人教版高中化学必修1第四章　非金属及其化合物第三节　硫和氮的氧化物课件(4).ppt

第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修化学1 硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 一 二氧化硫和三氧化硫 一 二氧化硫和三氧化硫 一 二氧化硫和三氧化硫 一 二氧化硫和三氧化硫 一 二氧化硫和三氧化硫 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏 黄铁矿 黄铜矿 一 二氧化硫和三氧化硫 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏 CaSO4 2H2O 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 芒硝 Na2SO4 10H2O 一 二氧化硫和三氧化硫 硫还是一种生命元素 组成某些蛋白质离不开它 蛋白质中的硫 蛋黄内含硫 如果煮鸡蛋的时间过长 硫会转移到蛋黄的边缘 形成灰色的细环 硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分 蛋白质分解后会产生硫化氢 有臭蛋味的有毒气体 某些蛋白质的组成中含有硫 这也正是因为石油 天然气 煤等化石燃料中经常含硫的原因 一 二氧化硫和三氧化硫 淡黄色晶体 俗称硫磺 质脆 容易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 熔沸点低 112 8 444 6 硫的物理性质 一 二氧化硫和三氧化硫 它能氧化某些非金属单质 硫的化学性质 硫在空气中燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气燃烧 明亮的蓝紫色火焰 一 二氧化硫和三氧化硫 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性等 思考1 SO2的物理性质体现在哪些方面 展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶 探究1 请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水 探究过程 向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水 立即旋紧好瓶盖 振荡 观察现象并分析 二氧化硫 一 二氧化硫和三氧化硫 探究现象 矿泉水瓶被压成了扁平 探究结论1 无色 有刺激性的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 1 40 现象分析 由于SO2易溶液于水 使瓶内压强减小 大气压把矿泉水瓶压扁了 二氧化硫 1 二氧化硫的物理性质 一 二氧化硫和三氧化硫 思考2 研究物质的化学性质可从哪些方面入手 从组成上看 SO2一种非金属氧化物 非金属氧化物有很多是酸性氧化物 请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物 从SO2中S元素的化合价看 推断它应具有怎样的化学性质 探究2 SO2溶于水仅仅是溶于水吗 有没有发生化学反应 发生化学反应的判断依据是什么 2 酸性氧化物的通性 一 二氧化硫和三氧化硫 探究现象 1 溶液pH值 72 石蕊试液变红 加热后溶液颜色变浅3 澄清石灰水变浑浊 探究过程 用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液 1 用pH试纸测溶液的pH值2 滴入2 3滴石蕊试液 观察溶液颜色的变化再加热 再观察溶液颜色的变化3 加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中 一 二氧化硫和三氧化硫 探究结论 SO2溶于水 实质上有部分与水发生了化学反应 且体现了酸性氧化物的性质 如SO2能与水 与碱等发生反应 可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 请同学们写出SO2与水 NaOH溶液 Ca OH 2溶液的反应方程式 一 二氧化硫和三氧化硫 思考3 根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质 氧化性 还原性 或既有氧化性 又有还原性 探究3 怎样设计一个实验来证明SO2具有氧化性或还原性 3 二氧化硫的氧化性和还原性 一 二氧化硫和三氧化硫 探究过程 向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液 观察现象 现象分析 SO2具有还原性 能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化 而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 探究现象 Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色 从SO2中S元素的化合价进行理论探究 可知SO2还应具有氧化性 如 SO2 2H2S 3S 2H2O 探究结论 既有氧化性 又有还原性 一 二氧化硫和三氧化硫 实验4 7 思考4 SO2的水溶液能使品红溶液褪色 说明SO2具有什么性质 哪些物质还具这种性质 一 二氧化硫和三氧化硫 探究现象 加热后试管内溶液由无色又恢复为红色 现象分析 SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质 这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色 探究结论 SO2具有漂白性 其漂白原理与Cl2的漂白原理不同 探究过程 加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管 观察试管中的颜色变化 探究4 SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同 一 二氧化硫和三氧化硫 4 二氧化硫的漂白性 经SO2漂白的物质长时间光照或受热后 会恢复原来的颜色 因此 其漂白作用不持久 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物 一 二氧化硫和三氧化硫 比较二氧化硫和氯水的漂白性 一 二氧化硫和三氧化硫 SO3 H2O H2SO4 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 5 二氧化硫的用途 一 二氧化硫和三氧化硫 一 物理性质 无色 有刺激性气味 有毒 易液化 比空气重 易溶于水 二 化学性质 1 与水反应生成酸SO2 H2OH2SO32 与碱反应生成盐和水SO2 2NaOH Na2SO3 H2O3 既有氧化性 又有还原性2SO2 O22SO34 漂白性 品红溶液褪色 催化剂 课堂小结 一 二氧化硫和三氧化硫 课堂练习 2 足量的SO2 Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象 若按1 1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象 为什么 1 下列化学反应表示SO2作还原剂的是A SO2 NaOH NaHSO3B 2H2O SO2 Fe2 SO4 3 2H2SO4 2FeSO4C SO2 2H2S 3S 2H2OD Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 3 如何除去下列气体的杂质气体 括号内为杂质 Cl2 HCl SO2 HCl CO2 HCl CO2 SO2 BD 通人饱和食盐水 通人饱和NaHSO3溶液 通人饱和NaHCO3溶液 通人KMnO4溶液 一 二氧化硫和三氧化硫 5 在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀 把其分成两份 向其中一份中A加入NH3 另一份B加入Cl2则 A 只有中A产生沉淀BaSO4B 只有中产生沉淀C 都产生沉淀D 都有不产生沉淀 D 4 二氧化硫和氯气都有漂白性 现把二者以等物质的量混合 让混合气体通入品红溶液 则其漂白性将 A 和氯气单独通过时相同B 和二氧化硫单独通过时相同C 是二者作用效果之和D 可能