高中化学第四单元二氧化硫课件必修1.pptVIP

4 3二氧化硫环境保护 授课教师 王延军 淡黄色晶体 质脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 硫在氧气中燃烧 实验现象是 化学方程式是 明亮的蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的气体 二氧化硫的物理性质 无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一 易溶于水 常温常压下1 40 标准状况下二氧化硫的密度 64g 22 4l 2 86g l 有毒 发生呼吸道疾病 浓度高时会令人死亡 易液化 10 闻气味的方法 用手轻轻地在瓶口扇动 使少量的气体飘进鼻孔 2 化学性质 酸性氧化物的通性 so2与h2o的反应 实验现象 试管中的水面上升 滴入紫色石蕊试液后 溶液变红 实验结论 so2溶于水后形成的溶液显酸性 反应方程式 h2so3是一种二元酸 与碱反应时 naoh比较少 生成nahso3 naoh比较多 生成na2so3 酸性 h2so3 中强酸 h2co3 弱酸 不稳定性 h2so3 h2o so2 so2是酸酐 酸性氧化物 怎样证明 so2 naoh 1 2so2 2naoh na2so3 h2oso2 naoh 1 1so2 naoh nahso3 能与碱反应生成盐和水 so2 2ca oh 2 caso3 h2ocaso3 so2 h2o ca hso3 2 co2 2ca oh 2 caco3 h2ocaco3 co2 h2o ca hco3 2 与氢氧化钙的反应 思考 如何鉴别二氧化硫和二氧化碳呢 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外 还可能是二氧化硫 so2中的化合价是 4价 高价氧化 低价还原 中间价态两边转 so2既有氧化性 又有还原性 so2的氧化还原反应 弱氧化性 so2 2h2s 3s 2h2o 较强还原性 so2 ci2 2h2o h2so4 2hcl 5so2 2kmno4 2h2o k2so4 2mnso4 2h2so4 3 漂白性 实验 思考 在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂 红色立即褪去 说明so2具有什么性质 加热后 红色恢复 说明了什么 so2具有漂白性 但生成的无色物质不稳定 受热易分解 使颜色恢复 二氧化硫的漂白性 思考 除了so2 还有哪些物质具有漂白性 对比 几种具有漂白性物质的性质比较 讨论 实验现象及解释 1 石灰水变浑浊 持续通入 溶液又变澄清 2 溴水橙色褪去 滴加bacl2 生成不溶于hno3白色沉淀 3 kmno4溶液的紫红色褪色 4 品红溶液红色褪色 加热溶液 又恢复原来的红色 so2能和ca oh 2反应 生成白色不溶物 so2被br2氧化 从而使溶液颜色消失 so2具有还原性 被kmno4氧化 溶液颜色褪去 so2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质 因此具有漂白性 二氧化硫的实验室制取 亚硫酸盐与较浓硫酸反应 na2so3 h2so4 na2so4 h2o so2 装置 圆底烧瓶 分液漏斗 收集方法 向上排空气法 检验 使品红溶液褪色 思考 为什么不用稀硫酸制取二氧化硫 为什么不用启普发生器 因so2易溶于水 用稀硫酸不利于so2逸出 na2so3为粉末状固体 so2易溶于水 尾气处理 使用氢氧化钠溶液吸收 二 so2的用途 三 二氧化硫的污染 酸性污染物 自然来源 人为来源 湿沉降 干沉降 大气污染 酸雨的形成 酸雨在国外被称为 空中死神 酸雨可对森林植物产生很大危害 根据国内对105种木本植物影响的模拟实验 当降水ph值小于3 0时 可对植物叶片造成直接的损害 使叶片失绿变黄并开始脱落 叶片与酸雨接触的时间越长 受到的损害越严重 野外调查表明 在降水ph值小于4 5的地区 马尾松林 华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落 森林成片地衰亡 例如重庆奉节县的降水ph值小于4 3的地段 20年生马尾松林的年平均高生长量降低50 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年 乐山大佛遭受酸雨腐蚀 平静的湖水却缺少了生机 酸雨对环境的危害 空中死神 酸雨 1 1980年一年内 美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物 2 意大利北部有5 的森林死于酸雨 瑞典有15000个湖泊酸化 挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染 3 世界古迹 桥梁受酸雨腐蚀越来越快 号称世界最大的露天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临解体的倒塌的威胁 美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元 4 我国 闻名世界代表我国古建筑精华的北京