高二化学盐类的水解.docVIP

盐类的水解高考要求【2011年高考考试说明原文】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用【命题热点简析】盐类水解专题是历年高考命题的热点之一，考查的主要内容有：影响盐类水解的因素、水解离子方程式、离子共存、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动、无水盐的制备等其中具体的热点题型是离子共存问题、离子方程式正误判断及离子浓度大小比较等本专题是高考必考内容；由于水解涉及面较广，除了继续考查盐类水解的基础知识外，将盐类水解的知识与其他知识有机地结合在一起来考查学生各方面的能力和知识，这仍将是今后命题的基本方向例如：将盐类水解与弱电解质的电离、溶液的酸碱性、pH等知识融合在一起进行综合考查知识框架重难点板块一、盐类水解的基本概念1盐类水解的概念与实质（1）盐类水解的概念：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解（2）盐类水解的实质：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化盐类水解可以看做是酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程：酸 + 碱盐 + 水用离子方程式表示为：弱碱阳离子 + 水弱碱 + 氢离子弱酸酸根离子 + 水弱酸 + 氢氧根离子通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不过有些盐能够彻底水解，不存在平衡问题，因此不是可逆反应，这是我们以后会详细介绍的双水解【拓展】以CH3COONa为例，CH3COONa溶于水之后，完全电离（因为CH3COONa是强电解质）：CH3COONaCH3COO- + Na+同样，溶液中存在有水的电离平衡：H2O H+ + OH-我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据可逆反应反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH生成CH3COO- + H+ CH3COOH 把式联立，可得到CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性上述化学方程式改写成离子方程式CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-2水解反应离子方程式的书写强碱弱酸盐：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOHCH3COO + H2OCH3COOH + OH强酸弱碱盐：NH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4+ + H2O NH3H2O + H+书写盐的水解离子方程式时应注意的问题： 水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子 水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“”、“” 符号 （Al2S3、Al2(SO4)3例外） 多元酸盐的水解是分步进行的如：CO32+ H2OHCO3 +OHHCO3 +H2OH2CO3 + OH多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如： Cu2+2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+注意：多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性 弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，但仍可以在溶液中大量共存（仍为部分水解）的时候，此双水解仍用“”表示如CH3COONH4的水解方程式为：NH4+ + CH3COO- CH3COOH + NH3H2O 盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒定律 要将盐的电离方程式和盐类水解的离子方程式区别开来3盐类水解的类型及规律（1）盐类水解的类型：1）由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下（CH3COONa）、CO32-、PO43-、S2-、SO32-、ClO-、F-等弱酸根的盐，常会发生水解2）NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等3）由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解4）对于弱酸弱碱盐（NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性（2）盐类水解的规律1）判断盐类是否能够发生水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子对应的酸或碱的先对强弱，具体为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性具体分析为：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸盐NaCl不能无无中性2）对于盐类水解规律的理解及推广： 强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HBHA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱弱酸的强弱顺序：H3PO4H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHClOAl(OH)3 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性 相同条件下，相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐如(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2板块二、盐类水解平衡1盐类水解平衡的实质：盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，其可看成是酸碱中和反应的逆反应当溶液中盐的水解速率和中和反应速率相等时，处于水解平衡状态2影响盐类水解平衡因素（1）内因：盐本身的性质，主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大（2）外因：盐类水解平衡就是反应平衡，当外界条件改变时，水解平衡就会发生移动，并且移动规律遵循勒夏特列原理：1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，促进水解，水解程度增大2）浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大（相当于增加反应物使反应平衡向正反应方向即水解方向移动）而增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度（可与转化率对照比较）减小3）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，则会中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解可以考虑生成物的浓度改变而与反应平衡进行对照记忆【拓展】对于不同条件对水解的影响，现以FeCl3和CH3COONa为例具体分析Fe3+H2OFe(OH)3+3H+ (正反应为吸热)条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升高温度向右增降增大颜色变深（黄红棕）通HCl向左增降减小颜色变浅加H2O向右增升增大颜色变浅加Mg粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO3向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加少量NaF向右减升增大颜色变深加少量NaOH向右减升增大红褐色沉淀加少量NaHCO3向右减升增大红褐色沉淀，无色气体CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（正反应为吸热反应）条件c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度升温降低升高升高降低升高升高加水降低降低降低升高降低升高加醋酸升高升高降低升高降低降低加醋酸钠升高升高升高降低上高降低加HCl降低升高降低升高降低降低加NaOH升高降低升高降低升高升高3水解平衡常数水解平衡的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数，用Kh表示：Kh=KW X（1/Ka） 或 Kh=KW