内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题.doc

内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试范围：一、二章；考试时间：90分钟；姓名：_班级：_考号：_分卷i一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（）abcd2.下列各组固体混合物分离操作正确的是()a 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)b 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)c 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)d 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)3.欲配制100 ml 1.0 moll-1na2co3溶液，正确的方法是（）a 称量10.6 g na2co3溶于100 ml水中b 称量10.6 g na2co310h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 mlc 量取20 ml 5.0 moll-1na2co3溶液用水稀释至100 mld 配制80 ml 1.0 moll-1na2co3溶液，则只需要称量8.5 g na2co34.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll-1的是（）a 将40 g naoh溶解在1 l水中b 将1 l 10 moll-1的浓盐酸加入9 l水中c 将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l溶液d 将10 g naoh溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 ml5.na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a 在常温常压下，28 g n2与co混合物气体中所含的分子数目一定为nab 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为nac 在常温常压下，11.2 l氮气所含的原子数目为nadna个氢分子所占有的体积一定为22.4 l6.下列各溶液中，na+物质的量浓度最大的是（）a 4 l、0.5 moll-1nacl溶液b 1 l、0.3 moll-1na2so4溶液c 5 l、0.4 moll-1naoh溶液d 2 l、0.15 moll-1、na3po4溶液7.已知1.6 g某气体所含分子数目约为3.011022，此气体摩尔质量为（）a 32 gb 32 gmol-1c 64 mold 64 gmol-18.设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a 常温常压下，11.2 l氧气所含的分子数为nab 1.8 g 的nh4+中含有的电子数为1.1nac 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 l h2含有相同的原子数d 2.3 g金属钠与o2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol9.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数a b c d 10.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有o2，一个装有ch4，两瓶气体具有相同的（）a 质量 b 原子总数 c 密度 d 分子数11.实验室要配制0.5mol/l硫酸溶液500ml，需要用10mol/l的硫酸溶液的体积是( )a. 50ml b. 75ml c.100ml d. 25ml12.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）a 泥水 b 盐酸 c nacl 溶液 d fe (oh)3胶体13.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）a 氧气、干冰、硫酸、烧碱b 碘酒、冰、盐酸、烧碱c 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱d 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水14.下列电离方程式中，正确的是（）a h2so4=h2+b ba（oh）2=ba2+ohc nano3=na+d k2so4=k2+15.下列各物质属于电解质的是（）naoh baso4cu 蔗糖 co2a b c d 16.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）a na+、k+、ohb mg2+、al3+、c k+、cu2+、d h+、na+、17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）a 硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：cu2+fe=fe2+cub 稀h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c 氢氧化钡溶液与稀 h2so4反应：ba2+=baso4d 碳酸钙与盐酸反应：+2h+=h2o+co218.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）a 2na+2h2o=2naoh+h2b cl2+h2o=hcl+hcloc caco3=cao+co2d ca（clo）2+2hcl=cacl2+2hclo19.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()20.下列反应中，水作还原剂的是()a 2na2h2o=2naohh2b caoh2o=ca(oh)2c 3no2h2o=2hno3nod 2f22h2o=4hfo2分卷ii二、填空题(共5小题，21、22每空1分，其他每空2.0分,共30分) 21.用于分离或提纯物质的方法有：a蒸馏（分馏）、b萃取、c过滤、d分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物。（2）分离碘水中的碘单质。22.现有下列10种物质：h2o、空气、mg、cao、h2so4、ca（oh）2、cuso45h2o、碘酒、c2h5oh、nahco3。（将序号填在相应的横线上）其中，属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。23.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)fe2(so4)3_；(2)cucl2_；(3)kclo3_；24.写出下列反应的离子方程式：(1)铁片与稀盐酸反应_；(2)氧化镁与稀硫酸反应_；(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合_；(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合_；(5)碳酸钙溶于稀盐酸_。25.用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)cl22naoh=naclnacloh2o_(2)mno24hcl(浓)mncl22h2ocl2_三、实验题(共1小题，最后一问2分，其它1分) 实验室配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液，(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 、 。(2)填写下述过程中的空白；具体步骤如下：计算需要称量naoh固体的质量 g;用托盘天平称量naoh固体；将称好的naoh固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并 至室温；将naoh溶液沿玻璃棒注入 中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0. 