2010年冯茹尔杯高中化学竞赛试题.doc

“冯茹尔”杯2010年江苏省“化学与和谐社会建设”化学活动周高中化学竞赛试题注意事项1答题前，请务必将自己的姓名、；准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上。 2本试卷全为选择题。考生必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。本次考试时间为120分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。)1哥本哈根世界气候大会特别强调的环保理念是 A防止臭氧层空洞 B发展低碳经济 C消除光化学烟雾 D使用清洁能源2电灯泡的玻璃柱上常涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧气，这种暗红色的物质是 ACu2O B红磷 CFe2O3 D铜粉3吸入人体内的氧有2转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为 “生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性 氧，由此推断Na2SeO3)，的作用是 A作氧化剂 B作还原剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂4下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A坩埚 B冷淋管 C溶量瓶 D椎形瓶5下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是 A硅晶体是一种重要的半导体材料 B石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一 C石墨可用做绝缘材料 D常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用锅制或铁制槽车6纳米材料是指其结构单元的尺寸介于1纳米到100纳米的材料，如将纳米材料的结构单元分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A有丁达尔现象 B浑浊不透明 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定7下列有关化学用语使用正确的是+18288CClClClClA四氯化碳的电子式： BC1的结构示意图： HFC氟化氢的电子式： D中子数为14的硅原子：Si8为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是A分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤 B分离水和汽油的混合物蒸馏 C从硝酸钠和氯化钠混合液中获取硝酸钠蒸发K D从溴水中提取溴分液9设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理， 可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。以达到“随开 随制，随关随停”的目的。下列气体的制取宜使用该装置的是A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气 C用亚硫酸钠与硫酸加热制二氧化硫D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳10物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D11用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右下图)，将试管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 A铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 B铝是一种较活泼的金属 C铝与氧气反应放出热量 D铝与氧气反应是氧化还原反应 12下列因果关系成立的是A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD因为电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应13美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A原子半径：NaA1B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投人到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小14铜粉放入稀硫酸中加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是AFe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO415将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHCl溶液 BHNO3溶液 CH2SO4溶液 DBa(OH)2溶液16下表为乙二醇和丙三醇的有关性质：物质熔点沸点密度gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)一11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、乙醇以任意比互溶根据表中信息判断，分离乙二醇和丙三醇的最佳方法是A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法17目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是A它是由两种单质组成的混合物 B它是一种硅酸盐C它是一种新型化合物 D它是一种合金18科学家发现不同海域的海水中Nd和Nd(元素钕)的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中Nd和Nd含量不同的结论，下列有关说法正确的是ANd原子的质量数是60 BNd比Nd少一个质子CNd和Nd中质量数与中子数均不相同D因各地岩石中Nd和Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量19铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.51019 B2.51022 C51019 D5102220下列有关说法中，错误的是A1 L 1 molL1的氯化钙溶液中，C1的浓度为2 molL1B标准状况下11.2 LH2所含氢原子个数约为6.021023C从1molL1的NaCl溶液中倒出5mL溶液，Na的浓度仍为1molL1D硫酸的摩尔质量为98 g21由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理直是受到高度重视的研究课题。某些含Al3+、Fe3的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为Fe2(OH)m(SO4)3m/2n，式中m不可能为A6 B4 C3 D222科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4C第2种粒子是氧元素的一种同位素 D第2种粒子的化学式为O423易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取一小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与结论正确的是序号实验方案结论A加入盐酸，产生无色气体含有铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液，有无色气体产生含有铝元素C加入盐酸后所得溶液，再加少量NaOH溶液产生白色沉淀含有镁元素D加入KSCN溶液，溶液呈血红色含有铁元素24下列在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 AK、Al3、NO3、SO42 BK、Fe2、S2、NO3 CNH4、Na、SiO32、Cl DZn2、Cu2、MnO4、SO4225(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，从氧化还原角度看，下列各组对(NH4)2Cr2O7受 热分解产物的判断正确的是 ACr2O3N2H2O BCrO3N2H2O CCr2O3NH3H2O DCrO3NOH2O26根据等电子原理：由短周期组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 ACO和N2 BO3和NO2 CCO2和N2O DN2H4和C2H4 27现有五种化合物的水溶液(浓度均为1 molL1，各溶液的阴、阳离子均不相同)，已知它们的阳离子有K、Ag、Ba2、Fe3、Al3，阴离子有OH、NO3、SO42、CO32、I，下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是 A五种水溶液中一定有K2CO3和AgNO3两种溶液 B含Ba2的溶液能与含Fe3的溶液反应生成两种沉淀 C含Al3的溶液与含Fe3的溶液反应后加入淀粉呈蓝色 D含Al3的溶液与含Ag的溶液反应生成白色沉淀28用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4SO3。