X（1/Kb）Kb的值越大，水解趋势就越大【拓展】不考虑水解的情况（1）不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl（2）水解反应不能相互促进的、可溶性盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl（3）若是当复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶解的时候，物质之间应该发生复分解反应，如Na2S与CuSO4溶液混合，其离子反应式为：S2-+Cu2+=CuS（4）若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：如2FeCl3Na2S=2FeCl22NaClS板块三、双水解弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称为双水解一些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全弱酸的酸根离子与弱碱的金属阳离子(含NH4+)在水溶液中相遇之后是否发生双水解反应的问题，确有一定的复杂性这其中的奥妙不强求中学生探究，了解以下几种常见的、典型的双水解反应的实例即可，它们是Al3+与HCO3-、CO32-、AlO2-的反应，NH4+与CO32-的反应，Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-的反应这些离子之间的双水解反应的原理与上述的Al3+与HCO3-之间的双水解反应相似对双水解反应通常用离子方程式来表示写离子方程式时，一般要根据水解特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合进行配平例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体这是由于混合前Al2(SO4)3溶液显酸性：Al3+3H2OAl(OH)3 +3H；NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，混合后由于H+OH- = H2O ，使两个水解反应互相促进，使其水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体，Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 能相互促进水解的两离子，如果其一含有氢元素，写离子方程式时在反应物端不写H2O ，如果促进水解的两离子都不含氢元素，写离子方程式时反应物端必须写H2O ，有“=”和“”和“” 书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时，按照电荷比较简单常见的能发生相互促进完全水解的离子：Al3与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-；Fe3与AlO2-、CO32-、HCO3-；NH4+与AlO2-、SiO32-等例如：；(可逆反应)板块四、溶液中离子浓度大小的比较1多元弱酸溶液，根据多步电离分析如在H3PO4的溶液中，c (H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析如Na2CO3的溶液中，c (Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)3不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Cl；b、CH3COONH4；c、NH4HSO4c(NH4+)由大到小的顺序是 cab4对混合溶液中各离子浓度的大小比较，要进行综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等5电解质溶液中的三个守恒规律（1）电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数如磷酸溶液中，c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)（2）物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子或原子团总是守恒的，即某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)（3）质子守恒规律：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)，据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2CO3) （4）列守恒关系式要注意以下三点： 善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有的离子和分子，不能遗漏，否则因遗漏造成列式错误； 电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素各微粒的浓度与未发生变化的元素微粒浓度间的关系； 某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒，通常是由两种守恒关系式通过某种变换（如“相加”、“相减”等）而得6离子浓度大小比较的总结板块五、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解1分析判断盐溶液的酸碱性（或PH值的范围）要考虑水解等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以PH7，溶液显酸性2判断盐对应酸的相对强弱例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HBHA3比较盐溶液中离子浓度大小或离子数目时要考虑水解例如在磷酸钠晶体中，n(Na)=3n(PO43-)，但在Na3PO4溶液中，由于PO43-的水解，有c(Na)3c(PO43-)又如，在0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)4判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生彻底的双水解，则不能大量共存双水解又可以分为两种： 水解产物脱离反应体系，使平衡不停地正向移动，两盐水解完全NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液相混合，离子方程式为：3HCO3+Al3+=3CO2+Al(OH)3铝盐和偏铝酸盐溶液相混合反应的离子方程式为：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3铝盐和氢硫酸盐溶液相混合的离子方程式为：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S由于此类双水解进行得非常彻底，以上三对离子在溶液中不能大量共存，水解难溶物用“”，水解气态物用“”，水解方程式两边用“”相连 水解产物留在反应体系中虽然两盐水解相互促进，水解程度比单一的水解要大，但仍是微弱的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液相混合，水解离子方程式为：NH4+CH3OO+H2O NH3H2O+CH3COOH由于NH4的水解产物NH3H2O与CH3COO的水解产物CH3COOH均留在溶液中，所以水解程度不大，NH4+与CH3COO仍可在溶液中大量共存，方程式两边用“”连接能发生彻底双水解反应的离子有：Al3与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3与CO32-、HCO3-、AlO2-等；NH4与SiO32-、AlO2-等这里还需要我们注意的是Fe3与S2-、HS-也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为发生氧化还原反应如FeCl3溶液与Na2S溶液相混时，反应的离子方程为：2Fe3+S2-2Fe2+S5配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解如配制FeCl3、SnCl2等溶液时，其阳离子发生Fe3 +3H2O Fe(OH)3 +3H 的水解而略呈浑浊状，此时可加适量的稀HCl，可使溶液始终澄清或者在配制溶液时，可先将FeCl3固体溶于稀HCl中，然后再加水稀释到所需浓度配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解如配制Na2CO3、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液6某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32-、HCO3-水解，使溶液呈碱性，OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存7活泼金属和难溶碳酸盐溶于强酸弱碱盐（如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等）时也要考虑盐的水解将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为NH4+H2ONH3H2OH，Mg2HMg2H2Mg与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应同理，把少量CaCO3粉末撒入FeCl3溶液时立即产生大量气泡，CaCO3粉末全部溶解，溶液呈透明红褐色8制备某些无水盐时要考虑盐的水解将挥发性酸对应的盐（AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等）的溶液加热蒸干，得不到盐本身以蒸干AlCl3溶液来说，AlCl3溶液中AlCl3+3H2O