的体积为vl 则反应后的气体6mol 分为2个3mol 另 由pv nrt得p02v 6rt p1v 2rt p0 p1 3 2 p1 p2 1 3 2 5 反应按第一式进行点燃2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o g 12 521二氧化碳体积分数为 2 2 1 3 2 5 57 1 p0 p1 3 2 5 2 1 2 1 7 4 p1 p2 2 3恰好按第二式反应 体积分数为 0p0 p1 4 2 2 2 3 2 解题回顾 理解并运用阿伏加德罗定律 同t v时压强比即为物质的量之比 结合反应式确定可发生的反应 再依据方程式求解 3 20 0 667 7 4 0 571 3 2 0 习题4 在一密闭容器中 用一不漏气可滑动活塞隔开 常温时 在左边时充入1 4体积n2 右边充入3 4的h2和o2混合气体 若将右边气体点燃充分反应后 恢复到常温 活塞停留在中间 则反应前混合气体中h2和o2的体积比是 a 7 2b 4 5c 5 4d 2 7 ab 课堂练习 1 06上海 下列条件下 两瓶气体气体所含原子数一定相等的是 a 同质量 不同密度的n2和co b 同温度 同体积的n2和h2 c 同体积 同密度的c2h4和c3h6 d 同体积 同压强的n2o和co2 ac 2 两个体积相等的容器 一个盛有no 另一个盛有n2和o2 在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的 a 原子总数 b 质子总数 c 分子总数 d 质量 ac 3 1molcl2和36 5ghcl气体相比较 两者的体积关系是 a 前者大b 后者大c 相等d 不能确定 d 4 右图表示一定质量的氦在一定条件下的体积 下列四个图中 表示 与氦气 等质量的氢气在同一条件下的体积的是 方框表示容积 小圆球表示原子 c d c 6 在某温度时 一定量的元素a的氢化物ah3 在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质 此时压强增加了75 则a单质的一个分子中有个a原子 分解反应的化学方程式是 4ah3 a4 6h2 4 7 在标准状况下 6 72lno2通过水后 收集到5 04l气体 则被氧化的no2体积为 1 68l 5 按质量各占50 的甲烷和乙烯混和物 则混和气体中甲烷和乙烯体积比为 a 7 2 b 7 3 c 7 4 d 6 4 c 8 下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物 已知气态烃d 其密度在同温同压下是氢气密度的13倍 跟物质f反应时产生明亮而带浓烟的火焰 请写出下列字母代表的物质的化学式 分子式 a b c d e h h2o cac2 ca oh 2 co2 caco3 ca hco3 2 9 2000年全国理综试题 在25 101kpa条件下 将15lo2通入10lco和h2的混合气体中 使其完全燃烧 干燥后 恢复至原来的温度和压强 1 若剩余气体的体积是15l 则原co和h2的混合气体中 v co v h2 2 若剩余气体的体积为al 则原co和h2的混合气体中v co v h2 3 若剩余气体的体积为al 则a的取值范围是 解析 此题的命题意图 以h2 co燃烧反应为载体考查化学计算能力及由具体到一般的推理能力 审题关键是 2co o2 2co2 2h2 o2 2h2o 反应物之间化学计量数比相同 推知完全燃烧 耗o2体积是h2 co混合气体体积1 2 h2 co比值与o2剩余无关 一定剩余10l 剩余气体混合物经干燥 一定不含h2o 混合气体成分为co2 o2 1 剩余气体15l 其中o2为10l 则v co2 5l v h2 10l v co2 5l v co2 v co 5l 2 剩余气体为al 则其中co2为v co2 al 10l v co v co2 a 10 l v h2 10l v co 10l a 10 l 20l al v co v h2 a 10 20 a 3 解法1 常规解法设10l混合气体中co体积为xl 生成co2体积为xl 剩余气体a 10 x 因为0 x 10 所以10 a 20 解法2 极端假设法假设co为10l 则生成co2为10l a 10l 10l 20l 假设h2为10l 则剩余气体只有o2 a 10l 而实际上10l是h2 co混合气体 所以10 a 20 解题回顾 本题涉及co和h2燃烧 其计算分三种情况讨论 是一道平缓的计算题 设问由具体到一般 考查思维全面性 给人的感觉是 基础而又灵活 简单而又不乏新意 本题三问具有层递关系 第一问是根