第三节：物质检测方案的设计改用.ppt

第三节 物质检测方案的设计 学习目标 1 掌握常见阴离子和阳离子的检验方法 2 学会物质检验方案的设计 3 使学生通过对已知物质中所含离子的检验及未知物的检验 进一步了解实验方案的设计原理和方法 第一课时离子的检验 1 观察 物质的状态 颜色 气体的气味 是否有白雾 溶解性 2 准备试样 当试样是固体时 应先取少量试样配成溶液 观察是否溶解 是否有气体产生等 以初步确定物质的组成 3 进行检验 取配好的溶液进行实验时每次应移取少量 绝不能将检测试剂直接全部加入到全部待测溶液中 对物质进行检验时 一般分为三个步骤 预习题目 请确定co32 so42 c1 br i k na nh4 fe3 al3 等10种常见离子检验的试剂 说明反应中各有什么实验现象 并写出相应的离子方程式 一 离子的检验 评价方案的原则 1 反应是否简单快捷 2 现象是否明显 3 是否有其他离子干扰等方面 常见阳离子的检验 焰色反应 紫色 透过蓝色钴玻璃 焰色反应 黄色 naoh溶液 浓 加热 产生有刺激性气味 使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 naoh溶液 新制的氯水 kscn溶液 生成白色沉淀 迅速变为灰绿色 最后变成红褐色 滴加新制的氯水 溶液由浅绿色变为黄色 再滴加kscn溶液 溶液呈红色 naoh溶液 kscn溶液 生成红褐色沉淀 生成红色溶液 naoh溶液 浓氨水 生成蓝色絮状沉淀 加热后变成黑色 生成的蓝色沉淀 溶于过量浓氨水中 呈深蓝色溶液 naoh溶液 产生白色胶状沉淀 过量的naoh溶液使沉淀溶解 nh4 oh nh3 h2o fc2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2fe2 c12 2fe3 2cl fe3 3scn fe scn 3 fc3 3oh fe oh 3 fe3 3scn fe scn 3 cu oh 2 cuo h2o cu2 2nh3 h2o cu oh 2 2nh4 cu oh 2 4nh3 h2o cu nh3 4 2 2oh 4h2o a13 3oh al oh 3 a1 oh 3 oh a1o2 2h2o 常见阴离子的检验 稀盐酸 或硫酸 硝酸 澄清石灰水 加入酸后 有无色 无味的气体产生 该气体能使澄清石灰水变浑浊 co32 2h co2 h2oco2 ca oh 2 caco3 h2o bacl2 或ba no3 2溶液 稀hno3 生成白色沉淀 该沉淀不溶于稀hno3 生成白色沉淀 该沉淀不溶于稀hno3 ag cl agcl agno3溶液 稀hno3 agno3溶液 稀hno3 新制的氯水 四氯化碳 生成浅黄色沉淀 此沉淀不溶于稀hno3 溶液由无色变为橙色 加ccl4振荡后 ccl4层变为橙红色 ag br agbr 2br cl2 br2 2c1 agno3溶液 稀hno3 新制的氯水 四氯化碳 新制的氯水 淀粉溶液 生成黄色沉淀 此沉淀不溶于稀hno3 溶液由无色变为黄色 加ccl4振荡后 ccl4层显紫红色 溶液显蓝色 ag i agi 2i cl2 i2 2c1 2i cl2 i2 2c1 ba2 so42 baso4 检验离子的方法归纳为三种类型 1 生成沉淀 如检验c1 离子 a13 离子 2 生成气体 如检验nh4 co32 离子3 显现特殊颜色 如检验fe3 离子 设计实验 证明 nh4 2fe so4 2 6h2o 硫酸亚铁铵晶体 的成份中含有fe2 nh4 so42 和h2o试自行设计方案 填写下表空格 无水cuso4固体由白色变为兰色cuso4 5h2o cuso4 5h2o naoh溶液 新制的氯水 kscn溶液 生成白色沉淀 迅速变为灰绿色 最后变成红褐色 滴加新制的氯水 溶液由浅绿色变为黄色 再滴加kscn溶液 溶液呈红色 fc2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2fe2 