2021高三化学人教版课后限时集训：水的电离和溶液的酸碱性含解析.doc

教学资料范本2021高三化学人教版课后限时集训：水的电离和溶液的酸碱性含解析编 辑：_时 间：_(建议用时：35分钟)1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0、酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时、增大C将纯水加热到95 时、水的离子积变大、pH不变、水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠、均可促进水的电离B正常雨水的pH为5.6、酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后、水的离子积变大、c(H)变大、pH变小、水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离、而加入醋酸钠会促进水的电离。2(20xx临泉一中模拟)下列操作中、能使电离平衡H2OHOH向右移动、且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Na2CO3溶液C向水中加入Al2(SO4)3固体D将水加热到100 、使pH6答案C3下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl的KwB常温下、pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中、由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系、推出pH6.8的溶液一定显酸性D25 、水电离出的c(H)H2O11010 molL1的溶液的pH一定为10B温度越高、Kw越大、A错；pH6.8的溶液不一定为酸性、C错；c(H)H2O11010 molL1的溶液pH可能为4或10、D错。4(20xx淄博模拟)已知在100 时水的离子积Kw11012(本题涉及溶液的温度均为100 )。下列说法中正确的是()A0.005 molL1的H2SO4溶液、pH2B0.001 molL1的NaOH溶液、pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合、混合溶液的pH为6、溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL、需要pH9的NaOH溶液100 mLAB项、0.001 molL1的NaOH溶液中、c(OH)0.001 molL1、c(H) molL11109 molL1、pHlg(1109)9；C项、0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合、溶液呈中性、pH6；D项、pH3的H2SO4溶液c(H)103 molL1、pH9的NaOH溶液、c(OH)103 molL1、二者完全中和、溶液的体积相等。5(20xx潮州模拟)下列说法错误的是()A常温下、0.1 molL1的CH3COOH溶液中、由水电离的c(H)为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C常温下、等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合、混合后溶液pH7D某温度时水的离子积常数Kw11013、若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合、若所得混合液pH2、则ab92A25 时、0.1 molL1的CH3COOH溶液的c(H)1013 molL1。6(20xx沈阳模拟)常温下、用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液、滴定曲线如图所示、下列说法正确的是()ANH3 H2ONHOH的lg Kb9.25BCH3COOHHPO=CH3COOH2PO的lg K 2.11C0.1 molL1 KH2PO4溶液中：c(HPO)c(H3PO4)D在滴定过程中、当溶液pH相同时、消耗NaOH的物质的量：CH3COOHKH2PO4c(H3PO4)、错误；D项、根据图示可知、消耗NaOH的量：CH3COOHKH2PO4NH4Cl、错误。7(20xx常德二模)已知：常温下、Ksp(CuS)1.01036、Ksp(HgS)1.61052；pMlg c(M2)(M表示Cu或Hg)。常温下、向10.0 mL 0.20 molL1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 molL1 Na2S溶液、溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()AV020.0 mL、m18B若cCu(NO3)20.01 molL1、则反应终点可能为e点Ca、b、d三点中、由水电离的c(H)和c(OH)的积最大的为b点D相同条件下、若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液、则反应终点b向c方向移动C根据曲线可知、b点恰好反应、a点Cu2过量、d点S2过量、二者均促进水电离、故b点是水电离的c(H)和c(OH)的积最小的点、C错误。8(20xx南昌模拟)298 K时、在20.00 mL 0.1 molL1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液、溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是 ()Aa点：溶液中c(Na)c(C6H5COO)c(H)c(OH)Bb点：对应的NaOH溶液体积为10 mLC对b点溶液加热(不考虑挥发)、实现曲线由b点向c点的变化D298 K时、C6H5COOH的电离常数为1104.19DA项、不符合电荷守恒、错误；B项、根据b点可知Ka104.19、当NaOH溶液体积为10 mL时、C6H5COOH中和一半、根据Ka、C6H5COOH电离程度大于C6H5COO水解程度、lg 0、错误；C项、加热C6H5COOH和CH3COO、酸性增强、pH减小、错误。9(20xx武汉模拟)25 时、向浓度为2a molL1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液、测得c(HA)、c(A)与溶液pH的关系如图所示(忽略体积变化)：下列说法正确的是()ApH4.45时、溶液中c(A)c(HA)时、溶液一定呈碱性CpH4.45时、HA与NaOH恰好完全反应DpH4.45时、溶液中c(Na)c(H)c(OH)a molL1D选项A、根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(A)、pH4.45时、溶液中c(Na)c(HA)时溶液仍可能呈酸性。选项C、由图知HA与NaOH恰好完全反应时pH约等于8。选项D、根据电荷守恒以及pH4.45时、c(A)c(HA)a molL1可得溶液中c(Na)c(H)c(OH)a molL1。