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2015-2016学年福建省晨曦冷曦崎滨正曦四校高一上学期期末考试试题.zip

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关键词：: 2015-2016学年福建省晨曦上学期期末考试上学期期末考试正曦四校2015-2016学年高一上学期期末考试试题正曦四校2015-2016学年高一上学期 2015-2016 学年福建省晨曦

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内容简介：: 2015-2016学年福建省晨曦，冷曦，崎滨，正曦四校联考高一（上）期末化学试卷【解析版】一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )标准状况下，含na个氩原子的氩气体积约为22.4l34g h2o2中含有的阴离子数为na常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3na在fe参与的反应中，1mol fe失去的电子数为3na标准状况下，11.2l的cl2溶于水，转移的电子总数为0.5na在o2参与的反应中，1mol o2作氧化剂时得到的电子数一定是4na1l 1moll1nh4no3溶液中氮原子数小于2na标准状况下，22.4l ccl4中所含有的分子数为naabcd2下列有关化学术语或物质变化的说法不正确的是( )ana+的结构示意图为b明矾的化学式为kal（so4）212h2oc某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子d化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化3下列有关实验操作或判断正确的是( )a摩尔是化学上常用的一个物理量b用托盘天平称取25.20 gnaclc配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小d某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol4“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )是胶体是溶液能产生丁达尔效应不能透过滤纸能透过滤纸能透过半透膜abcd5已知：na2so3+h2o+i2=na2so4+2hi现有一无色溶液，可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )肯定不含cu2+；肯定不含i；肯定含有so32；可能含有iabcd6下列离子方程式书写正确的是( )aalcl3溶液与过量的浓氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2ob向ca（clo）2溶液通入过量的co2：ca2+2clo+co2+h2ocaco3+2hclocfeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2+o2+4h+4 fe3+2h2odcuso4溶液与少量的ba（oh）2溶液：ba2+十so42baso47下列叙述中正确的是( )a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应c失电子难的原子，获得电子的能力一定强d元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是( )a大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生d用食醋可以除去热水壶内壁的水垢9下列关于so2的叙述中，正确的是( )a可以用碱石灰来干燥so2气体b通入bacl2溶液中，能生成白色沉淀c因为so2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色d将so2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热恢复红色10硅被誉为无机非金属材料的主角有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”下列有关说法正确的是( )a硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是sio2b单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造电缆c存放naoh溶液的试剂瓶应用玻璃塞d硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料11由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )实验事实结论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质b取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有so42c取少量fe（no3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加kscn溶液，溶液变为血红色该fe（no3）2试样已经变质dso2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀baso3不溶于强酸aabbccdd12下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( )aco2cbal2o3naalo2csio2sidsio2h2sio313四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )a稀硫酸b稀硝酸c盐酸d氢氧化钠溶液14下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )na2co3、nahco3、ca（oh）2 nahco3、hclnaalo2、nahso4 naoh、alcl3na2co3hno3abcd15下列对于硝酸的认识，不正确的是( )a浓硝酸在见光或受热时会发生分解b金属与硝酸反应不产生氢气c可用铁和铝制品盛装浓硝酸d铜与硝酸的反应属于置换反应16下列类比关系正确的是( )aal与fe2o3能发生铝热反应，则与mno2也能发生铝热反应balcl3与过量naoh溶液反应生成alo2，则与过量nh3h2o反应也生成alo2cfe与cl2反应生成fecl3，则与i2反应也生成fei3dna2o2与co2反应生成na2co3和o2，则与so2反应也生成na2so3和o2二、填空题（本题共4小题，共计47分）17按要求书写相关反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧_（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的no和co，其原理是_（3）氨的催化氧化_（4）制取漂白粉_（5）工业合成氨_18掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a_ b_ c_（2）若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处冷凝水的进出方向为_（3）现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图图中的错误是_除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有：_根据计算得知，所需naoh的质量为_g19（13分）某探究小组为探究氯气的性质，并用装置f制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置请回答下列问题：（1）写出实验室制氯气的离子方程式：_（2）装置a中g管作用是_，装置b的作用是_，装置c的作用是_（3）反应一段时间后用注射器从e中抽取少量溶液，检验有fe3+生成，请写出检验方法_（4）已知hco3的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与f中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：_20（14分）a、b是中学化学里常用的物质，其中b是单质，a是化合物；f是红棕色气体，i是红褐色沉淀它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示已知，i、l两种物质中除了含不同价态的b元素外，还都含另外两种相同的元素（这两种元素的原子序数均小于18）请回答：（1）b和a的浓溶液在常温下难反应，原因是_但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：_（2）写出f和g相互转化的化学方程式：fg_；ah_（3）l转化成i的现象是_；有关的化学方程式_三、计算题（本题共1小题，5分，要求写出反应的化学方程式和计算过程）21把6.4g铜放入足量的浓硫酸中，加热，使得铜完全反应计算生成的气体的体积（标准状况）2015-2016学年福建省晨曦，冷曦，崎滨，正曦四校联考高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )标准状况下，含na个氩原子的氩气体积约为22.4l34g h2o2中含有的阴离子数为na常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3na在fe参与的反应中，1mol fe失去的电子数为3na标准状况下，11.2l的cl2溶于水，转移的电子总数为0.5na在o2参与的反应中，1mol o2作氧化剂时得到的电子数一定是4na1l 1moll1nh4no3溶液中氮原子数小于2na标准状况下，22.4l ccl4中所含有的分子数为naabcd【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】氩气为单原子单质；h2o2是共价化合物，无阴离子；氧气和臭氧分子均由氧原子构成；铁有+2价和+3价；标准状况下，11.2lcl2的物质的量为0.5mol，而和水的反应为可逆反应；在o2参与的反应中，氧元素可能变为1价或2价；求出nh4no3的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；标准状况下，ccl4为液态【解答】解：氩气为单原子单质，故含na个氩原子的氩气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4l，故正确；h2o2是共价化合物，结构中无阴离子，故错误；氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧的混合物即48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，个数为3na个，故正确；铁有+2价和+3价，故1mol铁参与反应后失去的电子数可能为2na个，也可能为3na个，故错误；标准状况下，11.2lcl2的物质的量为0.5mol，而和水的反应为可逆反应，故转移的电子数小于0.5na个，故错误；在o2参与的反应中，氧元素可能变为1价或2价，故1mol氧气转移的电子数可能为2na个，也可能为4na个，故错误；溶液中nh4no3的物质的量为n=cv=1mol/l1l=1mol，1mol硝酸铵中含2mol氮原子，即2na个，故错误；标准状况下，ccl4为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2下列有关化学术语或物质变化的说法不正确的是( )ana+的结构示意图为b明矾的化学式为kal（so4）212h2oc某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子d化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化【考点】原子结构示意图；物理变化与化学变化的区别与联系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】物质的性质和变化专题；原子组成与结构专题【分析】ana+的质子数为11，核外电子数为10； b明矾化学式为kal（so4）212h2o；c阴离子的电子数大于质子数，阳离子的电子数小于质子数；d化学变化中的最小微粒是原子【解答】解：ana+的质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为，故a正确； b明矾是一种常用的净水剂，其化学式为kal（so4）212h2o，故b正确；c阴离子的电子数大于质子数，阳离子的电子数小于质子数，所以某粒子的电子数等于质子数，则该粒子不可能是一种离子，故c错误；d化学变化中的最小微粒是原子，则化学反应中没有新元素，故d正确故选c【点评】本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的考查，注意把握物理变化与化学变化的区别与联系等知识，题目难度不大3下列有关实验操作或判断正确的是( )a摩尔是化学上常用的一个物理量b用托盘天平称取25.20 gnaclc配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小d某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol【考点】物质的量的单位-摩尔；阿伏加德罗常数；计量仪器及使用方法；溶液的配制【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a摩尔是物质的量的单位；b托盘天平的精确度为0.1g；c定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏大；d一种物质的分子由若有多个微粒构成，则不对【解答】解：a摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故a错误；b托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平可以称取25.2 gnacl，故b错误；c定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏大，故c错误；d一个氢气分子中含有2个氢原子，含有6.021023个氢原子的氢气的物质的量为=0.5mol，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质的量的计算和实验仪器及操作，难度不大，重点掌握一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析4“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )是胶体是溶液能产生丁达尔效应不能透过滤纸能透过滤纸能透过半透膜abcd【考点】纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，故正确；故选c【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，难度不大5已知：na2so3+h2o+i2=na2so4+2hi现有一无色溶液，可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )肯定不含cu2+；肯定不含i；肯定含有so32；可能含有iabcd【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】溶液是无色溶液，说明一定不含cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性so32i，说明溶液中可以含i，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，判断一定含有so32，以此解答该题【解答】解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，可能是亚硫酸根离子过量，溴单质全部和亚硫酸根离子反应，说明溶液中可能含i离子，并且不含cu2+离子，如含cu2+离子，则溶液呈蓝色，根据溶液电中性，阴离子只剩有so32离子，阳离子只有nh4+，则一定含有so32离子和nh4+离子；所以溶液中一定含有so32离子和nh4+离子；一定不含cu2+离子，可能有i离子；故选b【点评】本题考查物质的检验及推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、题目难度中等6下列离子方程式书写正确的是( )aalcl3溶液与过量的浓氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2ob向ca（clo）2溶液通入过量的co2：ca2+2clo+co2+h2ocaco3+2hclocfeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2+o2+4h+4 