2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训8 氧化剂和还原剂 鲁科版.doc

课后限时集训8氧化剂和还原剂(建议用时：35分钟)一、选择题(17题只有一个正确答案，811题有一个或两个正确答案)1汽车尾气中的no2已造成严重的空气污染。在适当的反应条件下，通过下列反应可以将no2变成无害的n2：no2gn2h2onx(未配平)，式中n是系数。下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物g的是()aso2bco2cc2h5oh dnh3c根据反应no2gn2h2onx，从元素守恒的角度分析，反应后生成h2o，则g中一定含有h元素，再结合氧化还原反应知识，可知g为还原剂，其与no2反应产生3种物质，而nh3与no2反应只产生n2和h2o。2(2019成都模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是()a硫在自然界中既有游离态又有化合态b过程宜在土壤的缺氧区实现c硫元素的循环过程中只有硫的还原d若生物体有机硫的成键方式为，则过程中s未发生氧化还原反应c硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，a项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现的转化，b项正确；题图循环过程中、均为硫的氧化，c项错误；结合生物体有机硫中s的成键方式可知，s元素为2价，则过程中s元素化合价未发生变化，d项正确。3(2019绵阳模拟)海水资源开发利用的部分过程如图所示(苦卤中主要含k、mg2、br等)。下列说法错误的是()a主要通过蒸发操作从海水中得到粗盐b向苦卤中通入cl2时溴离子被还原为br2c富集溴涉及的离子反应有br2so22h2o=2br4hsod工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水b从海水中得到粗盐主要通过蒸发操作，a项正确；向苦卤中通入cl2时溴离子被氧化为br2，b项错误；由于br2易挥发，经热空气吹出后可用so2吸收，因此富集溴时涉及离子反应：br2so22h2o=2br4hso，c项正确；工业选用的沉淀剂为ca(oh)2，煅烧碳酸钙可获得cao，cao再溶于水即可获得ca(oh)2，电解食盐水得到naoh，成本太高，故工业上常通过煅烧caco3来获取沉淀剂，d项正确。4(2019洛阳模拟)下列说法正确的是()ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fecu2=fe2cu；2fe3cu=2fe2cu2，则氧化性强弱顺序为fe3cu2fe2c已知还原性：bcd，反应2cd2=2dc2和反应2cb2=2bc2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应b氧化性hclo比hclo4强，a错误；还原性bc，故反应2cb2=2bc2不能发生，c错误；浓硫酸具有氧化性，so2具有还原性但二者不能反应，d错误。5在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液退色。其中发生反应的离子方程式为2mno16h5na2o2=2mn25o28h2o10na。下列判断正确的是()a高锰酸钾是氧化剂，na2o2既是氧化剂，又是还原剂b反应的氧化产物只有氧气c向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液d当反应产生标准状况下22.4 l氧气时，反应转移的电子为4 molb分析各物质中元素的化合价可知，反应中高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠是还原剂，反应的氧化产物只有氧气，a错误、b正确。高锰酸钾具有强氧化性，能将hcl氧化为氯气，c错误。分析反应可知，生成5 mol o2，转移10 mol电子，则产生1 mol o2，转移2 mol电子，d错误。6(2019石家庄模拟)乙醇与酸性k2cr2o7溶液混合可发生反应：cr2oc2h5ohhcr3ch3coohh2o(未配平)。下列叙述不正确的是()acr2o中cr元素的化合价为6b氧化产物为ch3coohck2cr2o7溶液常用硫酸酸化d1 mol c2h5oh发生上述反应转移2 mol edcr2o中cr元素的化合价为6，a项正确；该反应中c2h5oh作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物ch3cooh，b项正确；cr2o具有氧化性，可与hcl发生氧化还原反应，hno3本身具有强氧化性，会干扰cr2o的反应，故常用硫酸酸化，c项正确；1 mol c2h5oh发生该反应，转移4 mol电子，d项错误。7(2019甘肃模拟)na2feo4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2下列说法正确的是()a. 氧化产物是na2feo4b1 mol feso4还原3 mol na2o2c转移0.5 mol 电子时生成16.6 g na2feo4d氧化产物与还原产物的物质的量之比为32c2feso4(还原剂)5na2o2(氧化剂)na2o2(还原剂)=2na2feo4(既是氧化产物又是还原产物)2na2o(还原产物)2na2so4o2(氧化产物)。