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教学资料范本2020化学新苏教必修：不同类型的晶体含解析编 辑：_时 间：_第2课时 不同类型的晶体学习目标核心素养建构1.熟知晶体的类型及其分类依据、学会判断晶体类型的方法。2.知道晶体类型与物质性质的关系、会比较晶体的熔、沸点。知 识 梳 理一、晶体【自主思考】1.晶体的外部特征就是具有规则的几何外形、晶体的宏观外部特征与微观内部结构有什么关系？提示晶体的外部特征就是具有规则的几何外形、是因为在晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。即晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。二、几种常见的晶体类型1.离子晶体(1)概念：离子晶体是由离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的。(2)构成粒子为阴、阳离子。(3)作用力为离子键。(4)性质：熔点较高 、硬度较大。 固态时不导电、在熔融状态下或水溶液中能够导电。 2.分子晶体(1)概念：分子晶体是由分子所构成的物质所形成的晶体。(2)构成微粒：分子。(3)作用力：分子间作用力。(4)性质：硬度小、熔、沸点低、晶体不导电。3.原子晶体(1)概念：原子晶体是由原子间通过共价键结合形成的空间网状结构。 (2)构成微粒：原子。(3)作用力：共价键。(4)性质：熔、沸点高、硬度大、一般不导电。【自主思考】2.分析几种常见晶体模型(氯化钠晶体、干冰晶体、二氧化硅晶体)、指出晶体内微粒间的关系？提示(1)离子晶体NaCl的结构由图中可以看出、构成氯化钠晶体的微粒是Na和Cl、微粒间的相互作用力是离子键、氯化钠晶体中不存在氯化钠分子、所以NaCl不表示氯化钠的分子式、仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是11。在每个钠离子周围与它等距离最近的氯离子有6个、同样、与每个氯离子等距离最近的钠离子也为6个。每个钠离子周围与它等距离最近的钠离子有12个、同样、与每个氯离子等距离最近的氯离子也为12个。(2)分子晶体干冰晶体的结构模型从图中可看出、构成干冰晶体的微粒是CO2分子、微粒间的相互作用力是分子间作用力、二氧化碳分子位于立方体的8个顶点和六个面心、每个二氧化碳分子周围等距离紧邻有12个二氧化碳分子(同层4个、上层4个、下层4个)。干冰汽化时只需克服分子间作用力、对其分子内的共价键无影响。(3)原子晶体二氧化硅晶体结构模型 从图中可以看出、构成石英晶体的微粒是Si原子和O原子。微粒间的相互作用力是共价键、在SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子紧邻成键、每个O原子与2个Si原子紧邻成键、晶体中Si原子数与O原子数之比为12、Si原子与SiO键数目之比为1 4。在石英晶体中、不存在SiO2分子、SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为12。效 果 自 测1.判断正误、正确的打“”、错误的打“”。(1)58.5 g NaCl晶体中含6.021023个NaCl分子。()(2)晶体中微粒间一定存在化学键。()(3)晶体一定是无色透明固体。()(4)晶体具有固定的熔沸点。()答案(1)(2) (3)(4) 2.下列各组物质形成的晶体中、化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2 B.CO2和SO3C.NaCl和HCl D.H2O2和Na2O2解析SO2、SO3、CO2、H2O2、HCl是共价化合物、形成的是分子晶体；SiO2形成的是原子晶体；NaCl和Na2O2形成的是离子晶体。答案B探究一、几种常见晶体比较【合作交流】1.金刚石、氯化钠和雪花分别属于哪类晶体？构成的粒子分别是什么？提示原子晶体、碳原子；离子晶体、Na和Cl；分子晶体、H2O分子。2.干冰中含有哪几种作用？提示分子间作用力、共价键。【点拨提升】几种常见晶体比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成晶体的微粒阳离子和阴离子原子分子阳离子和自由电子组成晶体微粒间的相互作用离子键共价键范德华力(有的还有氢键)金属键典型实例NaCl金刚石、晶体硅、SiO2、SiC冰(H2O)、干冰(CO2)铜、金、银、镁、铝晶体的物理特性熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低熔沸点较高(个别例外)导热性不良不良不良良好导电性固态不导电、熔化或溶于水能导电差差好机械加工性能不良不良不良较好硬度略硬而脆高硬度硬度较小相差幅度大【典题例证1】下表给出几种物质的熔、沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/801710180682 300沸点/1 4651 418160572 500判断下列有关说法中错误的是()A.SiCl4是分子晶体B.单质B可能是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.NaCl中离子键的强度比MgCl2中的小解析由表中所给熔、沸点数据、可知SiCl4的熔、沸点最低、应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高、因此为原子晶体；AlCl3的沸点低于熔点、故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点、表明NaCl中离子键的强度比MgCl2中的大。答案D【学以致用1】下列每组物质发生状态变化时、所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化解析食盐、氧化钠均为离子晶体、熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体、熔化时破坏分子间作用力；二氧化硅为原子晶体、熔化时破坏共价键；钠为金属晶体、熔化时破坏金属键。答案C探究二、晶体熔沸点比较【合作交流】3.不同类型晶体之间熔点大小关系如何？提示一般地、晶体熔点的大小顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体。4.为什么不同类型的晶体熔点、硬度有较大差异？提示原子晶体、离子晶体、分子晶体中的结构微粒间的相互作用力分别为共价键、离子键、分子间作用力、且依次减弱、这就决定了要改变微粒的位置或状态所需能量的多少、也就造成了性质上的差异。因此、一般来说晶体熔点、硬度大小顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体。【点拨提升】熔沸点高低判断1.