高中化学：41《含硫化合物的性质和应用》课件苏教版必修1.ppt

第一单元含硫化合物的性质和应用 h2s 不同价态硫元素之间的转化 2 0 4 6 6 相同价态的含硫化合物间 通过酸碱反应规律来转化 so2 h2so3 nahso3 na2so3 h2o naoh naoh hci hci 加热 不相同价态的含硫化合物间 通过氧化还原反应规律来转化 硫酸型酸雨的形成 so2 so3 h2so4 o2 2h2so3 2h2so4 so3 h2o h2so4 so2的产生与危害 产生 危害 危害人体呼吸器官 形成硫酸型酸雨 二氧化硫的性质和作用 主干网络 so2 性质 危害 酸雨 形成 危害 防治 1 物理性质 易液化 10 结论 so2易溶于水 常温 常压1 40 颜色 状态 气味 密度 沸点 扇闻法 hcl 1 500 so2 1 40 cl2 1 2 探究实验 现象 so2是无色 有刺激性 易溶于水 密度 空气的有毒气体 现象 结论 溶液ph 7 探究实验1 2 so2是酸性氧化物 从化合价角度看so2 so2化学性质 探究2 so2的还原性 h2so4 bacl2 baso4 2hcl 向so2溶液中加bacl2溶液 再加过氧化氢与稀盐酸 生成不溶于酸白色沉淀 现象 结论 so2具有还原性 h2so3 h2o2 h2so4 h2o h2so3 h2so4 baso4 2 加热后加so2的试管红色 加氯气的无变化 探究3 so2的漂白性 现象 结论 so2有漂白性使有色物质褪色 加热有色物恢复原色 两支装品红试管各加so2和氯水现象 加热两支试管现象 能否使紫色石蕊试液褪色 1 2 不能漂白指示剂 1 品红溶液都褪色 na2so4 baso4 h2s fes hgs h2so3 na2so3 不同价态硫元素之间的转化 hg h2o ba2 naoh o2 h2o h2so4 浓 cl2 h2so4 o2 o2 o2 fe na2o 二氧化硫 物理性质 化学性质 1 so2与水反应 so2和碱反应 so2和碱性氧化物反应 2 还原性 3 氧化性 4 漂白性 caso3 so2 h2o ca hso3 2 暂时性 1 对人体健康造成直接危害 4 破坏建筑物 3 使土壤酸性增强 湖泊酸化 生态环境受损 2 破坏森林 草原和农作物 酸雨的危害 开发新型洁净能源 氢能 含硫燃料脱硫 回收利用so2废气 提高环保意识 加强国际合作 so2 ca oh 2 caso3 2h2o 石灰石 石膏法 氨水脱硫法 so2 2nh3 h2o nh4 so3 so2 nh3 h2o nh4hso3 2 nh4 2so3 o2 2 nh4 so4 二氧化硫 对环境的污染 硫酸型酸雨的形成 酸雨的危害 酸雨的防治 酸雨 2h2so3 o2 2h2so4 污染水源 酸化土壤腐蚀建筑设施 开发清洁能源 2caso3 o2 2caso4 so2 2nh3 h2o nh4 2so3 脱硫 so2 nh3 h2o nh4hso3 2 nh4 2so3 o2 2 nh4 2so4 石灰石 石膏法 氨水法 交流讨论 酸 漂白 还原 酸 1 so2使滴有酚酞的naoh溶液红色褪去 so2体现性 2 so2使品红褪色 so2体现性 3 so2使溴水褪色 so2体现性 4 so2使紫色石蕊试液变红色 不褪色 so2体现性 1 酸雨 的形成主要是由于 a 滥伐森林 破坏生态平衡b 工业上大量燃烧含硫的燃料c 大气中co2含量增多d 汽车排出大量的尾气2 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源a b c d b c 一个城市的环保部门采集了一份雨水样品 每隔一段时间测定一次ph值 其结果如下 1 请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式 2 这种雨水的ph值逐渐减小 其原因何在 提示 从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑 so2 h2o h2so32so2 o2 2so3o2 2h2so3 2h2so4so3 h2o h2so4 空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的h2so3氧化成强酸硫酸 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸 请同学们提出尽可能多的方案 1 用废铜屑与硫酸反应制cuso4 以下两种方法哪个好 为什么 浓硫酸与铜共热铜先在空气中加热制取氧化铜 再与稀硫酸反应 2 向50ml18mol l的硫酸中加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸的物质的量 a 等于0 9molb 大于0 45mol小于0 9molc 等于0 45mold 小于0 45mol d 硫酸 稀硫酸 酸的通性 浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 强氧化性 工业制硫酸的原理 硫酸的性质及应用 原来有水 原来没水 但含h o元素 c 2h2so4 浓 co2 2so2 h2