化学人教版九年级上册原子的结构教学设计.doc

原子的结构教学设计弋阳县烈桥中学 林玉龙教学目标1. 知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。3. 以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。4. 知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。5. 了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。教学重点1. 原子的构成、相对原子量的概念2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。教学难点原子核外的电子是分层排布的；典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。课时安排 2课时。教学过程第1课时一、导入新课播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“朝鲜核武器实验”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征。为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。二、新课教学1. 原子的体积教师引导学生阅读教科书和图3-8，让学生了解原子的大小。明晰：原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。2. 原子的构成19世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开了原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，结果发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；极少数粒子反弹回来。设问：产生上述现象的原因是什么呢？大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原子内部有很大的空间。一小部分带正电的粒子改变了原来的运动方向。说明原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。极少数粒子反弹回来。说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。结论：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。（可参见教科书图3-9）提问：原子核还能不能再分呢？分析：1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？分析：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。3、 原子的相对原子质量 由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。原子的质量很小，通常使用其相对质量根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。也可以用比较形象的方法解释，如下图。 分析：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量，单位是1通常不写。在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.6710-27 kg。构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍。构成原子的粒子的质量粒子种类质量质子1.672 610-27 kg中子1.674 910-27 kg电子质子质量的1/1 836如上表所示，构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值。其他原子的相对原子质量是多少我们不需要再去计算，科学家已经把所有元素的相对原子质量测定出。我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为63，中子数为89，核外电子数为63。三、课堂小结本节学习了原子的构成，知道了原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成，核电核数等于质子数等于核外电子数。本节课我们还学习了原子的相对原子质量。由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子