fe3+2h2odcuso4溶液与少量的ba（oh）2溶液：ba2+十so42baso4【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不符合反应客观事实；b二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；cfeso4酸性溶液暴露在空气中，被氧气氧化为硫酸铁；d漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；【解答】解：aalcl3溶液与过量的浓氨水生成氯化铵和氢氧化铝：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b向ca（clo）2溶液中通入过量的co2，离子方程式为：clo+co2+h2ohclo+hco3，故b错误；cfeso4酸性溶液暴露在空气中，被氧气氧化为硫酸铁，离子方程式：4fe2+o2+4h+4 fe3+2h2o，故c正确；dcuso4溶液与少量的ba（oh）2溶液，离子方程式：cu2+2oh+ba2+so42baso4+cu（oh）2，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大7下列叙述中正确的是( )a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应c失电子难的原子，获得电子的能力一定强d元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素；b、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应；c、稀有气体既不易得电子，也不易失电子；d、根据元素的化合价的变化分析【解答】解：a、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧化，又被还原，故a错误；b、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有化合价的变化不是氧化还原反应，故b错误；c、稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，故c错误；d、元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大8化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是( )a大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生d用食醋可以除去热水壶内壁的水垢【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】a根据造成雾霾天气的原因判断；b海水中提取氯化钠即为物理变化；c燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少汽车尾气的排放可以减少含氮气体的排放；d醋酸的酸性比碳酸酸性强【解答】解：a大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故a正确；b海水中提取氯化钠即为物理变化，故b错误；c酸雨形成的主要原因是燃料燃烧生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的，将燃料脱硫和减少汽车尾气排放都可减少酸雨的产生，故c正确；d醋酸的酸性比碳酸酸性强，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，故d正确；故选b【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、海水的利用等问题，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累9下列关于so2的叙述中，正确的是( )a可以用碱石灰来干燥so2气体b通入bacl2溶液中，能生成白色沉淀c因为so2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色d将so2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热恢复红色【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】a二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱性物质反应；b亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律解答；c依据二氧化硫漂白性、还原性解答；d二氧化硫具有漂白性，且其漂白性不稳定【解答】解：a碱石灰为碱性干燥剂，能够与二氧化硫反应，所以不能干燥二氧化硫，故a错误；b亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故b错误；c二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，二氧化硫使溴水褪色体现其还原性，故c错误；d二氧化硫具有漂白性，且其漂白性不稳定，漂白后物质受热易恢复颜色，故d正确；故选：d【点评】本题考查元素化合物知识，侧重考查二氧化硫的性质，明确二氧化硫酸性氧化物、还原性、漂白性是解题关键，题目难度不大10硅被誉为无机非金属材料的主角有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”下列有关说法正确的是( )a硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是sio2b单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造电缆c存放naoh溶液的试剂瓶应用玻璃塞d硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a依据刚玉的主要成分为氧化铝解答；b制造电缆用的材料应具有良好的导电性；c氢氧化钠与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；d硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的燃料；【解答】解：a刚玉的主要成分为氧化铝，不是二氧化硅，故a错误；b制造电缆用的材料应具有良好的导电性，晶体硅为半导体，不能用于制造电缆，故b错误；c玻璃中含有二氧化硅，氢氧化钠与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，容易将玻璃塞与玻璃瓶粘到一块，所以不能用玻璃塞，故c错误；d硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的燃料，故d正确；故选：d【点评】本题考查了硅及其化合物性质，熟悉二氧化硅酸性氧化物的性质是解题关键，注意碱性物质保存注意问题，题目难度不大11由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )实验事实结论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质b取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