高中化学第二节 化学反应的限度课件人教版选修四.ppt

化学反应的限度 化学反应限度 高考要求 1 了解化学反应的可逆性 2 了解化学平衡建立的过程 理解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 3 理解外界条件 浓度 压强 温度 催化剂等 对化学平衡的影响 认识其一般规律 4 了解化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 1 化学平衡的概念 在一定条件下的可逆反应里 正反应和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 它的建立与反应途径无关 从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态 2 化学平衡特征 例1 在一定条件下 反应2no o22no2达到平衡的标志是 a no o2 no2分子数目比是2 1 2b 反应混合物中各组分物质的浓度相等c 混合气体的颜色不再变化d 混合气体的平均相对分子质量不变 cd 考点一 化学平衡状态的考察 1 在一定温度下反应a2 g b2 g 2ab g 达到平衡的标志是 c a 单位时间生成1mola2的同时生成1mol的b2 b 容器内的总物质的量不随时间变化 c 单位时间生成2molab的同时生成1mol的b2 d 单位时间生成1mola2的同时消耗2mol的2ab 练习 体积变化可逆反应 体积不变可逆反应 根据体积分数 物质的量分数 质量分数 反应物的转化率不变 速率相等 体系的颜色 体系平均相对分子质量 压强 总物质的量 密度等不变 根据体积分数 物质的量分数 质量分数 反应物的转化率不变 速率相等 体系的颜色 3 化学平衡常数和平衡转化率aa bbcc dd kc qc kc处于平衡状态 4 影响化学平衡的因素 升高温度 有利于平衡向吸热方向移动改变浓度 若qk 平衡逆向移动改变压强 若qk 平衡逆向移动催化剂 平衡不移动 例2 06重庆 已知反应mx g ny g qz g hq 在恒容密闭容器中反应达到平衡时 下列说法正确的是 a 通入稀有气体使压强增大 平衡将正向移动b x的正反应速率是y的逆反应速率的m n倍c 降低温度 混合气体的平均相对分子质量变小d 增加x的物质的量 y的转化率降低 考点二 外界条件对化学平衡影响 b 2 06全国 反应2a g b g 2c g h 0 下列反应有利于生成c的是 a 低温 低压b 低温 高压c 高温 高压d 高温 低压 c 练习 3 05天津 某温度下 体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 x g y g z g w s h 0下列叙述正确的是 a加入少量w 逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时 反应达到平衡c升高温度 平衡逆向移动d平衡后加入x 上述反应的 h增大 b a 达到平衡后 若使用催化剂 c的质量分数增大 b 平衡后 若升高温度 则平衡向逆反应方向移动 c 平衡后 增大a的量 有利于平衡正向移动 d 化学方程式中一定有n p q 例3 可逆反应ma s nb g pc g qd g 反应中 当其它条件不变时 c的质量分数与温度 t 和压强 p 的关系如上图 根据图中曲线分析 判断下列叙述中正确的是 b 考点三 化学平衡的图象 可采取的措施是 a 加入催化剂b 增大y的浓度c 降低温度d 增大体系压强 a 练习4 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 x g y g 2z g w g h qkj mol的反应过程 若使a曲线变为b曲线 5 在密闭容器中进行下列反应 m g n g r g 2l 在不同条件下r的百分含量r 的变化情况如下图 下列叙述正确的是 a 正反应吸热 l是气体b 正反应吸热 l是固体c 正反应放热 l是气体d 正反应放热 l是固体或液体 c 6 如图所示 反应 x 气 3y 气 2z 气 hp2 下达到平衡时 混合气体中z的百分含量随温度变化的曲线应为 d 7 ma s nb g qc g hqc x点时的状态 v正 v逆d x点比y点混和物的正反应速率慢 b c 8 图中的曲线是表示其他条件一定时 反应中no的转化