192mol/l,原因可能是 （ ） a.使用滤纸称量naoh固体；b.溶解naoh后的烧杯未经多次洗涤；c.容量瓶中原来有少量蒸馏水；d.称量时所用的砝码生锈；e.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好； 高一化学答案解析1.【答案】d【解析】酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧，属于易燃液体，应使用易燃液体标志。a为剧毒品标志， b为腐蚀品标志，c为自燃品标志，d为易燃液体标志，d正确。2.【答案】a【解析】碳酸钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，二者溶于水后过滤，洗涤滤渣得到碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠固体。氯化钠和硫酸钠都能溶于水、石灰石和氧化铁都不溶于水，它们都不能用过滤的方法分离；生石灰和碳酸钠溶于水时，发生化学反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无法得到生石灰和碳酸钠。3.【答案】c【解析】a项，100 ml为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；b项，n=0.1 mol，由v=0.1 l、c=可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1 mol l-1，错误；c项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c=1 moll-1，正确；d项，配制80 ml 1.0 moll-1na2co3溶液，需要100 ml容量瓶，碳酸钠的质量m=cvm=0.1 l1.0 moll-1106 gmol-1=10.6 g，错误。4.【答案】d【解析】40 g naoh的物质的量为1 mol，溶于水配成1 l溶液，所得溶液浓度为1 moll-1，体积1 l是指溶液的体积，不是溶剂的体积，a错误；溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10 l，b错误；影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4 l hcl气体的物质的量不一定是1 mol，c错误；10 g naoh的物质的量为=0.25 mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 ml，所得溶液的物质的量浓度为=1 moll-1，d正确。5.【答案】a【解析】n2与co摩尔质量均为28 g mol-1，28 gn2与co混合物气体物质的量=1 mol，1 mol混合气体中所含的分子数目一定为na，a正确；17 g氨气物质的量=1 mol，所含原子数目为4na，b错误；标准状况下气体摩尔体积约为22.4 lmol-1，在常温常压下11.2 l氮气物质的量不一定是0.5 mol，c错误；na个氢分子物质的量为1 mol，温度、压强不知，所占有的体积不一定为22.4 l，d错误。6.【答案】b【解析】a项，na+物质的量浓度为0.5 moll-1；b项，na+物质的量浓度为0.3 moll-12=0.6 moll-1；c项，na+物质的量浓度为0.4 moll-1；d项，na+物质的量浓度为0.15 moll-13=0.45 moll-1，b中浓度最大。7.【答案】b【解析】n=0.05 mol，m=32 gmol-1，故选b。8.【答案】d【解析】a项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 lmol-1，11.2 l氧气所含的分子数小于na，a错误；b项，1.8 g的铵根是0.1 mol，其中含有的电子数为na，b错误；c项，22 g二氧化碳的物质的量是22 g44 gmol-1=0.5 mol，含有1.5 mol原子，标准状况下11.2 l h2的物质的量是0.5 mol，含有1 mol原子，二者含有的原子数不相等，c错误；d项，2.3 g金属钠是2.3 g23 gol-1=0.1 mol，与o2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol，d正确，答案选d。9.【答案】b【解析】同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据=知气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比未知，所以无法计算其密度之比，错误；根据v=nvm知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，正确；根据n=nna知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，错误；根据n=nna知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，正确。10.【答案】d【解析】标准状况下气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同。两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nm=m知，两种气体的摩尔质量m不同，所以两种气体的质量不同，a错误；两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，b错误；由=知，标况下气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，c错误；两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，d正确。11.【答案】d【解析】要配制浓度约为2 moll-1naoh溶液100 ml，溶液中含有氢氧化钠的物质的量为2 moll-10.1 l=0.2 mol，氢氧化钠的质量为40 gmol-10.2 mol=8.0 g。应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，a、b错误；将烧杯中加满蒸馏水，超过了100 ml刻度线，配制的溶液的体积不是100 ml，浓度也不是2 moll-1，c错误；用100 ml量筒量取40 ml 5 moll-1naoh溶液，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，倒入250 ml烧杯中，再用同一量筒取60 ml蒸馏水，溶液的体积约为100 ml，溶液的浓度约为2 moll-1，d正确。12.【答案】d【解析】当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。泥水是浊液，盐酸是溶液，nacl 溶液是溶液，只有fe (oh)3胶体是胶体，d正确。13.【答案】a【解析】a项，氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱，故a正确；b项，碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类，故b错误；c项，氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐，故c错误；d项，铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱，故d错误。故选a。14.【答案】c【解析】硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：h2so4=2h+，故a错误；氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：ba（oh）2=ba2+2oh，故b错误；硝酸钠为盐，是强电解质，完全电离，电离方程式：nano3=na+，故c正确；硫酸铜为强电解质，完全电离，电离方程式：cuso4=cu2+，故d错误；故选c。15.【答案】a【解析】naoh熔融状态和在水溶液中均可导电，属于电解质；baso4熔融状态能导电，属于电解质；cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质；co2不能电离出离子，属于非电解质；