高一化学计算题.doc

有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A28.4 B28.4 g / mol C71 D71 g / molD 解析：先据体积计算出n0.2 mol，再据Mm/n ，计算出摩尔质量M71 g / mol。2、20 时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )A2 mol /L B3 mol /L C4 mol /L D5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L4.6 mol /L。3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )A29 B29 C29 D29 C 解析：依据mA / mBMA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A14 B15 C21 D23 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为15，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为14。5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A150 mL 1 mol /L的NaCl B75 mL 3 mol /L的NH4ClC150 mL 2 mol /L的KCl D75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A6.25 mol /L B12.5 mol /L C7 mol /L D7.5 mol /L A 解析：根据m1w1m2w2,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为 0.5mol/0.08L6.25 mol /L。 7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是( )A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。8、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 (1) m/M (2) 2mNA/M (3) 22.4m/M (4) 100m/(m+1000)100% (5) m/MV解析：依据公式计算即可。9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。(1)108.7 mL (2)1 000 mL解：n(硫酸)2 mol /L1 L2 molm(硫酸)2 mol98 g / mol196 gm(浓硫酸)196 g98%200 gV(浓硫酸)200 g1.84 g / cm3 108.7 mLm(稀硫酸)1.20 g / cm31 000 mL1 200 gm(水)1 200 g200 g1 000 gV(水)1 000 g1.00 g / cm31 000 mL10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？0.09 mol 0.01 mol解：2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 1 mol 22.4 L n(Na2CO3) 2.016 Ln(Na2CO3)0.09 molBa(OH)2 Na2SO4 BaSO4 2 NaOH 1 mol 233 g n(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4)0.01 mol 11、现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？解：m(Cu)0.2 g Mg H2 2Al 3 H2 1 mol 1 mol 2 mol 3 mol n1 n1 n2 3/2 n2 24 g / moln127 g / moln21.2 g0.2 g1.0 g n1 n21.12 L22.4 L / mol0.05 mol n10.017 mol n20.022 mol2Al2NaOH2H2O2NaAlO23 H22 mol 67.2 L0.022 mol VV0.74 L 12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。铜质量为2.56 g，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L 解：Fe Fe2(SO4)3 3FeSO4 m 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3 n1 56n1g/1mol Fe CuSO4 FeSO4 Cu m 1 mol 1 mol 1 mol 64 g56 g8 g n2 n 2 n 2 8n2g/1mol3n1n20.5 mol /L0.2 L0.1 mol56n1 g / mol8n2 g / mol6 g5.2 g0.8 gn10.02 mol n20.04 molm(Cu)0.04 mol64 g / mol2.56 gFe2(SO4)3物质的量浓度0.02 mol / 0.2 L0.1 mol /L13、将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。(1)NO的体积为多少？(2)NO2的体积为多少？方法一：由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NO n1 mol，它得到的电子就是3n1 mol，设生成NO2 n2 mol，这也是它得到电子的物质的量。由得失电子守恒得到： n1n2 11.2/22.4 3n1n2 32.64/64*2解得 n10.26 mol，n20.24 mol标况下生成NO的体积是：0.26 mol22.4 L/mol5.8 L标况下生成NO2的体积是：0.24 mol22.4 L/mol5.4 L方法二：解：4HNO3(浓)CuCu(NO3)22NO22H2O 1 mol 2 mol n1 mol 2n1 mol 8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO4H2O 3 mol 2 mol n2 mol n2 mol 2n1 n2 11.2/22.4n1n2 32.64/64*2解得 n10.12 mol，n20.39 mol；n(NO2)2n10.24 mol，n(NO) n20.26 mol标况下生成NO的体积是：0.26 mol22.4 L / mol5.8 L标况下生成NO2的体积是：0.24 mol22.4 L / mol5.4 L解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。14、现有一种泉水样品，0.5 L这种泉水含有48.00 mg的Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多