高中化学1专题第一单元、第二单元课件集（8个课件）苏教版必修一氧化还原反应、物质的量.ppt

氧化还原反应 氧化还原反应的相关概念 1 定义 有元素化合价发生变化的反应 2 特征 判断依据 化合价变化 常见物质中元素化合价 na2o na2o2 h2o h2o2hclo4 hclo hclo2 hclo3so2 so3 h2s h2so3 h2so4kmno4 k2mno4 mncl2 nh3 nh4no3 练习 下列反应属于氧化还原反应的是a caco3 2hcl cacl2 h2o co2 b caco3 cao co2 c na2o h2o 2naohd mg 2hcl mgcl2 h2 e 2na2o2 2h2o 4naoh o2 de 下列反应中 是氧化还原反应的是a fe2o3 3h22fe 3h2ob nh3 hcl nh4clc nh4hco3nh3 h2o co2 d 3h2so4 浓 h2s4so2 4h2o e h2so4 na2so3 na2so4 so2 h2o 3 氧化还原反应与四种基本反应的关系 非氧化还原反应 4 氧化还原反应与四种基本反应的关系 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 5 氧化剂与还原剂 氧化剂 反应物中所含元素化合价降低的物质 还原剂 反应物中所含元素化合价升高的物质 mno2 4hclmncl2 2h2o cl2 请判断下列反应的氧化剂和还原剂 4 1 20 氧化剂还原剂 2h2s 3o22h2o 2so2 20 2 4 2 还原剂氧化剂 1 so2 2h2s 3s 2h2o2 3cl2 6koh kclo3 5kcl 3h2o3 8nh3 3cl2 6nh4cl n24 h2s h2so4 浓 s so2 2h2o 请思考以下反应是氧化还原反应吗 如果是 请说出氧化剂 还原剂各是什么 下列反应中 属于氧化还原反应 但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 a 2f2 2h2o 4hf o2b 3fe 4h2ofe3o4 4h2c so3 h2o h2so4d cl2 h2o hcl hclo 物质的量 交流讨论 说出下面方程式的意义 氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢 一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子 每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢 问题 1 具有一定质量和体积的宏观物质都是由许许多多的很小的分子 原子 离子等基本微粒所组成的 如何简便的描述具有一定质量的宏观物质所具有的微粒数或具有一定微粒数的宏观物质所具有的质量是人们需要解决的问题 2 化学反应从微观上讲是按一定的分子 原子个数比进行的 而宏观上又是按一定的质量比进行的 它们之间有何关系 一 物质的量 n 的单位 摩尔 mol 1 定义 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量 用符号n表示 物质的量 是专有名词 是不可分割的名词 四个字不可加字也不可少字 物质的量 是国际单位制7个基本物理量之一 单位是 摩尔 符号 mol 国际单位制中部分基本单位 物质的量 研究对象 微观粒子 分子 原子 电子 中子 离子 离子团 质子 使用物质的量表示物质时 指代物质的粒子必须明确 且粒子种类要用化学式表示 练一练 a mol氢b 1molco2c 1mol小米 判断正误 说明理由 没有指出是分子 原子或离子 小米不是微观粒子 2 阿伏加德罗常数 na 我们把含有6 02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 即1mol物质含阿伏加德罗常数个微粒 6 02 1023mol 1叫做阿伏加德罗常数 用符号na表示 阿伏加德罗常数依据 准确值 12g12c所含的碳原子数 na 6 02 1023mol 1 1molo中含有na个o原子 约为6 02 1023 1 5molh 中含有1 5na个h 约为1 5 6 02 1023 1molh2o中含有na个h2o分子 约为6 02 1023 含有2na个h原子 约有1 204 1024 例如 总结 物质的量 n 与阿伏加德罗常数 na 及粒子数 n 之间的关系 n n na n n na 1 0 5mol水中含有个水分子 2 2mol水中含有个水分子氢原子 3 1molh2so4中含有个h2so4分子 个硫酸根离子 练一练 4 1molhcl溶于水 水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少 5 1个水分子中有个电子 1molh2o中呢 教材p8问题解决 请你试试 1 3 01 1023个n2分子的物质的量是多少摩尔 2 0 2摩尔的钠离子有多少个 3 0 2摩尔的na2so4中含na 多少个 含na 离子的物质的量 4 6 02 1022个h2o中含多少摩尔的h原子 5 等物质的量的co和co2相比较 下列有关叙述正确的是 a 它们所含有的分子数之比为1 1b 它们所含有的o原子数之比为1 2c 它们所含有的原子总数之比为2 3d 它们所含有的c原子数之比为1 1e 它们所含有的电子数之比为7 11 小结 1 物质的量是物理量 符号n 与长度 时间等一样是不可分割的名词 2 物质的量是联系宏观与微观的物理量 3 物质的量只用来描述微观粒子 不能用来表示宏观物质 4 摩尔是物质的量的单位 1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒 5 6 02 1023是阿伏加德罗常数的近似值 6 n n na 已知 m c 1 993 10 23gm o2 5 32 10 23gm h2o 2 99 10 23gm h2so4 1 63 10 23gm oh 2 82 10 23g分别计算1mol这些粒子的质量 有何规律 小结 1摩尔物质的质量用克作单位 其数值等于该物质的式量 3 摩尔质量 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号 m 单位g mol或g mol 1 定义式 摩尔质量 m 物质的质量 m 物质的量 n 物质的质量 m 摩尔质量 m 物质的量 n 摩尔质量的大小判断 用g mol作单位时 其数值等于该物质的相对原子原子量或相对分子量 例题 483gna2so4 10h2o中所含的na 和so42 的物质的量各是多少 所含h2o分子的数目是多少 解 na2so4 10h2o的相对分子质量为322 摩尔质量为322g mol 1 则na 的物质的量为3 00mol so42 的物质的量为1 50mol h2o的物质的量为15 0mol 答 483gna2so4 10h2o中所含的na 的物质的量为3 00mol so42 的物质的量为1 50mol h2o分子的数目约为9 03 1024 质量 物质的量 粒子数三者关系 质量 g 物质的量 mol 粒子数 m g mol m g mol 6 02 1023 mol 6 02 1023 mol 总结 物质的量是微观粒子数目与宏观物质质量的桥梁 写出下列反应的化学方程式 并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系 1 氢氧化钠和硫酸的反应 2 氧化铁在高温下与一氧化碳的反应 3 氯酸钾 kclo3 加热分解生成氧气和氯化钾的反应 4 过氧化氢 h2o2 分解成氧气和水的反应 练习 1 已知铁的相对原子质量为56 则1个铁原子的质量为 2 0 8g某物质含3 01 1022个分子 则该物质的相对分子质量是 3 71gna2so4的物质的量是mol 其中含na mol so42 个 4 等质量的co2 ch4 o2 h2中所含分子数由多到少的顺序是 所含原子数由多到少的顺序是