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三 有关物质的量浓度的计算 1 基本量的换算 例1 8克cuso4可配制成0 2mol lcuso4溶液多少毫升 例2 29 25克nacl配成1000ml溶液 其物质的量浓度是多少 例3 na为阿伏加德罗常数 下列关于0 2mol l 1k2so4的说法正确的是 a 500ml溶液中所含k so42 的总数为0 3nab 500ml溶液中所含k 为0 1nac 1l溶液中所含k 浓度是0 2mol l 1d 1l溶液中所含so42 浓度是0 4mol l 1 a 2 有关溶液稀释和浓缩的计算 结论 浓溶液配制稀溶液前后 溶质的物质的量不变 即 c1v1 c2v2 例1 将10毫升2mol l的硫酸溶液加水稀释到0 5mol l 其体积为多少毫升 例2 100ml1mol l的naoh溶液 取出20ml 稀释至100ml 求稀释后溶液的物质的量浓度 3 有关两种不同浓度溶液混合的计算 c3v3 c1v1 c2v2 混合前后溶质的物质的量总和不变 例1 2mol l的盐酸溶液200l和4mol l的盐酸溶液100l混合 求 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 例2 2mol l的盐酸200l和4mol l的硫酸100l混合 则混合后溶液中h 的物质的量浓度是多少 4 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 例1 98 的硫酸 密度为1 84g cm3 求其物质的量浓度 例2 配制500ml1mol l的h2so4溶液 需要密度为1 836g ml的浓硫酸 98 硫酸 多少毫升 5 相同溶液等体积混合后溶质质量分数的判断规律 例1 溶质质量分数分别为a 和5a 的h2so4溶液按等体积混合后 混合溶液中h2so4的质量分数为 a 3a b 6a c 3a d 3a 1 浓度越大其密度越大的同溶质的溶液等体积混合 1g ml 混合溶液溶质的质量分数大于混合前两溶液质量分数的二分之一 h2so4 naoh nacl等的水溶液 2 浓度越大其密度越小的同溶质的溶液等体积混合 1g ml 混合溶液溶质的质量分数小于混合前两溶液质量分数的二分之一 如nh3 ch3ch2oh等的水溶液 例1 在标准状况下 11 2lnh3溶于水 配成400ml溶液 此氨水物质的量浓度为多少 6 气体溶于水物质的量浓度的计算 例2 在标准状况下 22 4lhcl溶于水 溶于500ml水 若配成溶液的密度为 g cm3 求物质的量浓度 例1 中和1升0 5mol lnaoh溶液 需要多少升1mol lh2so4溶液 例2 中和50ml2mol lhno3溶液共用去了naoh溶液80m
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