1、化学1：专题1——化学家眼中的物质世界.doc

11 物质的分类和转化教学目标1、认识到化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；3、学会从不同角度对常见物质进行分类。教学重点化学物质的分类方法教学难点化学物质的分类方法教学方法阅读归纳探究讨论教学过程新课人类与化学物质的关系的越来越密切，人们的衣、食、住、行和生产离不开化学。思考 生活中遇到的常见化学有哪些？化学物质是如此之多，我们如何分类和研究？一、物质的分类1、物质的分类分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。思考举例说明生活中遇到的物质分类？交流讨论在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: 空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。交流与讨论的答案归纳：1根据通常的存在状态分类气体：空气、氢气 液体：乙醇、食盐水 固体：硫酸铵 铜、碘、石墨 2根据导电性能分类导体：食盐水、铜、石墨 绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气3根据所含物质的种类分类混合物：空气、食盐水 碘酒 纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨 4根据组成纯净物的元素种类分类单质：铜、碘、氢气、石墨 (2)化合物：乙醇、硫酸铵5将物质分为无机物和有机物有机物：乙醇无机物：硫酸铵总结归纳 学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。问题解决实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。钠 氯气 氯化铁溶液 硫酸 碳酸钙 氧化钙 氢氧化钠 2、物质间的转化交流讨论KOH属于碱，CO2和SO2 是非金属氧化物。请写出足量的KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。 物质的转化类型物质的转化类型化学方程式举例单质化合物金属氧化物氢氧化物酸盐不同类别的含钙物质的相互转化 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl23、四种基本类型的化学反应及发生条件四种基本类型的化学反应反应类型实例 A + B = ABAB = A + BAB + C = A + CBAB + CD = AD + CB复分解反应和溶液中置换反应的条件复分解反应的条件置换反应的条件4、氧化还原反应分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。 按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少（四大基本反应）根据反应前后元素化学价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应观察比较下列两个化学反应的区别 H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 H2 + CuO = H2O + Cu分析 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4氧化还原反应:凡是有元素化合价有变化的反应都是氧化还原反应 四类基本反应与氧化还原反应的关系11 物质的分类和转化教学目标1、进一步理解单质、氧化物、酸、碱、盐的概念；2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系；3、初步了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。 教学重点常见物质酸碱盐氧化物的转化关系教学难点常见物质酸碱盐氧化物的转化关系教学方法阅读归纳探究讨论教学过程复习交流把不同类别的含钙物质的相互转化的方程式，写出转化类型及反应类型：并判断是不是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂还原剂。 新课二、常见物质及转化1、纯净物和混合物纯净物混合物宏观微观特征实例2、氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义制法主要化学性质范围3、酸酸：酸的分类：4、碱碱：碱的分类：5、盐盐：盐的分类：总结归纳金属、非金属、氧化物、酸碱盐相互转化关系图12 物质的量教学目标1、认识物理量：物质的量及其单位；2、了解物质的量与微观粒子之间的关系；3、理解摩尔质量的概念。教学重点物质的量及其单位、摩尔质量教学难点 物质的量的单位摩尔教学方法阅读归纳探究讨论教学过程研究化学除关注转化、转化方法、转化条件，还更关注转化过程中物质间的定量关系。思考你能否称量一粒米十粒米、一张纸十张纸的质量？如何称？物质由分子、原子、离子构成，物质可以称量，能否确定一个分子、一个原子、一个离子的质量？新课 一、物质的量 1、物质的量：物质的量是国际单位制中的一个基本物理量联系宏观物体和微观粒子的物理量 符号：n 2、摩尔：物质的量的单位 单位数量单位单位符号：mol资料七个基本物理量及其单位 质量g、Kg 长度 m、Km 时间 s、min、h 温度K 电流强度 A 光强度 Cd 物质的量mol “物质的量”仅适用于微粒， 用摩尔表示物质时应指明微粒化学式 3、阿伏加德罗常数思考摩尔是表示微粒的集体的数量单位，那么这个单位究竟有多大？阿伏加德罗常数：0.012KgC-12中所含的原子数1mol任何微粒的粒子数NA6.021023mol-11mol任何粒子含“阿伏加德罗常数”个粒子游戏100粒大米约2g，若中国人均每天耗大米0.4Kg，那么“1mol米”能使12亿国人享用多长时间？问题解决1、计算下列物质的微粒数或物质的量 0.5molH2中的氢分子数 ；1molNaCl中的氯离子数 ；1molH2SO4中的氧原子数 ；1.2041024个水分子的物质的量 。