四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题.doc

四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2b铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：h -1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 k-39 mn-55 fe-56 cu-64第卷（选择题16*3=48分）一、选择题：包括第1题第16题，共48分。1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ()a推广“低碳经济”，减少温室气体的排放b开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境c采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质d关停化工企业，消除污染源头2下表中物质的分类组合完全正确的是选项abcd强电解质kno3h2so4baso4hclo4弱电解质hfcaco3hclonh3非电解质so2金属alh2oc2h5oh3在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：n2o4（g）2no2（g），若n2o4的浓度由0.1moll-1降到0.07moll-1需要15s，那么n2o4的浓度由0.07moll-1降到0.05moll-1所需的反应时间：（ ）a.大于10sb.等于10sc.小于10sd.等于5s4对于化学反应方向的确定不仅与焓变(h)有关，也与温度(t)、熵变(s)有关，实验证明，化学反应的方向应由hts确定，若hts0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是a在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向b温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行c反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素d固体的溶解过程只与焓变有关5下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(h+)之比()等于( )ph=0的盐酸 0.1 moll-1的盐酸 0.01 moll-1的naoh溶液 ph=11的naoh溶液a.1101001 000 b.011211 c.14131211 d.1413236向绝热恒容密闭器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是a.反应在c点达到平衡状态b.反应物浓度：a点小于b点c.反应物的总能量低于生成物的总能量d.t1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段7在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)3b(g)2c(g)达到平衡状态标志的是c生成的速率与c分解的速率相等；单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b；a、b、c的浓度不再变化；a、b、c的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗a mol a，同时生成3a mol b；a、b、c的分子数之比为132a b c d8、下列实验操作不能达到实验目的的是a.热的na2co3溶液除去试管中的油污b.将alcl3溶液加热蒸干制取无水alcl3c.配制fecl3溶液时，将fecl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释d.除去mgcl2溶液中少量fecl3杂质，加入mg(oh)2固体后过滤9、25时，下列说法正确的是a.某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的ph=a+1b.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl的溶液恰好无色，则此时溶液phc()c(oh)c(h+)b叠氮酸（hn3)与醋酸酸性相似，nan3水溶液中离子浓度大小顺序为c(na+)c()c(oh)c(h+)c常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的ph=7，则混合液中c()=c(cl)d常温下ph=2的醋酸与ph=12的烧碱溶液等体积混合： c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) 14现有等ph或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生h2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下。其中正确的是 abcd都不对15、下列有关说法与盐类的水解有关的是( )nh4cl溶液与zncl2溶液可作焊接金属除锈剂nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固体a.仅b.仅c.仅d.16298 k时，在h3po4溶液中滴入naoh溶液，溶液中h3po4、的物质的量分数随ph的变化如图所示。下列叙述错误的是aka2(h3po4)的数量级为10-8bkh()=1.010-6.8cph=7时c()c()dnah2po4溶液显碱性第ii卷（填空题52分）二、非选择题：包括第17题第21题五个大题，共52分。17（8分）温度t时，某naoh稀溶液中c(h)=10a moll1，c(oh)=10b moll1，已知ab=12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数kw=_。（2）该naoh溶液中naoh的物质的量浓度为_，该naoh溶液中由水电离出的c(oh)为_。（3）给该naoh溶液加热，ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。18（6分）已知反应aa(g)bb(g)cc(g)，某温度下，在2 l密闭容器中投入一定量的a、b，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到12 s时，用a表示的反应速率为 。（2）经测定，前4 s内v(c)0.05 moll1s1，则该反应的化学方程式为 。（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(a)0.3 moll1s1，乙：v(b)0.12 moll1s1，丙：v(c)9.6 moll1min1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。19（12分）纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3+，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3+至全部生成ti4+。请回答下列问题：（1）ticl4水解生成tio2xh2o的化学方程式为_。（2）配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。（3）滴定终点的判定现象是_。（4）滴定分析时，称取tio2（摩尔质量为m g/mol）试样wg，消耗c mol/lnh4fe(so4)2 标准溶液vml，则tio2质量分数表达式为_。（5）下列操作对tio2质量分数测定结果偏高的是（ ）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的nh4fe(so4)2溶液有少量溅出若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面若在滴定时滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡20（12分）科学家对co2的应用研究日新月异。（1）科学家研制成功一种新型催化剂，能将co2转变为甲烷。在常压、300 ，co2与h2体积比为14时在体积为v l的容器中反应，co2转化率达90%。由图1可知升高温度，k将_（填“增大”“减小”或“不变”）；300 时，从反应开始，到达到平衡，以h2的浓度变化表示化学反应速率是_（用na、ta、v表示）。 （2）co2经催化加氢还可合成低碳烯烃有机物：2co2(g) + 6h2(g)c2h4(g) + 4h2o(g) h = q kjmol1在0.1 mpa时，按n(co2)n(h2)=13投料，图2表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（t）的关系。q_0（填“”“=”或“”）；曲线c表示的物质为_；为提高co2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_。（3）已知co2(g)+2ch3oh(g)ch3ocooch3(g)+h2o(g)。在恒温容积可变的容器中加入1 mol co2、2 mol ch3oh，co2的转化率与反应时间如图3所示，在反应过程中加压，若t1时容器体积为1000 ml，则t2时容器体积为_ml。21、(14分)nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;nh4hso4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:（1）nh4al(so4)2可作净水剂,其原理是 (用必要的化学用语和相关文字说明).（2）相同条件下,0.1moll-1的nh4al(so4)2溶液中c() (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1moll-1 nh4hso4中c().（3）均为0.1moll-1的几种电解质溶液的ph随温度变化的曲线如图1所示. 图1 图2 其中符合0.1moll-1 nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是,导致ph随温度变化的原因是 ;20时,0.1moll-1的nh4al(so4)22c()-c()-3c(al3+)= .（4）室温时,向100ml0.1moll-1的nh4hso4溶液中滴加0.1moll-1的naoh溶液,溶液ph与所加naoh溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 答案17（8分）（1）1012 （2）10b moll1 10a moll1 （3）变小18（6 分）（1）0.05 moll1 s1 （2）3a(g)b(g) 2c(g)（3）乙甲丙19（12 分，每空 2 分）（1）ticl4 (2x)h2o=tio 2 xh2o4hcl（2）抑制 nh4 fe(so4)2 水解 ac（3）溶液变成红色（4） （或%）（5）20（12 分）（1）减小 moll1 min1 （2）c()c()c(oh-)=c(h+)解析： 1.al3+水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性,即al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+,al(oh)3吸附水中的悬浮颗粒使其沉降.2.nh4al(so4)2溶液与nh4hso4溶液中的均发生水解,但nh4al(so4)2溶液中al3+水解后溶液呈酸性抑制的水解,nh4hso4溶液中电离生成的h+浓度比al3+水解生成的h+浓度大,所以nh4hso4溶液中的水解程度比nh4al(so4)2溶液中的小.3.nh4al(so4)2溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,ph减小,符合其变化的曲线为i.根据电荷守恒,可以得出2c()-c()-3c(al3+)=c(h+)-c(oh-)=10-3moll-1其中c(oh-)太小,可忽略.4.分析a、b、c、d四个点,根据反应物的用量可知,a点恰好消耗完电离出