天津市2020届高三化学上学期期末模拟试题（一）.doc

天津市2020届高三化学上学期期末模拟试题（一）可能用到的相对原子量：h1 c12 n14 o16 fe56 cu64一、单选题(本大题共10小题，共40分)1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是a.na2o2吸co2产o2，可用作呼吸面具供氧剂b.clo2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒c.sio2硬度大，可用于制造光导纤维d.nh3易溶于水，可用作制冷剂2、na为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是a.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6nab.常温下，1 l ph12的氨水溶液中含有nh4数目为0.01nac.常温常压下含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4nad.1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数na3、下列各组性质比较中，正确的是沸点hfhclhbrhi；离子还原性：s2clbri；酸性：hclo4hbro4hio4；金属性knamgal；气态氢化物稳定性：hfhclh2s；半径：o2fnamg2。a. b. c. d.4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是a.异戊二烯所有碳原子可能共平面b.可用溴水鉴别m和对二甲苯c.对二甲苯的一氯代物有2种d.m的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气5、能正确表示下列反应的离子方程式是a.fe2o3溶于过量氢碘酸溶液中fe2o36h2i2fe22i23h2ob.0.1moll1nh4al(so4)2溶液与0.2moll1ba(oh)2溶液等体积混合：al32so422ba24oh2baso4alo22h2oc.用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno46h5h2o22mn25o28h2od.向次氯酸纳溶液中通入足量so2气体：closo2h2ohclohso36、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论a向ba(no3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成so2与ba(no3)2反应得到baso3b向fei2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深cl2与fe2反应生成fe3c向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制cu(oh)2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解d向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡7、三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的na和so42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是a.通电后中间隔室的so42离子向正极迁移，正极区溶液ph增大b.该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品c.负极反应为2h2o4eo24h，负极区溶液ph降低d.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol o2的生成8、下列有关电解质溶液的说法正确的是a.向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小b.将ch3coona溶液从20升温至30，溶液中增大c.向盐酸中加入氨水至中性，溶液1d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液不变9、2so2(g)o2(g)2so3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2l的恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示：下列判断中，正确的是a.甲中反应的平衡常数小于乙 b.平衡时，丙中c(so3)是甲中的2倍c.该温度下，平衡常数值为400 d.平衡时，甲中o2的转化率大于乙中o2的转化率10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1的naoh溶液至恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是a.60 ml b.45 ml c.30 ml d.15 ml二、非选择题(本大题共5小题，共60分)11、(本题共10分)砷为va族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。i.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(h3aso3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：as2s3与过量的s2存在以下反应：as2s3(s)3s2(aq)2ass33亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。(1)亚砷酸中砷元素的化合价为 ；砷酸的第一步电离方程式为 。(2)“一级沉砷”中feso4的作用是 ；“二级沉砷”中h2o2与含砷物质反应的化学方程式为 。(3)沉淀x为 (填化学式)。.冶炼废渣中的砷元素主要以as2s3的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入h2so4共热，生成ash3气体。将ash3气体通入agno3溶液中，生成银镜和as2o3。(4)ash3的电子式为 。12、(本题共10分)原子结构与性质(1)元素as与n同族。as的氢化物沸点比nh3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。(2)铜原子在基态时的价电子排布式为 。(3)fe是人体需要补充的元素之一，试写出fe2的核外电子排布式： 。与al同一周期的na、mg元素也是人体所需元素，na、mg、al基态原子第一电离能的大小关系是 。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如，该同学所画的电子排布图违背了 。(4)k元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。13、(本题共16分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物h的合成路线如图所示：已知：. ii. iii (以上r、r、r代表氢、烷基或芳基等)(1)a属于芳香烃，其名称是 。(2)d的结构简式是 。(3)由f生成g的反应类型是 。(4)由e与i2在一定条件下反应生成f的化学方程式是 ；此反应同时生成另外一个有机副产物且与f互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 。(5)下列说法正确的是 (选填字母序号)。a.g存在顺反异构体b.由g生成h的反应是加成反应c.1 mol g最多可以与1 mol h2发生加成反应d.1 mol f或1 mol h与足量naoh溶液反应，均消耗2 mol naoh(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。14、(本题共13分)用辉铜矿(主要成分为cu2s，含少量fe2o3、sio2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是 (填字母)。a.延长浸取时间 b.将辉铜矿粉碎 c.充分搅拌 d.适当增加硫酸浓度(2)滤渣i中的主要成分是mno2、s、sio2，请写出“浸取”反应中生成s的离子方程式： 。(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液ph，使fe3转化为fe(oh)3。则加入的试剂a可以是 (填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。(5)“沉锰”(除mn2)过程中有关反应的离子方程式为 。(6)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 (填化学式)。15、(本题共11分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在tf菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。过程i的离子反应方程式为 。已知：fe3ph1.9时开始沉淀ph3.2时沉淀完全。30时，在tf菌作用下，不同ph的feso4溶液中fe2的氧化速率如下表。在转化脱硫中，请在上表中选择最佳ph范围是 ph ，这样选择的原因是