c12 2fe3 2cl fe3 3scn fe scn 3 naoh溶液 浓 加热 产生有刺激性气味 使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体nh4 oh nh3 h2o bacl2 或ba no3 2溶液 稀hno3 生成白色沉淀 该沉淀不溶于稀hno3ba2 so42 baso4 实验步骤 图示法 小结 离子检验实验操作基本步骤1 取少量试样放入试管中 如试样是固体的要先配制成溶液 2 各取少许溶液 根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂 根据所发生的现象 进行分析判断并得出结论 如果仍达不到目的 就需要进一步地实验 实验时要注意排除杂质的干扰 练习 教材中习题一 1 2题 作业 设计一个实验检验明矾晶体中含有的al3 k so42 h2o 第二课时未知物的检验 未知物的检验 主要是依据物质性质 化学或物理性质 使被检验物质与加入的试剂作用 转变为某种已知物质 或产生某些特殊现象 从而确定该未知物的成分 二 未知物的检验已知物和未知物检验方法的区别与联系联系 本质依据均是对离子的检验区别 对已知物的检验是对已知离子的存在进行证实 对未知物的检验是对未知离子的存在与否进行判断与确认 1 常用的检验方法和顺序有 1 首先考虑物理方法观察法 嗅试法 水溶法 焰色法2 化学法 加热法试剂法利用化学方法要注意干扰离子的排除2 实验设计方案的顺序有 1 操作顺序方法 一般思路是 取试样加试剂产生现象得出结论2 图表法 例如在某澄清 透明的浅黄色溶液中可能有下列离子k nh4 fe3 ba2 al3 so42 hco3 cl 同学们请自行设计实验 检验溶液存在或可能存在的离子 焰色反应 紫色 透过蓝色钴玻璃 naoh溶液 浓 加热 产生有刺激性气味 使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 nh4 oh nh3 h2o naoh溶液 kscn溶液 生成红褐色沉淀 生成红色溶液 fc3 3oh fe oh 3 fe3 3scn fe scn 3 na2so4溶液 hcl 生成不溶于稀硫酸的白色沉淀 ba2 so42 baso4 氨水 naoh溶液 产生白色沉淀 产生白色胶状沉淀 过量的naoh溶液使沉淀溶解 a13 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 a13 3oh al oh 3 a1 oh 3 oh a1o2 2h2o 稀盐酸 或硫酸 硝酸 澄清石灰水 加入酸后 有无色 无味的气体产生 该气体能使澄清石灰水变浑浊 co32 2h co2 h2oco2 ca oh 2 caco3 h2o bacl2 或ba no3 2溶液 稀hno3 生成白色沉淀 该沉淀不溶于稀hno3 ba2 so42 baso4 agno3溶液 稀hno3 生成白色沉淀 此沉淀不溶于稀hno3 ag cl agcl 各种离子的单独的检验方法 实验方案要检验的有关内容 1 确定是否含有k 2 检验原溶液中是否含有so42 及ba2 3 原溶液中若无so42 可直接滴几滴稀h2so4 检验是否有ba2 存在 4 检验是否有cl 存在 5 检验al3 和fe3 也可确定hco3 是否存在 6 检验是否有nh4 存在 设计实验 鉴别nh4no3 k2so4 kno3 nh4 2so4四种白色固体 请同学们自行设计 填写下表 可以不填满 练习 1 只用一种试剂鉴别 koh hcl bacl2 kcl alcl3五种无色溶液 苯酚 ccl4 甲苯 乙醇 己烯2 不用任何外加试剂鉴别 nabr agno3 na2s naoh hcl na2co3 cucl2 总结 1 熟练掌握各类物质的物理性质 顔色 气味 熔 沸点 水溶性 化学性质及相互反应的