2、求3.011023个N2的物质的量？含3.011023个N的N2物质的量？总结归纳3、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）的关系 1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，但质量有差异。二、摩尔质量 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g.mol-1或Kg.mol-1任物质的摩尔质量以g.mol-1为单位，数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相同相对原子质量之比等于原子质量之比 例题：483gNa2SO4.10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？问题解决计算下列物质的物质的量或质量9.8gH2SO4的物质的量 ；5.3gNa2CO3的物质的量 ；0.25molCaCO3的质量 ；2.0molH2O的质量 。总结归纳2、物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系问题解决写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系氢氧化钠和盐酸反应 ；氧化铁在高温下与一氧化碳反应 ；氯酸钾所热分解生成氧气和氯化钾 ；过氧化氢分解生成氧气和水的反应 。12 物质的量教学目标1、进一步巩固并加深理解摩尔、摩尔质量的概念；2、训练学生掌握和运用阿伏加德罗常数、摩尔质量进行化学计算的技能。教学重点微粒数、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、质量的关系教学难点 运用阿伏加德罗常数、摩尔质量进行化学计算教学方法阅读归纳探究讨论教学过程复习交流请你谈谈对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的理解？微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系？物质的量与摩尔质量、质量的关系如何？新课交流探讨1、填表物质的量含有的微粒质量0.3molNa+9.031022个OH-45gH2O2、填表物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.011022H2O0.5H+1.5NaCl13、含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 ,硫原子个数比是 。4、现有：1gH2 1gO2 1gH2O 1gC原子，它们的物质的量由小到大的顺序排列正确的是 （ ） A、 B、 C、 D、5、1个N2分子的质量约为 ；如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为 ；若把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水 g。6、含相同氧（O）原子的CO和CO2，其质量之比为 ，物质的量之比为 ，碳（C）原子数之比为 ，分子数之比为 。7、6.5克锌和足量的硫酸反应，求： 能生成多少摩尔氢气？ 能生成多少克氢气？产生多少个氢分子？多少个氢原子？8、求8.5gNH3所含的NH3分子与多少质量水所含的分子数相同？8.5gNH3所含的NH3分子与多少质量水所含的原子数相同？9、现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，在一定条件下充分反应后，得18gX、49gZ，还有W生成。已知W的相对分子质量为106。现将11gX和22gY充分反应，能生成W的量是 （ ） A、0.5mol B 、0.25mol C、53g D、26.5g 13 物质的聚集状态教学目标1、在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念；2、通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。教学重点 气体摩尔体积的概念教学难点 气体摩尔体积的概念教学方法分析讲解探究讨论教学过程通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来： 探讨 1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？新课一、物质的聚集状态交流讨论固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？总结归纳 不同聚集状态物质的结构和性质物质的聚集状态微观结构微粒运动方式宏观性质固体液体气体交流讨论1、 已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表：（固体、液体密度为293K时的测定值，气体密度为1.01105Pa、293K时的测定值）物质摩尔质量/g.mol-1密度1mol物质的体积Al26.982.70g.cm-3Fe55.857.86 g.cm-3H2O18.020.998 g.cm-3C2H5OH46.070.789 g.cm-3H22.0160.0899 g.L-3N228.021.25 g.L-3CO28.011.25 g.L-3 结论交流讨论你能利用这些因素对以上计算结果作出解释吗？一、气体摩尔体积1、影响物质体积的因素2、气体摩尔体积例题：13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？问题解决 1、计算在标准状况下，至少需要多少体积氢气与足量的氧气反应才生成18g水？ 2、求标准状况下O2的密度？