天津市六校2019-2020学年高二化学上学期期中试题.doc

天津市六校2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子量：h：1 c：12 o：16 n：14 na：23 s：32 cl：35.5一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是a氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染b风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大c太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输d物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是as(s，单斜)=s(s，正交) h0.33 kjmol1 b单斜硫比正交硫稳定c相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d表示断裂1 mol o2中共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中共价键所放出的 能量少297.16 kj3下列说法正确的是a活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响b温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率c人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能d活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响4在相同温度时，100ml0.01moll-1的醋酸溶液与10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是a中和时所需naoh的量b醋酸的电离平衡常数ch+的物质的量dch3cooh的物质的量5少量铁粉与100 ml 0.1 mol/l的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的加h2o加naoh固体滴入几滴浓盐酸加ch3coona固体加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液加nano3溶液abcd 6关于中和热测定实验的下列说法不正确的是a烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失b向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢c使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计d测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好b实验室用排饱和食盐水法收集氯气c打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出d2no2(g)n2o4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深8下列说法正确的是a用广泛ph试纸测得饱和氯水的ph约为2b常温下，同浓度的na2s溶液与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大c用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作d某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.6变为4.2，是因为溶液中的so32-水解9下列对化学反应方向的说法，正确的是a同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减b常温下反应2na2so3(s)+o2(g)=2na2so4(s）能自发进行，则h0，s0，不论在何种条件下都不可能自发d因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据10在容积不变的密闭容器中，可逆反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)达到平衡的标志是a单位时间内生成1molo2的同时，有2molso3分解b混合气体的密度保持不变c混合气体的质量不再改变dso2与so3的体积比不再变化11下列表述中，与盐类水解有关的是明矾和fecl3可作净水剂；为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是al2o3；nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂；实验室盛放naoh溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用。abcd12某温度下，反应2a(g)b(g)h0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的a在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了b气体，则abb在该温度恒压条件下再充入少量b气体，则abc若其他条件不变，升高温度，则abd若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则ab13下列各组离子能在指定溶液中一定大量共存的是 无色溶液中：k+、cl-、al3+、alo2-、so42-常温下，ph=14的溶液中：co32-、na+、s2-、alo2-室温下水电离的c(h+)=10-13mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+加入al能放出h2的溶液中：no3-、cl-、na+、so42-在中性溶液中：cl-、no3-、na+、fe3+室温下c(h+)/c(oh-)=1012的溶液中：fe2+、al3+、so42-、i-、abcd14一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol a、0.1mol c和一定量的b三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是a若t115s，则前15s的平均反应速率v(c)=0.004moll-1s-1b该反应的化学方程式为3ab+2cct2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度d若t1=15s，则b的起始物质的量为0.04mol1525时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是a浓度均为0.1 moll1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(na+)+c(h+)= 2c(co32)+c(oh)+c(hco3)b0.1mol/l nahc2o4溶液呈酸性：c(na+)c(hc2o)c(h2c2o4)c(c2o)c20ml 0.1mol/l ch3coona溶液与10ml 0.1 mol/l hcl溶液混合后的酸性溶液：c(ch3cooh)+2c(h+)=c(ch3coo)+c(oh)d向0.1mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至恰好呈中性：c(na+)c(nh)c(so)c(oh)=c(h+)16常温下，向20ml x moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入等物质的量浓度的naoh溶液，混合液的ph随naoh溶液的体积（v）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是a上述ch3cooh溶液中：c(h+)1103 moll1b图中v1 c(na+)c(ch3cooh)c(h+)c(oh)（3分），abc（3分）18（每空3分，共21分）（1）2co(g)+2no