有so42c取少量fe（no3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加kscn溶液，溶液变为血红色该fe（no3）2试样已经变质dso2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀baso3不溶于强酸aabbccdd【考点】电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；硫酸根离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】电离平衡与溶液的ph专题；元素及其化合物【分析】a电解质属于化合物，cl2是单质；b加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为baso4或agcl；cfe（no3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化过程中亚铁离子被硝酸氧化；d二氧化硫被氧化为硫酸根离子，最后生成硫酸钡沉淀【解答】解：acl2是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在ag+或so42，故b正确；cfe（no3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化过程中亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，因此不能判定fe（no3）2试样是否变质，故c错误；d二氧化硫被氧化为硫酸根离子，最后生成硫酸钡沉淀，而baso3溶于强酸，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及电解质、氧化还原反应、硝酸和二氧化硫的性质等，侧重物质性质的考查，题目难度不大12下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( )aco2cbal2o3naalo2csio2sidsio2h2sio3【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物【分析】a、二氧化碳和mg反应生成mgo和c；b、al2o3与氢氧化钠溶液反应生成naalo2；c、sio2与c在高温下反应生成si；d、二氧化硅难溶于水【解答】解：a、镁在二氧化碳中燃烧生成碳单质，反应方程式为co2+2mg2mgo+c，所以能实现一步转化，故a不选；b、al2o3与氢氧化钠溶液反应生成naalo2，反应方程式为al2o3+2naoh2naalo2+h2o，所以能实现一步转化，故b不选；c、氧化硅和碳高温反应制得粗硅，反应方程式为：sio2+2csi+2co，所以能实现一步转化，故c不选；d、二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故d选；故选d【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，注意镁和二氧化碳能反应生成碳单质，很多学生认为二氧化碳和金属不反应，这是易错点13四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )a稀硫酸b稀硝酸c盐酸d氢氧化钠溶液【考点】铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：naal（oh）4、al2（so4）3、alcl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗naoh物质的量最少【解答】解：设al为1mol，a铝与稀硫酸反应生成al2（so4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；b硝酸与金属铝反应不生成氢气，c铝与盐酸反应生成alcl3，1mol铝消耗3mol盐酸；d铝与氢氧化钠溶液反应生成naal（oh）4，1molal消耗1molnaoh；综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选d【点评】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为b，注意硝酸与铝反应不生成氢气，题目难度不大14下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )na2co3、nahco3、ca（oh）2 nahco3、hclnaalo2、nahso4 naoh、alcl3na2co3hno3abcd【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】将各组溶液两两混合，若现象各不相同，即可鉴别中maoh溶液和alcl3溶液、na2co3、hno3、中naalo2和nahso4溶液溶液滴加顺序不同，现象不同；但是na2co3、nahco3均与ca（oh）2反应生成沉淀，现象相同，中反应与量无关，不能鉴别【解答】解：na2co3、nahco3均与ca（oh）2反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；nahco3、hcl的反应与量无关，改变滴定顺序，现象相同，不能鉴别，故错误；naalo2和nahso4溶液滴加顺序不同，现象不同：将naalo2滴加到nahso4溶液中先没有沉淀生成，当滴加到一定程度时有沉淀生成，但将nahso4滴加到naalo2溶液中，开始就有沉淀生成，当完全反应后再滴加溶液，沉淀逐渐溶解，可鉴别，故正确；naoh溶液和alcl3溶液滴加顺序不同，现象不同：将naoh溶液滴加到alcl3 溶液中，先生成沉淀，当naoh过量时，沉淀溶解，可鉴别，故正确；na2co3 和hno3溶液滴加顺序不同，现象不同：将na2co3 滴加到hno3溶液中马上有气体产生，但将hno3滴加到na2co3 溶液中，先没有气体生成，当滴加到一定程度时，才有气体生成，可鉴别，故正确；故选d【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，题目难度中等，侧重与量有关的离子反应及物质检验现象的考查，注意在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，两两之间反应，可一一鉴别15下列对于硝酸的认识，不正确的是( )a浓硝酸在见光或受热时会发生分解b金属与硝酸反应不产生氢气c可用铁和铝制品盛装浓硝酸d铜与硝酸的反应属于置换反应【考点】硝酸的化学性质【专题】氮族元素【分析】a浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水；b硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物；c常温下，浓硝酸和fe、al发生钝化现象；d铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水【解答】解：a浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4hno32h2o+4no2+o2，故a正确；b硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有h2生成，故b正确；c常温下，浓硝酸和fe、al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以可用铁和铝制品盛装浓硝酸，故c正确；d铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，没有单质生成，不属于置换反应，故d错误；故选d【点评】本题考查硝酸性质，为高频考点，硝酸具有不稳定性、强氧化性特点，无论浓稀硝酸和金属反应都不生成氢气而生成氮的化合物，题目难度不大16下列类比关系正确的是( )aal与fe2o3能发生铝热反应，则与mno2也能发生铝热反应balcl3与过量naoh溶液反应生成alo2，则与过量nh3h2o反应也生成alo2cfe与cl2反应生成fecl3，则与i2反应也生成fei3dna2o2与co2反应生成na2co3和o2，则与so2反应也生