总结归纳 3、气体的体积（V）与气体的物质的量（n）、气体的摩尔体积（Vm）之间的关系二、阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、阿伏加德罗定律推论 推论一：同温、同压下，气体的体积之比=气体分子数之比=物质的量之比推论二：同温、同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比推论三：同温、同体积，气体的压强之比=气体分子数之比13 物质的聚集状态教学目标1、进一步巩固气体摩尔体积的概念，并熟练进行有关计算；2、进一步理解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。教学重点 气体摩尔体积的概念教学难点 气体摩尔体积的概念教学方法分析讲解探究讨论教学过程复习交流1、你如何理解气体摩尔体积？气体摩尔体积与阿伏加德罗定律有何关系？2、判断正误,并说明理由.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L。 () .1mol气体的体积约为22.4L。 () .标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 () .22.4L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。() .任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 () .只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。 () 新课三、有关气体摩尔体积的计算1、有关体积、质量、物质的量、气体分子数的换算气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为交流讨论1、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？2、标准状况下，11.2LCO2分子所含的氧原子与多少质量NH3分子中所含的氢原子数相同？2、有关式量或摩尔质量的计算交流讨论1、某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。 2、同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 ；H2S和C2H4能否用排空气法收集？ 。CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为 。3、标准状况下0.5mol H2和0.5molCO组成水煤气，求混合气体平均式量？求H2和CO的体积分数和质量分数？4、标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为30g，体积为17.6L，求混合气体中CO和CO2的质量和体积各为多少？6、设空气由N2和O2组成，且空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量？3、阿伏加德罗定律及推论的应用交流讨论填表条 件结 论同温、同压V1：V2 =同温、同压 M1：M2 =同温、同压 V(总) =同温、同体积P1：P2 =同温、同物质的量 P1：P2 =同压、同物质的量 V1:V2 =同温、同压、同体积 m 1:m2 =同温、同压、同质量 n1:n2 =14 物质的分散系教学目标1、理解电解质的概念，掌握电解质、非电解质的判断方法；2、理解电离，学会有关电离方程式的书写及微粒计数；教学重点 电解质、电解质的电离教学难点 电解质概念、电解质的电离方程式的书写教学方法讲解分析探究讨论教学过程复习交流 金属能导电，导电的原因是什么？观察思考 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液分别做导电实验，有何现象？有何不同现象？为什么NaCl、KNO3、NaOH在固态时不导电，但在水溶液或熔融状态也能导电？新课 一、电解质1、电解质和非电解质交流讨论1、下列物质属于电解质的是 Cu 干冰 BaSO4 氯化钠晶体 液氧 酒精 醋酸 2、盐酸、硫酸溶液、NaOH溶液能否称为电解质？2、电离3、常见的电解质4、强电解质与弱电解质5、电离方程式的书写6、强、弱电解质的比较强电解质弱电解质物质结构电离程度溶液中微粒物质类别实 例交流讨论 强电解质溶液的导电能力是否一定强？弱电解质溶液的导电能力是否一定 弱？问题解决1、写出下列物质的电离方程式 Ba(OH)2 H2SO4 KNO3 CH3COOH NH3.H2O H2O 2、写出NaHSO4在水溶液和熔融状态下的电离方程式 巩固练习1.下列物质的分类组合全部正确的是 （ ）强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaCO3CS2CAgClHClOCuDBa（OH）2H2SC2H5OH2.NaCl在熔融状态下能导电,其本质原因是 （ ）A.是电解质 B.存在自由移动的离子C.存在电子 D.存在离子3.列说法正确的是 （ ）A.电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电4.下列物质中导电性最差的是 （ ）A.熔融状态的KOH B.石墨棒 C.稀H2SO4 D.固态KCl5.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是 （ ）A.KF B.NaHS C.H3PO4 D.HNO36.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物7.下列物质是非电解质的是 （ ）A.铜 B.P2O5 C.蔗糖 D.NaCl8.关于电解质的说法错误的是 （ ）A.在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B.在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C.在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D.电解质是化合物，单质一定不是电解质9.