10将一定体积的NaOH溶液分成两等份、一份用pH2的一元酸HA溶液中和、消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和、消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A若V1V2、则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2、则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等、故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后、所得的溶液一定都呈中性A中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸、若V1V2、说明HA的浓度小、比HB的电离程度大、HA的酸性强、A正确、B错误；C项、因为酸的电离程度不一定相同、所以需要的体积不一定相同、错误；D项、因为不能确定酸的强弱、所以不能确定盐溶液的酸碱性、错误。11(20xx福建质检)H2S2O3是一种弱酸、实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6、下列说法正确的是 ()A该滴定反应可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定反应可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3、转移电子的物质的量为4 mol答案B12现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号、下同)、水的电离程度相同的是_。(2)若混合后所得溶液的pH7、则消耗溶液的体积：_。(填“”“”“c(H)、则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性(5)25 时、有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6、y8)、取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应、恰好完全中和、求：若xy14、则a/b_(填数据)；若xy13、则a/b_(填数据)；若xy14、则a/b_(填表达式)。解析(1)酸和碱都会抑制水的电离、故只有(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1、故混合、欲使pH7、则需体积。(3)稀释相同的倍数后、溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、仅知道c(CH3COO)c(H)、溶液酸碱性均有可能存在、故选ABC。(5)若两溶液完全中和、则溶液中n(H)n(OH)、即10xa10y14b、整理得10xy14、若xy14、1；若xy13、则0.1；若xy14、则10xy14。答案(1)(2)(3)(4)ABC(5)10.110xy1413(20xx湖北八校联考)25 时、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL、分别用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是 ()A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%D由图知、加入氨水或NaOH溶液后、a的pH在开始阶段变化大、应为碱滴定弱酸的变化曲线、则b、c为硫酸或盐酸的变化曲线。由于不知浓度、所以无法确定b、c；用氨水滴定盐酸或硫酸、终点显酸性、应用甲基橙作指示剂、A、C均错误；硫酸、盐酸都为强酸、题中纵坐标为pH、不能确定物质的量浓度大小、B错误。教师用书独具(20xx四省名校大联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸、在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25 时、向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液、混合溶液中lg XX表示c(HC2O)/c(H2C2O4)或c(C2O)/c(HC2O)随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ()A直线中X表示的是c(HC2O)/c(H2C2O4)B直线、的斜率均为1C0.1 mol/ L NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)D已知：碳酸的Ka14.3107、Ka25.61011、则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为COH2C2O4=C2OH2OCO2CHC2O的电离平衡常数1104.19、HC2O的水解平衡常数1012.78、电离大于水解、溶液中c(C2O)c(H2C2O4)、C错误。14乙二酸俗名草酸、下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程、请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料得知、草酸易溶于水、水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体、将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中、再加入适量的稀硫酸。用浓度为0.100 0 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定、达到终点时消耗10.00 mL。(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_(填“是”或“否”)。滴定时、将酸性KMnO4标准液装在如图中的 _(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据、求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度、则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”、下同)。根据上述实验计算的数据可信性不强、为了提高实验的准确性、请写出改进方法_。解析(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上、造成滴定的待测物增多、使得计算值大于实际浓度、故上述步骤中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性、腐蚀橡皮管、所以用酸性滴定管、选甲；(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点、当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时、溶液由无色变为紫色、且半分钟内不褪色、表明到滴定终点；(3)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 50100 00.010.002 52500 mL待测液中含有0.00