高中化学原子结构2课件鲁科版必修2.ppt

第二课时原子结构 原子结构 原子核外电子运动的特征 1 宏观物体的运动特征 原子核外电子运动的特征 1 宏观物体的运动特征 下面以铅球的自由落体运动为例 s 1 2gt2v gt 归纳宏观物体运动的特征 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度 可以描画它们的运动轨迹 2 核外电子运动的特征 质量很小 9 1 10 31kg 带负电荷 运动范围小 直径约为10 10m 高速运动 接近光速 氢原子核外电子运动 氢原子的五次瞬间照相 若干氢原子瞬间照片叠印的结果 总结 呈球形分布 在离核近处密度大 离核远处密度小 在离核近处单位体积的空间电子出现的机会多 在离核远处单位体积的空间电子出现的机会少 电子云的概念 用小黑点的疏密来形象化描述电子在原子核周围出现机会多少的图象 电子云 一 核外电子运动的特征 电子云 电子云 是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述 描述方法 用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少 过程 给原子拍照 结果 很像在原子核外有一层疏密不等的 云 理解电子云 注意 每一个小黑点只代表电子在该处出现一次 并不代表有一个电子 一个点没有多大意义 众多点的疏密不同才有意义 电子层符号 klmnopq 电子层序数 n 1234567 电子离核的距离 电子具有的能量 二 核外电子的分层排布 又叫分层运动 1 基本符号 2 核外电子排布规律 k l m n o p 2 8 18 32 50 2n2 1 2 3 4 5 6 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 每个电子层最多只能排布2n2个电子 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 稀有气体元素原子电子层排布 k层为最外层时 最多只能容纳2个电子 其它各层为最外层时 最多只能容纳8个电子 次外层最多不超过18个电子 倒数第三层最多不超过32个电子 每个电子层最多只能排布2n2个电子 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 小结 核外电子排布规律 原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构 人们就创造了 原子结构示意图 这种特殊的图形 15 第1层 第2层 第3层 k层 l层 m层 2 8 5 原子结构示意图 课堂小节 1 理解电子云 每一个小黑点只代表电子在该处出现一次 并不代表有一个电子 2 理解多电子原子的核外电子的运动特征 分层排布 k层为最外层时 最多只能容纳2个电子 其它各层为最外层时 最多只能容纳8个电子 次外层最多不超过18个电子 倒数第三层最多不超过32个电子 每个电子层最多只能排布2n2个电子 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 3 掌握核外电子排布规律 课堂练习1 1 下列原子结构示意图中 正确的是 2 某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层有4个电子 该原子核内的质子数为 a 14b 15c 16d 173 下列叙述正确的是 a 电子在原子核外作高速圆周运动b 电子云示意图中的小黑点表示一个电子c 次外层电子数一定是2或8d 最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子 b a d 课堂练习2 1 根据下列叙述 写出元素名称并画出原子结构示意图 1 a元素原子核外m层电子数是l层电子数的1 2 2 b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1 5倍 3 c元素的次外层电子数是最外层电子数的1 4 2 x和y是原子序数小于18的元素 x原子比y原子多1个电子层 x原子的最外层中只有1个电子 y原子的最外层电子层中有7个电子 这两种元素形成的化合物的化学式是 课堂练习3 1 某元素原子核外l层电子数是其它层电子数之和的2倍 则该元素的核电荷数为 a 6b 8c 12d 162 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等 则在核电荷数为1 10的元素中 满足上述关系的元素共有 a 1对b 2对c 3对d 4对3 a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子 b原子核外电子总数比a原子核外电子总数多5个 则a与b形成的化合物的化学式为 a a2b3b ba2c ab4d b3a2 ac b d 课堂练习4 1 有v w x y z五种元素 它们的核电荷数依次增大 且均小于20 其中x z是金属元素 v和z元素原子的最外层都只有一个电子 w和y元素原子的最外