浙江省2020版高考化学二轮复习专题四第1讲元素周期律和元素周期表练习含解析.doc

教学资料范本浙江省2020版高考化学二轮复习专题四第1讲元素周期律和元素周期表练习含解析编 辑：_时 间：_元素周期律和元素周期表一、选择题1下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2 DF解析：选C。这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说、核电荷数越大、离子半径就越小、所以四个选项中离子半径最大的是O2。2.(20xx嘉兴高三选考模拟)X、Y、Z三种短周期元素、原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)、原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示转化、其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是()AX元素位于第A族BA能溶解于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点解析：选D。由题给信息及转化关系可推知、X、Y、Z分别为O2、N2、H2、A、B、C分别为NO、H2O、NH3、据此分析可得结论。X是氧元素、位于第A族、A项错误；NO难溶于水、B项错误；A是NO、C为NH3、两者能发生氧化还原反应生成氮气和水、C项错误；B为H2O、C为NH3、水分子间的氢键比氨分子间的氢键强、故水的沸点比氨的高、D项正确。3短周期元素X、Y、Z、W、它们的原子序数依次增大。X与Z同主族、并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半、W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B原子半径：ZWYXC简单气态氢化物的稳定性：ZWDX的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体解析：选A。在短周期元素中、C、Si的原子序数之和为61420或设X的原子序数为a、则Z的原子序数为a8、有a(a8)20、解得a6、即X为C、Z为Si。Y原子的质子数为7、Y为N。N原子最外层电子数为5、则W原子最外层电子数为7、W为Cl。HNO3NH3=NH4NO3、A项正确；原子半径：r(Si)r(Cl)r(C)r(N)、B项错误；非金属性：ClSi、故稳定性：HClSiH4、C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种、一氯甲烷和氯化氢呈气态、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态、D项错误。4.A、B、C均为短周期元素、它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()AO、P、Cl BN、Si、SCC、Al、P DF、S、Ar解析：选A。设A、B、C三元素原子序数分别为a、b、c、由三元素相对位置可知a81b、a81c且b10c10(a2)2；又知bc4a、所以a8、b15、c17、即A、B、C分别是O、P、Cl。5下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F小CNa和Cs属于第A族元素、Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素、H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：选C。非金属性越强、其气态氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强、C的非金属性强于Si、P的非金属性强于As、因此CH4的稳定性大于SiH4、H3PO4的酸性强于H3AsO4、A、D项均错误。O2和F的电子层结构相同、由于O原子比F原子核电荷数少、故半径：O2F、B项错误。同主族元素从上到下、原子失电子能力增强、C项正确。6短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大、甲、丁为同族元素、且最外层电子均为偶数、乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是()A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径：丁乙丙D甲与乙形成的化合物均有强氧化性解析：选D。由题意可得、甲为O、乙为Na、丙为Al、丁为S。铝单质可以用来冶炼金属、比如铝热反应、A正确；SO3为非极性分子、B正确；简单离子半径：S2NaAl3、C正确；Na2O没有强氧化性、D错误。7元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中、正确的是()AD单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有AB、A2BDE单质分子间由于氢键作用、所以很容易液化解析：选C。根据五种元素在元素周期表中的相对位置、可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项、硫在氧气中燃烧生成SO2、错；B项、氢氟酸为弱酸、其酸性比盐酸弱、错；C项、碳与氧形成的阴离子较多、AB为碳酸根离子、A2B为草酸根离子、对；D项、氯气分子中没有氢、氧、氮、氟等原子、也就不存在氢键、错。8(20xx浙江11月选考、T13)Q、X、Y和Z为短周期元素、它们在周期表中的位置如图所示、这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYQZA.Y的原子半径比X的大BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DQ的单质具有半导体的性质、Q与Z可形成化合物QZ4解析：选D。Q、X、Y、Z为短周期元素、由它们在周期表中的位置可知、X、Y处于第2周期、Q、Z处于第3周期、令Q的最外层电子数为a、则X、Y、Z的最外层电子数分别为a1、a2、a3、故aa1a2a322、解得a4、故Q为Si、X为N、Y为O、Z为Cl。A.同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小、故原子半径：XY、错误；B.Si和Cl的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3和HClO4、其酸性：H2SiO3HClO4、错误；C.N、O和H形成的化合物NH4NO3中既有离子键又有共价键、错误；D.单质Si具有半导体的性质、Si与Cl可形成化合物SiCl4、正确。二、非选择题9XW是元素周期表中的短周期元素、其性质或结构信息如下表：元素性质或结构信息X单质为有色气体、有毒、可用于自来水消毒Y日常生活中常见金属、熔化时并不滴落、好像有一层膜兜着Z其单质的体积在空气中约占4/5左右V单质为淡黄色晶体、质脆、不溶于水、微溶于酒精W位于第 A族、是形成化合物最多的元素之一回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是_、V2的离子结构示意图为_。(2)Z的单质特别稳定、原因在于_；X、Y和V三元素中原子半径最小的是_(填元素符号)。(3)X的氢化物和Z的氢化物反应生成的化合物溶于水、水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式说明)。(4)WV2常温下呈液态、是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧、生成VO2和WO2、若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧、则所得气体混合物在标准状况下的体积为_L。解析：短周期的元素X的单质为有色气体、可用于自来水消毒、则X为Cl；铝箔加热至熔化并不滴落、原因是表面形成高熔点的