a项，氧化产物是高铁酸钠和氧气，错误；b项，1 mol feso4还原2 mol na2o2，错误；c项，生成2 mol na2feo4时转移10 mol电子，m(na2feo4)166 gmol1，故转移0.5 mol 电子时生成0.1 mol(16.6 g)na2feo4，正确；d项，氧化产物与还原产物的物质的量之比为34，错误。8(2019合肥模拟)已知反应：as2s3hno3xh3aso4h2so4no，下列关于该反应的说法不正确的是()ax为h2ob参加反应的hno3全部被还原c氧化产物为h2so4和h3aso4d生成1 mol h3aso4转移2 mol ed配平该反应：3as2s328hno34h2o=6h3aso49h2so428no，x为h2o，a项正确；参加反应的hno3全部转化为no，故参加反应的hno3全部被还原，b项正确；反应中as由3价升高为5价，s由2价升高为6价，氧化产物为h2so4和h3aso4，c项正确；该反应中转移84e，故生成1 mol h3aso4转移 mol14 mol电子，d项错误。9(2019山东八校联考)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：cu2o2e2h=2cu2h2o五种物质：feso4、fe2(so4)3、cuso4、na2co3、kife2mnofe3mn2h2o(未配平) 下列判断正确的是()a中半反应式发生的是氧化反应b中五种物质中能使顺利发生的物质为fe2(so4)3cmno5e4h2o=mn28oh是反应的一个半反应d几种物质的氧化性强弱顺序为mnocu2fe3ab中cu2ocu2，铜元素化合价升高，发生的是氧化反应，a项正确；为使顺利发生，要选择氧化性强的物质作氧化剂，而fe2(so4)3可作的氧化剂，b项正确；配平反应为5fe2mno8h=5fe3mn24h2o，反应在酸性条件下进行，的半反应中不能生成oh，c项错误；根据上述分析可知氧化性：fe3cu2，根据可知氧化性：mnofe3，即氧化性：mnofe3cu2，d项错误。10k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o(橙色)h2o2cro(黄色)2h。用k2cr2o7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()a中溶液橙色加深，中溶液变黄b中cr2o被c2h5oh还原c对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色d中加酸过量生成的k2cr2o7被c2h5oh还原，溶液变绿色。11(2019济南模拟)cus、cu2s均可用于处理酸性废水中的cr2o，发生反应如下。反应：cuscr2ohcu2socr3h2o(未配平)反应：cu2scr2ohcu2socr3h2o(未配平)下列有关说法正确的是()a反应和中各有2种元素的化合价发生变化b处理1 mol cr2o时反应、中消耗h的物质的量相等c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35d质量相同时，cus能去除更多的cr2ocd反应中s、cr元素的化合价发生变化，反应中cu、s、cr元素的化合价发生变化，a项错误；配平离子方程式为3cus4cr2o32h=3cu23so8cr316h2o，配平离子方程式为3cu2s5cr2o46h=6cu23so10cr323h2o，处理1 mol cr2o时反应、中消耗h的物质的量不相等，b项错误；反应中还原剂为cu2s，氧化剂为cr2o，二者物质的量之比为35，c项正确；假设cus、cu2s的质量均为a g，则cus去除的cr2o的物质的量为 mol mol，cu2s去除的cr2o的物质的量为 mol mol，cus能去除更多的cr2o，d项正确。二、非选择题12(2019武汉模拟)三氟化氮(nf3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。(1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4nh33f2=nf33nh4f。nh3的电子式为_，反应中氨气显示的化学性质有_，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_。(2)在潮湿的空气中，nf3能与水蒸气发生反应，产物为hf、no和一种酸，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_，nf3、f2、no三种气体氧化性由弱到强的顺序为_。(3)三氟化氮在空气中泄漏时，很容易被发现，依据的现象是_。(4)ncl3的结构类似nf3，但ncl3中n元素显3价，ncl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_。解析(1)nh3是共价化合物，结构式为，电子式为,h，反应中部分nh3转化为nf3，氮元素化合价升高，nh3体现还原性；反应中部分nh3转化为nh4f，生成了盐，nh3体现碱性。反应4nh33f2=nf33nh4f转移6e，因此当有17.0 g氨气，即1 mol氨气发生反应时，转移电子的物质的量为6 mol41.5 mol。