Al(OH)3 +3HCl，蒸干过程中，HCl挥发，水解平衡向右移，生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，故最终加热到质量不再变化时，固体产物是Al2O3又如，有些盐(如Al2S3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解)，无法在溶液中制取，只能由固体单质直接反应制取【拓展】加热蒸干盐溶液析出固体 考虑盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO3)2，因其受热分解，最终所得固体应为CaCO3 考虑氧化还原反应如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应为Na2SO4 不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl 能水解生成的酸不挥发，一般析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3 盐水解成强碱时，蒸干之后一般得到原物质，如Na2CO3不过有时仍需多角度考虑，例如NaClO，既要考虑ClO-的水解，又要考虑HClO的分解，因此最后得到的是NaCl9工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识 用盐作净水剂时需考虑盐类水解例如明矾KAl(SO4)212H2O净水原理：Al3+3H2O Al(OH)3 （胶体）+3HAl(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用 泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2（SO4）3和NaHCO3相混合发生双水解反应：Al33HCO3-Al(OH)33CO2 日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3水解，使溶液碱性增强 化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解铵态氮肥与草木灰不能混合施用因草木灰的成分是K2CO3水解呈碱性CO32-+H2O HCO3-+OH-，铵态氮肥中NH4遇OH逸出NH3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低长期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4的水解而使土壤的酸性增强：NH4+H2O NH3H2OH 制备纳米材料用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2) H2O (过量) TiO2xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等例题精讲【例1】 （2009年全国高考真题）现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠按溶液pH由小到大排列正确的是ABCD【例2】 （）现有电解质溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、CH3COONa、NaOH，且已知：CO23H2O2AlO2-=2A1(OH)3CO32-(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）(2)将上述物质的量浓度均为0.1 molL1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是 （填编号）(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 （填编号）(4)将上述四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为 【例3】 （）将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4【例4】 （2010年四川高考真题）有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：D溶液中：【例5】 （2001年上海高考真题）将0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)【例6】 （）表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是AC(Na)C(HCO3-)C(CO32-)C(H)C(OH-)BC(Na)+C(H)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)CC(Na)+C(H)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)DC(Na)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)【例7】 （）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3【例8】 （2010年上海高考真题）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S【例9】 （南京同步练习）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3丙同学认为甲、乙的判断都不充分丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确试剂X是 ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 【例10】 （）（1）的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_（2）溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_（3）溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_（4）溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_（5）溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_（6）盐酸与硫酸浓度各为的混合酸，加热浓缩至，最后的溶液的浓度为_，原因是_【例11】 （2000年 上海高考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACa2、HCO、Cl、KBAl3、AlO、HCO、NaCFe2、NH、SO、S2DFe3、SCN、Na、CO【例12】 （）下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是ApH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-C加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D由水电离出的OH-=110-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-课堂检测【小测1】 （）浓度均为0.1mol / L的8种溶液：HNO3；H2SO4；HCOOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）_【小测2】 （2010年广东高考真题）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)【小测3】 （）室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 ApH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+)B浓度均为0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH)C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH)D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【小测4】 （1999年 上海高考真题）把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.01molL1【小测5】 （）相同的下列溶液；，其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）ABCD【小测6】 （201