下列物质属于强电解质的是 （ ）A.H2CO3 B.CH4 C.NaHCO3 D.NaHSO410.下列叙述正确的是 （ ）A.在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B.凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质就一定是非电解质11.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是 （ ）A.CO2通入NaOH溶液 B.CO2通入石灰水 C.NH3通入CH3COOH溶液 D.NH3通入盐酸溶液中12.下列说法正确的是 （ ）A.CH3COOH与NaOH在同等条件下电离程度相等B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-C.H2SO4溶液能导电，所以H2SO4溶液是电解质D.相同体积含有相同离子数目的KCl与MgSO4溶液在同等条件下，MgSO4溶液的导电能力强13.下列说法正确的是 （ ）A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电14.现有以下物质：NaCl晶体；液态SO2；液态醋酸；汞；固体BaSO4；纯蔗糖(C12H22O11)；酒精(C2H5OH)；熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号) 上物质能导电的是 ；上物质属于电解质的是 ；上物质属于非电解质的是 ；上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。15.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2 ；CH3COOH ；NH4HSO4 ；NaHCO3 ；AlCl3 。16.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。14 物质的分散系教学目标1理解胶体的基本概念，了解胶体特征；2能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别；3掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。理解氢氧化铁胶体的制法原理。教学重点 胶体的基本概念教学难点 胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别教学方法 分析讨论法教学过程复习交流1、溶液？溶质？溶剂？溶液性质：透明、均一、稳定，能透过滤纸2、悬浊液、乳浊液？ 交流讨论大自然和生活中的现象分析、解释？茂密的森林中能观察到枝叶间透过的光柱；暗室中能观察到窗户、洞孔透过的光路。如何解释？新课二、胶体1、分散系、分散质、分散剂分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成混合物分散质：分散成微粒的物质分散剂：微粒分布在其中的物质思考如何划分分散系？溶液、悬浊液、乳浊液的分散质分别是什么？分散系是根据分散质颗粒大小划分2、胶体：分散质颗粒直径大小在10-910-7m（1100nm）之间的分散系1nm = 10-9m胶体的本质特征：粒子直径在10-910-7m（1100nm）之间（胶体外观特征：透明、均一、稳定，也能透过滤纸）纳米材料？典型的胶体：Fe（OH）3胶体、AgI胶体3、胶体的制备方法分散法（磨细）、凝聚法（水解、复分解）资料高分子化合物溶于适当的溶剂中，就成为高分子溶液，它具有双重性，一方面由于分散质颗粒太小与溶胶粒子相近，表现出溶胶的某些特性，例如不能透过半透膜，因此高分子溶液可纳入胶体研究范畴；另一方面高分子溶液是分子分散体系，又具有某些真溶液的特点，与胶体有许多不同的地方，例如：高分子溶液一般不带电荷，溶胶粒子则带电荷。高分子溶液的稳定是它的高度溶剂化起了决定性作用，粒子不带电也能均匀地分散在溶液中。高分子化合物能自动溶解于适当的溶剂中，当蒸发溶剂后，再加入溶剂仍然自动溶解；胶体溶液则不能由自动分散来获得，胶粒一旦凝聚出来，一般很难简单地用加人溶剂的方法使之复原。Fe（OH）3胶体观察分析向盛有20mL沸水的烧杯中滴加12mL饱和FeCl3溶液；观察现象？AgI胶体观察分析向盛有10mL0.01mol/L的KI溶液的试管中逐滴滴加810滴0.01mol/LAgNO3溶液；观察现象？KI + AgNO3 = AgI（胶体） + KNO3H2SiO3胶体Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3（胶体） + NaCl胶体制备方程式书写：a、不用，而用 = ；b、不标注，但注明“胶体”4、胶体的净化渗析半透膜：只能让离子、小分子通过，不能让胶体粒子通过的通透型薄膜肠衣、羊皮纸、玻璃纸、蛋壳内膜操作：一段时间后，取烧杯内溶液滴加AgNO3溶液，观察现象？应用：除去胶体中的杂质离子和分子交流讨论在日常生活中，你了解了哪些胶体？牛奶、血液、烟、云、雾、粥、豆浆、土壤、炸药5、胶体的分类巩固练习1下列关于胶体的叙述，不正确的是 （ ）A有色玻璃是固溶胶B雾、云、烟都是气溶胶C用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D胶粒大小直径在1 nm100 nm之间2下列物质分离的方法中，根据微粒大小进行分离的是 （ ） A蒸馏 B重结晶 C过滤 D渗析3现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是 （ ）淀粉 蔗糖 大小为10nm的某种分子构成的易溶物。 A B C D全部4将淀粉和KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。