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文档简介
原子核外电子的运动特征 宏观 微观运动的不同 宏观物体的运动特征 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度 可以描画它们的运动轨迹 微观物体的运动特征 核外电子质量小 运动空间小 运动速率大 无确定的轨道 无法描述其运动轨迹 无法计算电子在某一刻所在的位置 只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少 核外电子运动的特征 1 电子层n取值 n 1 2 3 4 5 物理意义 n值的大小表示电子的能量高低 n值越大表示电子所在的层次离核较远 电子具有的能量也越高 对于n 1 2 3 分别称为第第一能层 第二能层 第三能层 核外电子的运动特征 2 原子轨道物理意义 表示电子云的形状 核外电子的运动特征 3 轨道伸展方向 物理意义 表示电子云在空间的伸展方向 每一个伸展方向可以容易两个电子 与能量无关 核外电子的运动状态 s原子轨道 电子云轮廓图 原子轨道 s原子轨道是球形对称的 只有1个原子轨道 p原子轨道是纺锤形的 每个p能级有3个原子轨道 它们相互垂直 分别以px py pz表示 p原子轨道 p能级的原子轨道 p能级的3个原子轨道px py pz合在一起的情形 d能级的原子轨道有5个 d能级的原子轨道 原子轨道与电子填充顺序 p12 原子轨道能量高低规律 ns np nd nf1s 2s 3s 4s2px 2py 2pz 4 自旋状态 电子平行自旋 电子反向自旋 核外电子的运动状态 有了这四个量
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