第4章 非金属及其化合物$4.2.2 海水中的元素氯.ppt

第二节富集在海水中的元素 氯 一 氯与其单质 1 氯的原子结构和性质 性质 化合价 1 1 2 3 4 5 6 7得电子能力强 非金属性强 2 氯气的分子结构 cl2 cl cl 氯气属于双原子分子结构 3 氯气的物理性质 色 状 味 水溶性 密度 毒性 1 氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 2 氯气可溶于水 氯水呈浅黄绿色 常温常压下 1体积水可溶解2体积氯气 3 密度比空气大 4 氯气的化学性质 氧化剂 强氧化性 1 氯气与金属反应 cl2有很强的氧化性 能与多数金属反应生成相应的金属氯化物 尤其要注意的是 它和变价金属反应时 生成高价的金属氯化物 如 cucl2 fecl3 2 氯气与某些非金属反应 氯气与金属反应时 是实实在在的得电子 而在与非金属 如h2 反应时 氯原子和氢原子都想得电子 最后双方为了达到稳定 形成共用电子对 即使这样 形成的共用电子对还是偏向氯 偏离氢 从而使氯显 1价 3 氯气与水的反应 关于次氯酸 hclo 的性质 一元弱酸 酸性比碳酸还弱 强氧化性 杀菌 消毒 漂白性 不稳定易分解 关于氯水的成分 新制氯水与久置的氯水相比 成分相同吗 干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗 液氯与氯水是否相同 4 与碱溶液的反应 氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸 如果把氯气通如naoh溶液中 能否发生反应 为什么 思考 cl2 2oh cl clo h2o 实验室制氯气时 多余的氯气用naoh溶液吸收 关于漂白粉的制取 成分 漂白原理 2ca oh 2 2cl2 cacl2 ca clo 2 2h2o 漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 cacl2和ca clo 2的混合物 ca clo 2 5 与盐溶液的反应 漂白粉的漂白原理 它的水溶液与空气中的co2接触反应生成次氯酸的过程 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 与fecl2 nabr ki等盐溶液反应 表现氯气的强氧化性 2fe2 cl2 2fe3 2cl cl2 2br 2cl br2cl2 2i 2cl i2 探究 新制的氯水有什么性质 能与那些物质发生反应 5 氯气的实验室制备 原理 试剂 仪器 装置 验满 尾气处理 6 氯气的用途p73 氯气的制法 1 反应物的要求和代替品 2 气体发生装置的特点 3 各仪器的名称和作用 4 排空收集气体时导气管的位置5 尾气的处理 6 整个实验过程的操作 7 工业制法的反应方程式 二 氯化氢与盐酸 都可用hcl的化学式表示 1 氯化氢的物理性质 是一种有刺激性气味的无色气体 极易溶于水 密度比空气大 海洋是巨大的资源宝库 海洋中含有大量的盐类 主要为nacl 此外还有mgcl2 mgso4等 致使海水既咸又苦 不能直接饮用 资料卡片如果将海水中的盐类全部提取出来 铺在地球的陆地上 可以使陆地平均升高150m nacl也大量存在于陆地盐矿中 氯元素主要以什么形式存在于哪里 氯元素主要以nacl的形式存在于海水及陆地的盐矿中 所以说海水中富集了丰富的氯 二 氯气 cl2 一 物理性质 1 看颜色 黄绿色 2 闻气味 刺激性气味 有毒 请注意闻气体气味的方法 3 密度比空气大 1 与铁反应 现象 剧烈燃烧 生成红棕色的烟 2fe 3cl2 2fecl3 点燃 0 0 3 1 fe作还原剂 cl2作氧化剂 二 化学性质 1 与金属反应 铁与氯气反应 asf 2 与铜反应 现象 剧烈燃烧 生成棕黄色的烟 cu cl2 cucl2 小结 大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物 盐 在反应中氯气均作氧化剂 体现出强氧化性 点燃 cu作还原剂 cl2作氧化剂 0 0 2 1 氯气与铜的反应 asf 实验4 3在空气中点燃验纯后的h2 然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中 观察现象 苍白色火焰瓶口有白雾 2 与氢气等非金属反应 在点燃 或光照 下氯气均能与氢气反应 h2 cl2 2hcl 点燃 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧 发出苍白色火焰 放出大量的热 生成的气体hcl极易溶于水 其水溶液叫盐酸 我们观察到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 实验证明 在一定条件下 cl2还能与p s c等非金属直接化合 h2作还原剂 cl2