高中化学 化学反应速率和化学平衡全部课件选修四化学反应速率（正）.ppt

新课标人教版化学选修4 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例 一 化学反应速率 化学反应速率的含义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量 它与两个因素有关 一个是反应的时间 另一个是反应物或生成物的浓度 反应物浓度随着反应的进行而不断减小 生成物浓度随着反应的不断进行而增大 1 化学反应速率的表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示2 数学表达式 v b 3 单位 mol l 1 s 1或mol l 1 min 1或mol l 1 h 1 4 关于化学反应速率的简单计算 例 在某一化学反应里 反应物a的浓度在10s内从4 0mol l 1变成1 0mol l 1 在这10s内a的化学反应速率是多少 0 3mol l 1s 1 例 向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2 在一定的条件下 2s末测得容器内有0 8molso2 求2s内so2 o2 so3的平均反应速率和反应速率之比 化学反应速率之比 化学计量数之比 1 反应n2 3h2 2nh3 在2l的密闭容器中发生 5min内nh3的质量增加了1 7克 求v nh3 v h2 v n2 随堂练习 例 在ma nb pc的反应中 经过10s的反应后 各物质的浓度变化为 a减少amol l 1 b减少a 2mol l 1 c增加amol l 1 则该反应的化学方程式是 小结 1 求得的反应速率均为正数 没有负数2 求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率3 不同的物质表示的同一反应的反应速率 其数值不一定相等 其数值之比等于化学方程式的计量数之比 所以 表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质 4 不用固体或纯液体表示化学反应速率 二 化学反应的速率是通过实验测定的 测定方法有 直接观察某些性质 如释放出气体的体积和体系压强 科学仪器测定 如颜色的深浅 光的吸收和发射 导电能力等 溶液中 常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率 实验 一 实验分析 反应物 指气体和液体 不含纯液体和固体 的浓度越大 反应时间越短 反应速率越快 2 如何比较一个化学反应的反应速率的大小 反应a 3b 2c 2d在四种不同情况下的反应速率分别为 v a 0 15mol l s v b 0 6mol l s v c 0 4mol l s v d 0 45mol l s 该反应进行的快慢顺序为 比较一个反应的反应速率的快慢 必须找同一参照物 随堂练习 3 根据下图填空 1 反应物是 生成物是 2 2min内a b c三者的反应速率是多少 该反应的化学方程式是 b a c 2b 3a3c 随堂练习 4 在25 时 向100ml含hcl14 6g的盐酸中 放入5 6g铁粉 反应进行到2s时收集到氢气1 12l 标况 之后反应又进行了4s 铁粉全溶解 若不考虑体积变化 则 1 前2s内用fecl2表示的平均反应速率为 2 后4s内用hcl表示的平均反应速率为 3 前2s与后4s比较 反应速率较快 其原因可能 0 25mol l s 0 25mol l s 前2s 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 5 把下列四种x溶液 分别加进四个盛有10ml浓度为2mol l 1的盐酸的烧杯中 并都加水稀释至50ml 此时 x和盐酸缓慢地进行反应 其中反应速率最大的是 a 10ml 2mol l 1 b 20ml 2mol l 1 c 10ml 4mol l 1 d 20ml 3mol l 1 答案 d 随堂练习 6 反应4nh3 5o2 4no 6h2o 在5l的密闭容器中进行半分钟后 no的物质的量增加了0 3mol 则此反应的平均速率 x 表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率 为 a o2 0 01mol l 1 s 1 b no 0 008mol l 1 s 1 c h2o 0 003mol l 1 s 1 d nh3 0 002mol l 1 s 1 答案 cd 随堂练习 7 反应4a 气 5b 气 4c 气 6d 气 在5l的密闭容器中进行 半分钟后 c的物质的量增加了0 3mol 下列论述正确的是 a a的平均反应速率是0 010mol l 1 s 1 b 容器中含d的物质的量至少为0 45mol c 容器中a b c d的物质的量比一定是4 5 4 6 d 容器中a的物质的量一定增加了0 3mol 答案 b 随堂练习 8 在密闭容器中进行可逆反应 a与b反应生成c 其反应速率分别用 a b c mol l 1 s 1 表示 且 a b c 之间有如下所示的关系 b 3 a 3 c 2 b 则此反应可表示为 a 2a 3b 2c b