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第三单元复习 自然界的水 一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验A.水通电的化学方程式： 负极与正极分别生成 、 ，体积比(分子个数比)为 ，质量比 。B.检验：O2- H2- （2）结论： 。 例：根据化学式H2SO4，你能读到的信息 化学式的含义 H2SO4 表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 2、水的污染： （1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。 C我国水资源的状况 。（2）水污染 A、水体污染源主要有： 、 、 。 B、怎样防止水污染？3、水的净化（1）水的净化主要有那些方法？是物理方法还是化学方法？其中净化效果最好的操作是什么方法？ 过滤中“一贴二底三靠”指的是什么？及使用的仪器分别是什么？（2）硬水与软水 A.定义 硬水是 的水；软水是 的水。B鉴别方法 ： C硬水软化的方法： D长期使用硬水有什么坏处？4、其他 。 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。二、氢气H21、物理性质：密度比空气 （可用向 收集）； 溶于水（可用 收集）。2、化学性质：（） 可燃性（用途高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）化学方程式 点燃前，要验纯（怎样验纯？）现象： （2）还原性（用途：冶炼金属）写出氢气还原氧化铜的方程式 （氢气“早出晚归”）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 、 、 ）、氢气的实验室制法（一般用锌跟稀硫酸或稀盐酸,不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有挥发性）原理化学方程式： 、 、氢能源。三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义特点联系区别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由 组成 原子：例如 、 、 、 物质构成 分子：例如 、 、 、 离子：例如 、 、 、 混合物（多种物质）分类 单质：例如 、 、 纯净物（一种元素组成） 氧化物 例如 、 、 化合物 酸（多种元素组成） 碱例如 、 、 盐 展示与反馈1下列物质属于纯净物的是 ( )A矿泉水 B井水 C自来水 D蒸馏水2下列叙述正确的是 ( ) A化合反应的生成物中可能有单质 B分解反应的生成物中不会有化合物 C不论化合反应还是分解反应，都有新的物质生成 D河水经过沉淀、过滤后得到的水是纯净物3关于水的叙述：是化合物 是单质 无色、无味 是氧化物 凝固点0 具有可燃性正确的是 ( )A B C D4下列说法中，错误的是 ( ) A纯净物是由同种元素组成的 B由分子构成的纯净物中只含有同一种分子C纯净物的组成和性质是一定的 D由原子构成的纯净物中只含有同一种原子5印度洋的海啸使当地的饮用水受污染，一些地区出现人员腹泻。下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，以下处境过程顺序合理的是 ( ) 化学沉降(用明矾) 消毒杀菌(用漂白粉) 自然沉降 加热煮沸 A B C D6.保持氢气化学性质的粒子是（ ） A、H B、H2O C、H2 D、2H7下图是表示物质分子的示意图。图中“”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）,化合物的是（ ）8.下列物质和空气混合点火，不会发生爆炸的是 ( ) A氮气 B汽油蒸气 C液化气 D氢气99.能保持水的化学性质的最小粒子的是 ( ) A氢原子 B氧原子 C水分子 D氢原子和氧原子10现有以下物质：（1）氢气；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4）氧化铝；（5）水；（6）四氧化三铁；（7）白磷；（8）高锰酸钾；（9）二氧化硫；（10）氯化钠；（11）过氧化氢。其中：属于混合物的有（填序号） ；属于化合物的有（填化学式，下同） ；属于单质的是 ；属于氧化物的是 ，它们在组成上的共同特点是 。第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识原子核表示 （带 电）表示 282+12原子（不带电）电 ）表示 （带 电）表示 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素种类： （或 ）（4）三决定 决定原子的质量 ： 决定元素化学性质： 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）（5）相对原子质量 相对原子质量- + 2、元素（1）定义： 的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 表示某种元素 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O： mFe c、有关元素周期表 *发现：门捷列夫 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 横行（ 个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 纵行（ 族）*排列依据 注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点： 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点： 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点： 或 d、分类e、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ： 4Ca2+ ： （2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数：则为阴离子，O2-*质子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显 电性显 电性符 号用元素符号表示用 离子符号表示用 离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ ；3 Fe2+： ；2H2O ， 。c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成。例如：铁 氢气 氦 硅 氮气 铜 硫粉 氩 氧气 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）例如：硫酸铜 硫酸 盐酸 氯化镁 硝酸银 氯化铁 硫酸铝 （2）意义：如化学式H2O的意义：4点？ 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数 练习。 152g 过氧乙酸与多少克硫酸（ H2SO4）所含氧元素质量相等？展示反馈1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 （ ）A、H B、Al C、Fe3+ D、N22、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是 （ ） A、都含有氮分子 B、含氮元素的质量分数都相同 C、每个分子所含氮原子数都相同 D、所含元素种类都相同3、中学生守则明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：4的物质是 （ ）A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO4、下列方框中，符合2N2意义的示意图是 5、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是 A、它们的元素组成不同 B、它们在常温下状态不同 C、它们的分子构成不同 D、H2O2有氧气而H2O中没有6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质量为 （ ） A、40 B、56 C、62 D、80 7、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y28、质子数相同的两种不同粒子可能是同一元素的原子或离子两个不同的分子一种原子和一种分子两种不同的离子一种离子和一种分子 A、 B、 C、 D、9、X2+的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（ ） A、9 B、5 C、2 D、010、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数A、 B、 C、 D、11、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是 （ ）A、20% B、70% C、80% D、无法计算12、标出下列带线元素的化合价 NH4NO3 MnO4- KClO3 Cl2 NH3 13、用化学符号表示硫离子 2个氮分子 +2价的锌元素 4个亚铁离子 2个磷酸根离子 氧化铁中铁元素的化合价为+3价 2H2CO3 （写出两个“2”的含义）2+108 氯离子的结构示意图 14、根据名称写出下列物质的化学式氧化钠 氯化钡 硫酸铝 氢氧化钙 氯化铁 氧化汞 硫化氢 碳酸钠 硝酸铵 硝酸镁 硫酸 酒精 15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中 （1）构成物质的微粒 （2）构成原子核的微粒 （3）带正电的是 （4）带负电的是 （5）不带电的是 （6）决定原子质量大小的是 （7）参加化学反应时，一定发生变化的有 Y2+X816、某粒子结构示意图为 （1）X表示 ，该粒子有 个电子层，Y与粒子的 关系非常密切。（2）当X-Y=10，该粒子内为 （填类别）（3）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 17、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的118号元素的原子结构示意图。小明同学对它进行研究：(1)原子序数为18的元素名称是氩，在化学反应中，该元素的化学性质(填“活泼”或“不活泼”)；原子序数为3的元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。(2)小明发现如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。请帮助他再找出两条规律： ； 。17(6分)维生素C（化学式C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。(相对原子质量