用m g 98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为 A2.42m g B2.22m g C2.02m g D1.98m g29t时，将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发，然后冷却至t，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10 g、20 g、30 g，析出A晶体(不含结晶水)的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为 Acab Bc2ba Cca2b Dc2ab 30某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 A肯定没有KNO3 B肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2二、选择题(每小题有12个选项符合题意。共20小题，每小题2分，共40分。)31下列实验均要用到的仪器是 配制一定物质的量浓度的溶液；用pH试纸测溶液的pH值；过滤、蒸发A玻璃棒 B胶头滴管 C试管 D漏斗 32超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟里昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是 A超临界二氧化碳是新合成的一种物质 B超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成 C用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去 D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏33下列排列顺序正确的是固体的热稳定性：CaCO3Na2CO3NaHCO3 还原性：SO32IBr微粒半径：KNaO2 结合H的能力：OHCO32HCO3A B C D34下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入适量Cl2，过滤C除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤35质量分数为a、物质的量浓度为c molL1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a，则物质的量浓度变为A等于2c molL1 B大于2c molL1C小于2c molL1 D在c2c molL1之间36分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10 mL H3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明AK2HPO4不溶于无水乙醇 BKH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇CKH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇 DK2HPO4溶于无水乙醇37A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB38下列反应的离子方程式正确的是A用烧碱溶液吸收氯气：Cl22OHClClOH2OB4molLNaAlO2溶液和7molLHCl等体积混合：4AlO27HH2O3Al(OH)3Al3CBa(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O D向澄清石灰水中加人过量的碳酸氢钠溶液：Ca2OHHCO3CaCO3H2O39在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A用50 mL 8molL的浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将1 g铝片投人20 mL l8.4 molL的硫酸中C向100 mL 3molL的硝酸中加入5.6 g铁D在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨40下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒人分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量C12后，充分加热，除去过量的C12，即可得到较纯净的FeCl3溶液41配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH已吸潮 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面42称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH42H2ONaBO24H2，关于这个反应的下列说法正确的是ANaBH4是氧化剂，水是还原剂 B每转移1 mol电子，有22.4 LH2产生C硼元素被氧化，氢元素被还原 D氧化产物和还原产物的质量比为11边缘蓝中间白43下列化学实验事实及其解释都正确的是 A将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯 水能将I氧化成I2，高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物 B将过量CO2通人Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高44在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac。则下列说法正确的是A残余固体全部是铜 B残余固体可能为铁和铜的混合物C溶液中一定不含Cu2 D最后得到的溶液可能含有Fe345元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为化合置换化合XYn1XYnX化合 A当n1时，X可能是C B当n1时，X可能是N2C当n2时，X可能是S D当n2时，X可能是FeHHH+46近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可以引起粒子间的反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3，其结构为等边三角形，同时H3和氢分子进一步形成Hn。有关判断正确的是AH3的电子式为 BH3可进一步反应，在液氢中形成H4、H6、H8CH3可在液态氢中形成H5、H7、H9DH3 可广泛存在于固态、液态、气态氢中47一定温度下，向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4 a，若乙腈的密度为1，水的密度为2，则下列说法正确的是A12 B12 C12 D无法确定48在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 molL1和0.1 molL1，向该溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2物质的量浓度(molL1)为(假设混合溶液在反应前后的体积不变)A0.15 B0.225 C0.35 D0.4549Fe2O3、ZnO、CuO的固体粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为 A7.41 B3.21 C2.46 D3.5950某无色溶液，其可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、气体丙气体乙气体甲SO32、SO42。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：溶液丙过量Ba(OH)2过量NH4HCO3过量氢溴酸无色溶液 溶液乙溶液甲白色沉淀丙白色沉淀乙淡黄色沉淀甲下列说法正确的是过量氢溴酸A沉淀甲是S边缘蓝 B沉淀丙一定是BaCO3 C气体甲的成分有4种可能：CO2；H2S；SO2；CO2、H2S D综合上述信息，可以肯定存在的离子：S2、SO32、AlO2、Na三、选择题(每小题有12个选项符合题意。共10小题，每小题3分，共30分。)51下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大XYZ过量的W少量的W52已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNH3H2OAlCl3溶液53纳米级铁酸锌(ZnFe2O4)粉末是一种重要的隐身材料。目前较好的制法之一是以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等为原料的水热合成法。有关这一制法的下列叙述中错误的是A从原料到产品的过程中一定发生了氧化还原反应B选用硝酸盐作原料是因为其具有氧化性C反应中消耗Fe(NO3)3、Zn(NO3)2的物质的量之比为2lD此法所得产品的晶粒直径应在10 nm(纳米)左右54向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末x g，若保持溶液的温度不变，一段时间后的结果是 A无水硫酸铜不再溶解，粉末的质量不变，仍为xg B溶液中出现含有18O的硫酸根离子，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于x g C白色粉末变为蓝色晶体，溶液仍维持饱和状态 D溶解平衡被破坏，达到平衡时，有部分含有18O的硫酸根离子进入溶液，剩余的粉末质量小于x g55某实验发现，加有少量酚酞的蒸馏水和自来水分别加热至沸腾，自来水变为红色而蒸馏水仍为无色，产生此现象的可能原因是A酚酞在加热时结构发生了变化 B水在加热时电离出了更多的OH离子C自来水在加热时pH发生了变化 D自来水中含有的杂质加热时碱性增强56将固体MnC2O42H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度/255075100214280固体质量/g17.917.916.014.314.37.15下列说法错误的是A2550，MnC2O42H2O未发生变化B75时，MnC2O42H2O部分失去结晶水C100时，坩埚内固体均为MnC2O4D280时，坩埚内固体为