先看晶体的类型不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：原子晶体离子晶体分子晶体；但是要注意金属晶体的熔、沸点有的很高、如钨、铂等、有的则很低、如汞、铯等。2.同一晶体类型的物质、需比较晶体内部结构粒子间作用力、作用力越大、熔沸点越高(1)原子晶体：要比较共价键的强弱、一般地说、原子半径越小、形成共价键的键长越短、键能越大、其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。(2)离子晶体：要比较离子键的强弱、一般地说、阴、阳离子的电荷数越大、离子半径越小、则离子间作用就越强、其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgONaClKCl。(3)分子晶体：含有氢键的分子晶体、熔沸点较高。若无氢键、且组成和结构相似的物质、相对分子质量越大、熔沸点越高、如：熔沸点： HIHBrHCl。由上述可知、同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体共价键键能键长原子半径；分子晶体分子间作用力相对分子质量；离子晶体离子键强弱离子所带电荷多少、离子半径。【典题例证2】下列物质的熔、沸点高低顺序中、正确的是()A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B.CI4CBr4CCl4CF4C.MgOO2N2H2OD.金刚石生铁纯铁钠解析A中同属原子晶体、熔沸点高低主要看共价键强弱、显然晶体硅碳化硅、A错误；B中都是组成结构相似的分子晶体、熔沸点高低取决于相对分子质量的大小、B正确；C中水在常温下是液体、很明显H2OO2N2、C错误；D中生铁为铁合金、熔点低于纯铁、错误。答案B【学以致用2】有关晶体的下列说法中、正确的是()A.晶体中分子间作用力越大、分子越稳定B.原子晶体中共价键越强、熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏解析A选项中晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。答案B1.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A.非金属氧化物 B.金属氧化物C.非金属单质 D.常温下呈气态的物质解析二氧化硅是非金属氧化物、属于原子晶体、故A错误；氧化钠是金属氧化物、属于离子晶体、故B错误；金刚石是非金属单质、属于原子晶体、故C错误；常温下呈气体的物质、说明其熔、沸点都很低、属于分子晶体、故D正确。答案D2.下列各组物质中前者的熔点高于后者的是()A.干冰与固态二硫化碳 B.NaCl晶体与KCl晶体C.晶体硅与金刚石 D.干冰与碘晶体解析离子半径NaKCl；原子半径C晶体硅。答案B3.下列说法正确的是()A.原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.干冰升华时、分子内共价键会发生断裂D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为11解析金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高、如Hg常温下为液态、B错；干冰为分子晶体、升华时克服分子间作用力、分子内共价键不变、C错；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12、D错。答案A4.下列物质中、化学式能准确表示物质的分子组成的是()A.氯化钠晶体(NaCl) B.干冰(CO2)C.水晶(SiO2) D.氩气(Ar2)解析A项、氯化钠晶体是离子晶体、而离子晶体中没有单个分子、错误；C项、SiO2是原子晶体、原子晶体中没有单个分子、错误；D项、氩气是单原子分子、错误。答案B5.(1)K2SO4熔化、粒子间克服了_的作用；二氧化硅熔化、粒子间克服了_的作用；碘的升华、粒子间克服了_的作用。(2)下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石、它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下、判断其晶体类型：A：固态时能导电、能溶于盐酸、_。B：能溶于CS2、不溶于水、_。C：固态时不导电、液态时能导电、可溶于水、_。D：固态、液态时均不导电、熔点为3 500 、_。解析(1)K2SO4是离子晶体、离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是原子晶体、原子晶体熔化时需克服共价键；碘为分子晶体、熔化时需克服分子间作用力。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：。由于C原子半径小于硅原子半径、所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点。CO2和CS2同属于分子晶体、CS2的熔点高于CO2。Na在常温下呈固态、而CS2是液态、CO2是气态、所以Na的熔点高于CS2和CO2的熔点。(3)据四种晶体的性质即可判断四种晶体分别为金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体。答案(1)离子键共价键分子间作用力(2)(3)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体课时作业基础巩固1.我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中、正确的是()A.是否具有规则几何外形的固体B.是否具有固定组成的物质C.是否具有美观对称的外形D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列解析有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体、如玻璃； 具有固定组成的物质也不一定是晶体、如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。答案D2.下列晶体中属于原子晶体的是()A.氖 B.食盐C.干冰 D.金刚石解析氖、干冰属于分子晶体、食盐属于离子晶体、金刚石属于原子晶体。答案D3.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析A项、F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体、熔化时仅破坏分子间作用力、与化学键无关；B项、热稳定性是指物质受热分解的难易程度、而HX分解时要破坏HX键、从HF到HI其键能依次减小、故其稳定性依次减弱；C项、由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能、因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高；D项、NaX为离子晶体、熔化时破坏离子键。