高中化学化学计量在实验中的应用(1) 课件新人教版必修一.ppt

知识回顾 例1 下列叙述中 错误的是 a 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子b 0 012kg金刚石约含有6 02 1023个碳原子c 1mol水中含有2mol氢和1mol氧d 1molne中含有6 02 1024个电子 ac 例2 下列说法不正确的是 a 磷酸 h3po4 的摩尔质量与6 02 1023个磷酸分子的质量 单位 g 在数值上相等b 6 02 1023个氮气分子和6 02 1023氢气分子的质量比等于14 1c 32g氧气所含的原子数目为2 6 02 1023d 0 5 6 02 1023个一氧化碳分子与0 5 6 02 1023个二氧化碳分子相比 质量少16g d 例3 下列叙述正确的是 a 1molh2so4的质量为98g molb h2so4的摩尔质量为98gc 9 8gh2so4含有6 02 1023个h2so4分子d 6 02 1022个h2so4分子的质量为9 8g d 98g 98g mol 化学计量在实验中的应用 二 气体摩尔体积 一 物质体积大小决定因素 当粒子数相等时 固体或液体的体积主要取决于粒子的大小 气体的体积主要取决于分子间的距离 温度0 c 压强101kpa下 28 22 4 2 22 4 32 22 4 29 22 4 二 气体摩尔体积 1 定义 单位物质的量的气体所占有的体积 2 符号 vm 3 表达式 vm v n 4 常用单位 l mol或l mol 1m3 mol或m3 mol 1 5 在0 101kpa 标准状况 条件下 1mol任何气体的体积都为22 4l 所以在标准状况下 气体的摩尔体积为22 4l mol 注意 在其他状况下 也有相应的气体摩尔体积 6 计算关系 气体体积v l vm vm 1 标准状况下 5mol的o2所占的体积为多少 2 标准状况下 11 2lco2气体的分子数为多少 质量是多少 n co2 n na 0 5mol 6 02 1023mol 1 3 01 1023 m co2 n co2 m co2 0 5mol 44g mol 1 22g 课堂练习 3 下列说法正确的是 a 32go2占有的体积约为22 4lb 22 4ln2含阿伏加德罗常数个氮分子c 在标准状况下 22 4l水的质量约为18gd 22g二氧化碳与标准状况下11 2lhcl含有相同的分子数 d 课堂练习 4 下列说法中不正确的是 a 1mol某气体的体积为22 4l 该气体所处的状态不一定是标准状况b 常温下 1mol任何气体的体积必定大于22 4lc 某气体含有na个原子 该物质在标准状况下的体积一定是22 4ld 任何状况下 1molco2和18gh2o所含的分子数和原子数都相等 bc 课堂练习 三 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体含有相同数目的粒子 分子或原子 三同 即 四同 课堂练习 5 同温同压下 相同体积的co和no具有相同的 a分子数b质量c原子数d质子数 ac 四 阿伏加德罗定律推论 根据理想气体状态方程pv nrt及n m m m v可得出下列结论 1 同温同压下 气体物质的量与其体积成正比 2 同温同体积时 气体压强与其物质的量成正比 3 分子数相同 压强相同的气体 体积与温度成正比 6 同温同压下 体积相同的气体 相对分子质量与其质量成正比 5 同温同压下 气体的密度与其相对分子质量 通常使用摩尔质量 成正比 4 分子数相同 温度相同的气体 体积与压强成反比 7 同温同压下 等质量的的气体 相对分子质量与其体积成反比 课堂练习 6 n2 co2 so2三种气体的质量比为7 11 16时 它们的分子个数比为 物质的量之比为 同温同压下体积比为 1 1 1 1 1 1 1 1 1 五 气体相对分子质量的计算方法 1 由标准状况下的密度 计算 l mol 2 由相对密度d计算 mr a mr b db 3 4 7 标准状况下 某气体8g与35 5g氯气的分子数相同 则该气体的密度是 a 0 714g lb 0 714g mlc 4g ld 16g l 课堂练习 a 8 同温同压下 等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较 下列叙述正确的是 a 密度比为16 11b 密度比为11 16c 体积比为1 1d 体积比为