(2)nf3与水蒸气的反应中，f元素化合价不变，n元素由3价降为2价，则生成的酸中n元素的化合价升高，故该酸为hno3。配平该化学方程式为3nf35h2o=2nohno39hf。nf3hno3，被氧化，nf3no，被还原，根据得失电子守恒，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为12；由4nh33f2=nf33nh4f，可知氧化性：f2nf3，由3nf35h2o=2nohno39hf，可知氧化性：nf3no，则氧化性：f2nf3no。(3)no易与空气中的氧气反应生成红棕色的no2气体，同时生成的hf和hno3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，因此依据的现象是产生红棕色气体、有刺激性气味、产生白雾。(4)ncl3中n元素显3价，ncl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，所以生成物是次氯酸和氨气，该反应的化学方程式为ncl33h2o=nh33hclo。答案(1) 还原性、碱性1.5 mol(2)12nonf3f2(3)有红棕色气体产生、有刺激性气味、产生白雾(4)ncl33h2o=nh33hclo13(2019河南信阳3月联考改编)铅及其化合物可用于耐酸设备及x射线防护等。已知铅元素有2、4两种常用价态，4价铅的氧化物性质稳定，难溶于水，与硝酸不反应。(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(pb3o4)，在一定条件下，与过量硝酸能发生非氧化还原反应，该反应的离子方程式为_。(2)pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(3)红丹可以通过pbc2o4在空气中灼烧得到，取29.5 g pbc2o4在空气中灼烧，其质量随时间的变化曲线如图所示。生成红丹的点是_(填“a”“b”或“c”)点。写出pbc2o4在空气中灼烧至t min时发生反应的化学方程式为_。解析(1)铅元素有2、4两种常用价态，则pb3o4可看作2pbopbo2，与过量硝酸能发生非氧化还原反应，由4价铅的氧化物与硝酸不反应可知，产物有pb2、pbo2等，离子方程式为pb3o44h=pbo22pb22h2o。(2)pbo和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为pboclo=pbo2cl。(3)29.5 g pbc2o4是0.1 mol，含0.1 mol pb，转化为pb3o4是 mol，质量是685 gmol1 mol22.8 g，即b点。设a点对应物质的分子式为pbox，则pbox为0.1 mol，其摩尔质量是22.3 g0.1 mol223 gmol1，减去pb的相对原子质量207，余16，若a点对应的物质为pbo，在空气中灼烧，有o2参与反应，化学方程式为2pbc2o4o22pbo4co2。答案(1)pb3o44h=pbo22pb22h2o(2)pboclo=pbo2cl(3)b2pbc2o4o22pbo4co214硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(na2s2o4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。na2s2o4中s元素的化合价为_。na2s2o4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时，产物为_(填化学式)。将甲酸和naoh溶液混合，再通入so2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为co2。该反应的化学方程式为_。(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有cr2o，处理时可用焦亚硫酸钠(na2s2o5)将cr2o转化为毒性较低的cr3，再调节ph至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中cr3浓度为0.52 mgl1，达到排放标准。na2s2o5参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中cr3的物质的量浓度为_moll1。解析(1)根据题中信息可知，氧化剂是o2，还原剂是na2s2o4，又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，若设na2s2o4被氧化后硫的化合价为x，则根据得失电子守恒有14(x3)22，解得x4，又有水蒸气参与反应，所以产物为nahso3。(2)s2o将cr2o还原为cr3，则s2o被氧化为so，由电荷守恒可知反应物中还应有h，据此可写出反应的离子方程式。处理后的废水中cr3的浓度已知是0.52 mgl1，只需将其转化为物质的量浓度即可，即c(cr3)1105 moll1。答案(1)3nahso3hcooh2so22naoh=na2s2o4co22h2o(2)3s2o2cr2o10h=6so4cr35h2o110515mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2(含有较多的mno和mnco3)样品转化为纯mno2实验，其流程如下：(1)第步加稀h2so4时，粗mn