2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题九专题强化训练含答案.doc

教学资料范本2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题九专题强化训练含答案编 辑：_时 间：_(建议用时：40分钟)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成.它运用了“光触媒”技术.在路面涂上一种光催化剂涂料.可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响解析：选C。使用催化剂可以改变反应速率.但不能改变反应物的平衡转化率.故A、B项错误；该反应有气体参与.改变压强可影响化学反应速率.故D项错误。2在一定温度下.氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g)%&2Fe(s)3CO2(g).下列说法中不能说明该反应已达到平衡状态的是()ACO的生成速率与CO2 的生成速率相等B气体密度不再变化CCO的质量不变D体系的压强不再发生变化解析：选D。A项.CO的生成速率为逆反应速率.CO2 的生成速率为正反应速率.且CO、CO2 的化学计量数相等.则v正(CO2)v逆(CO).达到化学平衡；B项.当m(气体)不变时.反应即达到平衡；C项.m(CO)不变.则n(CO)不变.反应达到平衡；D项.该反应是气体体积不变的反应.任意时刻体系的压强均相同.所以压强不能作为平衡的标志。3在催化剂作用下用乙醇制乙烯.乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410440 温度范围内.下列说法不正确的是()A当乙醇进料量一定时.随乙醇转化率增大.乙烯选择性增大B当乙醇进料量一定时.随温度的升高.乙烯选择性不一定增大C当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙醇转化率减小D当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙烯选择性增大解析：选A。根据图像.当乙醇进料量一定时.随温度升高.乙醇转化率增大.乙烯选择性先增大后减小.故A项错误.B项正确；根据题图甲.当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙醇转化率减小.故C项正确；根据题图乙.当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙烯选择性增大.故D项正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。4某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染：2NO(g)2CO(g)%&N2(g)2CO2(g)Hx kJmol1。T 时.在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO.保持温度不变.5 min 末达到平衡状态.此时c(N2)0.4 molL1。下列说法中不正确的是()Ax0B(NO)20%C05 min内.v(CO)0.16 molL1min1D保持温度不变.若再向上述平衡体系中充入2 mol NO和2 mol CO.重新达到平衡时.c(N2)0.8 molL1解析：选BD。该反应S0.若要使反应自发进行.则必须为放热反应.故H0.即x0.8 molL1.故D项错误。5T 时.在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)%&C(s)Hv(X)v(Y)BT1K(Z)D工业生产中.当温度为T2时.压强越高.经济效益越好图2中A点对应的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算.分压总压物质的量分数)。(3)煤生产水煤气和半水煤气。工业上用煤生产作为合成氨原料的水煤气.要求气体中(COH2)与N2的体积之比为3.13.2.发生的反应有C(s)H2O(g)%&CO(g)H2(g)、C(s)O2(g)%&CO(g)。从能量角度考虑.通入空气的目的是_。如图3是反应CO(g)H2O(g)%&H2(g)CO2(g)H0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线.则t2时刻改变的条件可能是_(写出一种即可)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍.在图中t4t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线.并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。答案：(1)ab(2)ABC(3)前者是吸热反应.通入空气后发生的是放热反应.可维持体系的热平衡降低温度(或增大水蒸气的量或减少氢气的量)8雾霾严重影响人们的生活.汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)O2(g)%&2NO(g)H1a kJmol1 CO(g)1/2O2(g)%&CO2(g)H2 b kJmol1 2CO(g)2NO(g)%&N2(g)2CO2(g)H3请回答下列问题： (1)H3_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。 (2)对于有气体参与的反应.表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B).则反应的平衡常数表达式Kp_。(3)下列能说明反应已达平衡状态的是_(填字母)。A单位时间内生成1 mol CO2 的同时消耗了1 mol COB在恒温恒容的容器中.混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中.反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中.NO的体积分数保持不变(4)在一定温度下.向体积为V L的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO.发生反应。在t1时刻达到平衡.此时n(CO)x mol.n(NO)2x mol.n(N2)y mol.则NO的平衡转化率为_(用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入y mol CO2 和x mol NO.则此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。(5)烟气中也含有氮氧化物.C2H4 可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对NO去除率的影响.控制其他条件一定.实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率.应选择的反应温度约为_.Cu2负载量为_。解析：(1)根据盖斯定律.由2得：2CO(g)2NO(g)%&N2(g)2CO2(g).则H32H2H1(2ba) kJmol1。(2)反应的平衡常数表达式Kp。(3)A.单位时间内生成1 mol CO2 的同时消耗了1 mol CO.描述的都是正反应.不能说明反应已经达到平衡.A错误；B.在恒温恒容的容器中.密度等于混合气体的质量除以容器体积.根据质量守恒.不管是否达到平衡.混合气体的质量都不变.容器体积不变.所以密度始终不变.B错误；C.在绝热恒容的容器中.容器内的温度随反应的进行而变化.平衡常数也会发生变化.平衡常数不再变化.说明容器的温度不变.反应达到平衡.C正确；D.在恒温恒压的容器中.NO的体积分数保持不变.说明各成分的物质的量不再变化.反应达到平衡.D正确。(4)一定温度下.向体积为V L的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO.发生反应2CO(g)2NO(g)%&N2(g)2CO2(g).t1时刻达到平衡.此时n(CO)x mol.n(NO)2x mol.n(N2)y mol.n(CO2)2y mol.则反应的NO的物质的量为2y mol.起始NO的物质的量为(2x2y) mol.平衡转化率为100%