2015-2016学年山西省太原市第五中学高二下学期阶段性（4月）考试化学（理）试卷.doc
2015-2016学年山西省太原市第五中学高二下学期阶段性（4月）考试.zip
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2015-2016学年山西省太原市第五中学高二下学期阶段性（4月）考试化学（理）试卷（2016.4）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )a原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多d与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( ) a硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量c转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 d转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是( ) a两种原子的最外电子层上全部都是s电子 b3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 c最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 dm能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子4具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) 3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子； 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 a b c d5. 已知co(nh3)63+呈正八面体结构，若其中有两个nh3分子分别被h2o取代，所形成的co(nh3)4(h2o)23+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( ) a.2种 b.3种 c.4种 d.6种6. 以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) a.h3o+ b.bf3 c.ccl4 d.pcl572003年，iupac（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为ds，以纪念该元素的发现地（darmstadt，德国）。下列说法不正确的是( )ads原子在周期表中位于第7周期第族 bds是ib元素cds元素为放射性元素 dds元素在元素周期表中d区8. 下列说法中错误的是( )a. kal(so4)212h2o不属于配合物b. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子c. 配位数为4的配合物均为正四面体结构d. 已知cu(nh3)22+的空间构型为直线型,则它的中心原子采用sp杂化9下列叙述正确的是( ) ap4和no2都是共价化合物 bccl4和nh3都是以极性键结合的极性分子ch2o2的分子是含有极性键的非极性分子d在sic和sio2晶体中，都不存在单个小分子102001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )amgb bmg3b2 cmgb2 dmg2b3 11下列说法正确的是( ) a原子晶体中一定不含金属元素b分子晶体中一定不含离子 c金属离子一定满足最外层电子数为2或8dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12下面的排序不正确的是( )a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4mgal c硬度由大到小: 金刚石碳化硅晶体硅 d四种气态氢化物按稳定性：sih4ch4h2ohf13. 下列说法中正确的是（ ） a. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 b. 具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 c. 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 d. 由分子构成的物质中一定含有共价键14. 下列说法中正确的是（ ）ac60气化和i2升华克服的作用力相同b甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近c氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键d用作高温结构陶瓷材料的si3n4固体是分子晶体15乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如右图。下列说法正确的是（ ）a、分子式为n4c6b、分子中的氮原子全部是sp2杂化c、分子中共形成4个六元环d、分子间存在氢键二、填空题16原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，其中x是宇宙中最丰富的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：（1）写出元素名称：x 、y 。（2）y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为 ，1mol y2x2含有键的数目为 。（3）化合物zx3中z原子轨道的杂化类型为 。（4）元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是 。（5）元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物h nwcl3，反应的化学方程式为 。17已知br2、fe2(so4)3、cac2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：li3nnanh2sibr4mg2si（2）写出这四种物质与水反应的产物中，分子构型为正四面体的结构式 （3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺h2ncl，分子结构类似于nh3，h2ncl分子的空间构型为_，电子式为_。18石墨烯如图(a)所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如图(b)所示。(1)图(a)中，1号c与相邻c形成键的个数为_。(2)图(b)中，1号c的杂化方式是_，该c与相邻c形成的键角_(填“”“”或“”)图(a)中1号c与相邻c形成的键角。(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在h2o中，则氧化石墨烯中可与h2o形成氢键的原子有_(填元素符号)。 图（a） 图（b）19硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子xm-(含b、o、h三种元素)的球棍模型如右图所示，则在xm-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)。20已知x、y、z、q、e五种元素的原子序数依次增大，其中x原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；z原子l层上有2对成对电子；q是第三周期中电负性最大的元素；e的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：(1)x、y、z第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。(2)e元素基态原子的电子排布式为 。(3)xz2分子中含有 个键。(4)z氢化物沸点比q氢化物沸点高，理由是 。(5)x元素可形成x60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中x60与钾原子个数比为 。化学试题参考答案1-15.（45分）dabca cbcdb bbcac 16.（17分，方程式3分，其余每空2分）（1）氢 碳 （2）sp杂化 3na（或36.021023个）（3）sp3杂化 （3）n2o（5）cucl cucl+2hcl=h2cucl3 (或cucl+2hcl=h2cucl3) 17. （14分，每空2分）（1）lioh、naoh、h4sio4（或h2sio3）、mg (oh)2 h（2）h-si-h h（3）
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