答案A4.下列说法正确的是()A.氯化氢溶于水能电离出H、Cl、所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气、破坏了共价键C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键解析氯化氢是共价化合物、故A项错误；碘晶体受热转变成碘蒸气、破坏了分子间作用力、故B项错误；CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同、结构不同、互为同分异构体、故C项正确；加热氧化镁使之熔化克服的是离子键、故D项错误。答案C5.下表列出的对晶体的说明中、错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力解析干冰和碘都是分子晶体、熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体、呈层状结构、层与层之间为分子间作用力、碳原子与碳原子之间形成共价键、熔化时两种作用力都需克服、故C错。答案C6.下列说法一定正确的是()A.其水溶液导电的一定是离子晶体B.熔融态导电的一定是离子晶体C.共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D.固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体解析部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电。固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质。共价化合物形成的晶体可能是分子晶体、如干冰；也可能是原子晶体、如石英。答案D7.下列说法正确的是()A.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11B.只有非金属元素之间才能形成共价化合物C.分子晶体中一定含有共价键D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子解析A项中Na2O2的电子式为、晶体中阴、阳离子数目之比为12、不是11、A项错误；B项中如BeCl2和AlCl3均为共价化合物、B项错误；C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构、当其呈现晶体状态时、没有共价键、只存在分子间作用力、故C项也错误；D项晶体中只要有阴离子存在、那么就一定存在阳离子、故D项正确。答案D8.下列各组物质中、按熔点由低到高的顺序排列正确的是()A.Cl2、Br2、I2 B.CO2、SiO2、KClC.O2、I2、Hg D.SiC、NaCl、SO2解析Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体、且组成和结构相似、随着相对分子质量的增大、分子间作用力增大、晶体的熔点逐渐升高、A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、熔点：原子晶体离子晶体分子晶体、B项错误。常温、常压下、O2为气态、I2为固态、Hg为液态、C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体、它们的熔点逐渐降低、D项错误。答案A9.下表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()80171278268沸点()1 4651 4121 60057.6则下列各项中与表中数据一致的有()CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1 500 时、NaCl可汽化MgCl2水溶液不能导电A.仅 B.仅C. D.解析熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同、即晶体类型不同。判断出晶体类型、然后根据各晶体的性质特点进行判断。答案D10.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a、次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)、L层电子数为(ab)、则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A.原子晶体 B.分子晶体C.离子晶体 D.金属晶体解析元素A和B的原子序数都小于18、B元素原子的M层电子数为(ab)、L层电子数为(ab)、则ab8、A元素原子最外层电子数为a、次外层电子数为b、则A元素的次外层为K层、即b2、有2个电子层、所以a826、故A为氧元素、B的M层电子数为624、故B为硅元素、A、B两元素所形成的化合物为SiO2、属于原子晶体、故选A。答案A能力提升11.在原子序数为118的元素中、其单质可以形成原子晶体的元素有_(填元素名称、下同)、其单质是金属晶体的元素有_、举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素：_。答案硼、碳、硅锂、铍、钠、镁、铝氧、氮、氟(答案合理即可)12.现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li：181HF：84NaCl：801硅晶体：1 410Na：98HCl：114KCl：776硼晶体：2 300K：64HBr：87RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体、其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体属于_晶体。(3)C组晶体属于_晶体、晶体含有的作用力有_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电解析根据题给各组物质的熔点差异、可判断出A组物质为原子晶体、B组为金属晶体、C组为分子晶体、D组为离子晶体。答案(1)原子共价键(2)金属(3)分子分子间作用力、共价键(4)13.A、B、C、D都是短周期主族元素、原子半径：DCAB。已知A、B处于同一周期、A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是A_、B_、C_、D_(填元素名称)；(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是_ 填化学式；(3)C的单质是_(填“原子”“离子”或“分子”、下同)晶体、B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于_晶体。