能证明半透膜有破损的是 （ ）A加碘水不变蓝色 B加入碘水变蓝色C加入氯水变蓝色 D加入AgNO3溶液产生黄色沉淀5下列关于胶体的说法正确的是 （ ）A胶体外观不均匀 B胶粒不能透过滤纸C胶体一定是混合物 D胶体一定是液体6制取Fe(OH)3胶体的离子方程式；下面正确的是 （ ）（A）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ （B）Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3H+（C）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ （D）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+7既能透过半透膜，又能透过滤纸的是 （ ）（A）NaCl溶液 （B）淀粉溶液 （C）酒精溶液 （D）Fe(OH)3胶体8用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是 （ ）（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 9将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是 （ ）（A）加入碘水变蓝色 （B）加入NaI溶液不变蓝色（C）加入AgN03溶液产生黄色沉淀 （D）加入溴水变蓝色 10下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是 ( )（A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl（B）Fe(OH)3中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液（C）Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3（D）CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl11氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）（A）分散质颗粒直径都在l100nm之间 （B）能透过半透膜（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 （D）呈红褐色12如图所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封使绡玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后，用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水广整个实验过程中，所观察到的现象是 ( )（A）细玻璃管内液面上升 （B）细玻璃管内液面不变（C）蒸馏水遇碘酒变蓝 （D）蒸馏水遇AgNO3溶液有白色沉淀生成13在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。如何用实验证明淀粉未通过半透膜?要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法?如何用实验证明两者已完全分离?如何证明半透膜破损?如何证明两者已部分分离?如何操作能使两者完全分离? 14某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来? 14 物质的分散系教学目标1了解有关胶体的丁达尔现象、布朗运动、电泳等性质，能够从胶粒的直径大小、胶粒带电等结构特征上理解胶体的性质；2学会用胶体的性质解释一些简单的自然现象，解决一些简单的生活、生产中的实际问题，提高运用化学基础知识解决实际问题的能力。教学重点 胶体的重要性质教学难点 丁达尔现象、布朗运动、电泳教学方法 分析讨论法教学过程复习交流几种分散系的比较：分散系溶液胶体浊液（悬、乳）分散质颗粒直径1nm1nm100nm100nm外 观均一、透明、稳定均一、稳定不均一、不透明、不稳定分散质粒子组成单个分子或离子分子、离子集合体许多分子集合体或高分子能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实 例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3胶体、AgI胶体泥水思考分析分散系的本质区别？胶体与其它分散系在性质上还有哪些区别？新课三、胶体的重要性质1、丁达尔现象光学性质观察分析分别用强光束照射盛Fe（OH）3胶体、AgI胶体、NaCl溶液的烧杯；观察现象？结论？丁达尔现象：强光束通过胶体溶液，在与光线垂直的侧面方向上观察到“光亮通路”的现象原因：胶体微粒对光线的散射 （溶液衍射，浊液反射或挡住）应用：鉴别胶体和溶液交流讨论大自然中的丁达尔现象？2、布朗运动动力学性质布朗运动：胶体微粒不断作无规则运动的现象布朗：英国植物学家原因：胶粒在水分子（分散剂）从各个不同方向的不断撞击下的被动运动，且受力不均匀；布朗运动是胶体稳定、不沉积的原因之一。3、电泳现象电学性质观察分析 现象？通电后，阴极附近红褐色变深；电泳：在外加电场的作用下，胶体微粒在分散剂里向阳极或阴极作定向移动的现象原因：胶粒总表面积大，吸附能力强，吸附离子而带电荷；交流讨论 Fe（OH）3胶体粒子带何种电荷，如何判断？总结归纳规律：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物胶粒吸附阴离子带负电荷。同种胶体粒子带同种电荷，相互排斥，不易聚集胶体稳定的主要原因应用：分离氨基酸和蛋白质；血清电泳疾病诊断；电泳电镀镀件上沉积油漆、乳胶、橡胶；电除尘。4、胶体的聚沉胶体的聚沉：胶体中胶粒在适当的条件下，相互结合成直径大于100nm的颗粒而沉淀或沉积的过程原因：胶粒所带电荷被中和而引起聚沉；（由于同种胶体的胶核吸附同性离子而带同种电荷，这使胶体比较稳定的重要原因，若通过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带钠吨荷，则胶粒就会自然沉降而凝）胶体的聚沉方法：加入电解质高价离子效果好：明矾净水、豆浆制豆腐；加入电