化学选修3模块过关题.doc

高二化学（选修3）试题总分：100分 时间：90分钟第I卷（选择题 共54分）一选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）1. 以下能级符号不正确的是（ ） A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f 2.下列性质与金属晶体的结构无关的是（ ） A导电性 B导热性 C延展性 D化学反应中易失去电子3.某元素原子的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，则它在元素周期表中的位（ ）A第2周期第IVA族 B第3周期第IVA族C第4周期第IIA族 D第3周期第VIA族4. 碳原子的基态外围电子排布式正确的是( )5.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ） AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg、Na6.下列物质分子中一定含有键的是( )A HCl BC2H4 CH2O DCH47.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A.丙烯分子有7个键，1个键。 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 D. 丙烯分子存在非极性键。8.下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ） ANH4+ BCCl4 CCH4 DPH39.下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO210.H2O分子中中心原子的杂化类型是（ ）A. SP3杂化 B.SP2杂化 C. sp杂化 D.以上都不对11.下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p63s23p63d34s212.根据等电子体原理，等电子体之间结构相似，物理性质相近。以下各组离子不能互为等电子体的是（ ）A.CO和N2 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H413.下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）A.冰的熔化和氯化钾的熔化 B.石英和生石灰的熔化 C.钠和铁的熔化 D.晶体硅和晶体硫的熔化14.下列叙述与分子间作用力无关的是（ ）A气体物质加压或降温时能凝固 B.干冰易升华C.氯化钠的熔点较高 D.氟氯溴碘单质的熔沸点依次升高15.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（ ）A、18 B、14 C、12 D、1116.下列说法正确的是（ ）A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO417.氮化硅（Si3 N4）是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛用途，它属于 （ ）A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 离子晶体18.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42，配位数为2C反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变D在Cu(NH3)42中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道123456789101112131415161718第II卷（非选择题 共46分）二填空题及简答（本题共5小题，共46分）19.按所示格式填写下表有序号的表格（9分）：原子序数电子排布式周期族171s22s22p612 20.（5分）根据给出的分子按要求填空：N2，CH4 ， H2O， HCl，Br2， SiO2，CO2，CO属于等电子体的是 ；含非极性键的非极性分子是 ；含极性键的非极性分子是 ；分子间存在氢键的是 ；属于原子晶体的是 。21.（8分）推测以下分子或者例子的空间构型及中心原子杂化类型。1）CCl4 ； ； 2）BeCl2 ； ；3）CO32- ； ；4）H3O+ ； ；22.(3分)现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：（甲中x处于体心，乙中a处于体心）可推知：甲晶体中x与y的个数比是 ，乙中a与b的个数比是 ，丙晶体的一个晶胞中有 个离子23（10分） X、Y、Z、Q、E、V五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大,V的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（2）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（3）V的的氢化物的化学式 ，其氢化物的沸点比同主族下一周期元素的氢化物高，原因是 24（11分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 （2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第