解析由A、B、C、D都是短周期主族元素、A、C处于同一主族、且原子半径：CA、可知C比A的原子序数大8；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和、则B的原子序数为8、B是氧；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍、C原子最外层电子数不应是8、则D原子最外层电子数为1、结合原子半径的大小关系可知D是钠、C是硅、A是碳。答案(1)碳氧硅钠(2)SiNaO2(3)原子离子14.如图是几种晶体的结构示意图、它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。(1)其中代表金刚石的是_(填序号)、金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_(填序号)、其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。(3)其中代表NaCl的是_(填序号)、晶体中Na与Cl之间通过_结合。(4)其中代表干冰的是_(填序号)、它属于_晶体、CO2分子间通过_结合。(5)A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为_(填序号)。解析金刚石是原子晶体、碳原子间以共价键结合、B是金刚石的结构模型。石墨是层状结构、D是石墨的结构模型。氯化钠是Na和Cl按个数比11堆积而成的离子晶体、A是氯化钠的结构模型。干冰晶体中、CO2分子间依靠分子间作用力结合、C是干冰的结构模型。一般来说、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体。答案(1)B原子(2)D(3)A离子键(4)C分子分子间作用力(5)BAC专题核心素养整合专题一知识网络建构一、原子结构及原子核外电子排布规律二、元素周期律和元素周期表三、化学键与晶体类型四、同素异形现象与同分异构现象同素异形现象同分异构现象正丁烷、异丁烷专题二元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：1.熟练掌握四个关系式电子层数周期序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数(O、F除外)最低负价主族序数82.熟练掌握周期表中的一些特殊规律(1)各周期元素种数(排满时分别为2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在第1到6周期)。(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。(4)同周期A族与A族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。3.熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律、主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。4.熟悉120号元素原子结构特点及其规律(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。特别提示记住原子结构的特殊性对做题很有帮助、应用时应注意几个概念：最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。【例1】W、X、Y、Z是原子序数118的元素、它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大、W、X是金属元素、Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水、该反应的离子方程式为_。(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中、发生反应的化学方程式为_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_(用化学式表示)；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外、请你再设计一个简单的实验、来验证Y与Z的非金属性强弱：_。解析(1)W和X两种金属元素的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水、且原子序数W小于X、所以可推知W是Na元素、X是Al元素、W、X各自的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3、二者反应的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)Y、Z是具有三个电子层的非金属元素、且Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中能发生氧化还原反应、说明Y是S元素、Z是Cl元素、Y的低价氧化物为SO2、SO2与Cl2的水溶液反应的化学方程式为：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(3)由于Cl的非金属性强于S、故稳定性：HClH2S。可以通过非金属单质间的置换反应来证明元素非金属性的强弱。在Na2S的水溶液中通入Cl2、若溶液变浑浊、证明Cl的非金属性强于S、反应的化学方程式为：Na2SCl2=S2NaCl。答案(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(3)HClH2S在Na2S的溶液中通入Cl2、若溶液变浑浊、证明Cl的非金属性强于S、反应方程式为Na2SCl2=S2NaCl(其他答案合理亦可)专题三微粒半径大小的比较方法及规律1.核电荷数相同(同种元素)、核外电子数越多、半径越大(1)原子半径大于相应的阳离子半径。(2)原子半径小于相应的阴离子半径。(3)当元素原子可形成多种价态的离子时、价态高的半径小。2.原子半径(1)电子层数相同(即同周期)时、随原子序数的递增、原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。(2)最外层电子数相同(即同主族)时、随电子层数的递增、原子半径逐渐增大。3.离子半径(1)电子层结构相同的离子、核电荷数越大、半径越小。(2)同主族带相同电荷的离子、电子层数越多、半径越大。(3)所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较、例如：比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照、可知：r(K)r(Na)r(Mg2)。