成na2so3和o2【考点】铝的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属单质，并且放出大量的热；b氢氧化铝与弱碱溶液不反应；ci2具有弱氧化性；dso2能被na2o2氧化【解答】解：a铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属单质，并且放出大量的热，所以al与fe2o3能发生铝热反应，与mno2也能发生铝热反应，故a正确；balcl3与naoh溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成alo2，但是氢氧化铝与弱碱溶液不反应，所以alcl3与过量nh3h2o反应不能生成alo2，故b错误；ccl2具有强氧化性，fe与cl2反应生成fecl3，i2具有弱氧化性，fe与i2反应生成fei2，故c错误；dso2能被na2o2氧化，则na2o2与so2反应生成na2so4，故d错误故选a【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及物质之间的反应，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力二、填空题（本题共4小题，共计47分）17按要求书写相关反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧s+o2so2（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的no和co，其原理是2co+2no2co2+n2（3）氨的催化氧化4nh3+5o24no+6h2o（4）制取漂白粉2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o（5）工业合成氨n2+3h22nh3【考点】化学方程式的书写【专题】化学用语专题；元素及其化合物【分析】（1）硫在氧气中燃烧，硫被氧气氧化成二氧化硫；（2）no和co催化转化，反应生成co2和n2；（3）氨气具有还原性，氧气具有氧化性，氨气中氮元素为3价，被氧气氧化为+2价的氮元素，所以氨气和氧气反应生成一氧化氮和水；（4）工业上用氢氧化钙与氯气反应制取漂白粉，据此写出反应的化学方程式；（5）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：s+o2so2，故答案为：s+o2so2；（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使no和co反应，生成co2和n2，结合原子守恒书写化学方程式为：2co+2no2co2+n2，故答案为：2co+2no2co2+n2；（3）nh3与过量o2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；（4）氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，故答案为：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o；（5）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：n2+3h22nh3，故答案为：n2+3h22nh3【点评】本题考查化学方程式的书写，掌握反应原理和书写方法是解答的关键，注意掌握化学方程式的书写原则，熟悉常见物质的化学性质，题目难度不大18掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b冷凝管 c容量瓶（2）若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处冷凝水的进出方向为下进上出（3）现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图图中的错误是未用玻璃棒引流除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有：玻璃棒、胶头滴管根据计算得知，所需naoh的质量为2.0g【考点】蒸馏与分馏【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器和操作步骤【解答】解：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水下进上出，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；下进上出；（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线12cm时改用胶头滴管滴加液体，故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；实验室没有450ml的容量瓶，应配制500ml，则需n（naoh）=0.1mol/l0.5l=0.05mol，m（naoh）=0.05mol40g/mol=2.0g，故答案为：2.0【点评】本题考查化学实验的基本操作知识，掌握蒸馏的原理，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大19（13分）某探究小组为探究氯气的性质，并用装置f制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置请回答下列问题：（1）写出实验室制氯气的离子方程式：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o（2）装置a中g管作用是平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中，装置b的作用是除去氯气中混有的氯化氢，装置c的作用是干燥氯气（3）反应一段时间后用注射器从e中抽取少量溶液，检验有fe3+生成，请写出检验方法将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量kscn溶液，若溶液变红，则证明有fe3+生成（4）已知hco3的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与f中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：cl2+2na2co3+h2onacl+naclo+2nahco3【考点】氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验【专题】气体的制备与性质检验类实验；无机实验综合【分析】（1）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；（2）a为氯气发生装置，装置内压强增大，g可以平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有hcl，饱和食盐水吸收hcl，用浓硫酸干燥氯气，d装置说明氯气无漂白性，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过装置e中的氯化亚铁溶液，发生反应2fe2+cl2=2fe3+2cl，可以验证氯气具有氧化性，最后通过碳酸钠溶液，而hclo酸性比弱，故少量氯气反应得到nacl、碳酸氢钠与水；（3）利用kscn溶液检验铁离子，溶液变红，说明生成铁离子；（4）hclo的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，故少量氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与碳酸氢钠【解答】解：（1）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；（2）a为氯气发生装置，装置内压强增大，g可以平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有hcl，饱和食盐水吸收hcl，用浓硫酸干燥氯气，d装置说明氯气无漂白性，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过装置e中的氯化亚铁溶液，发生反应2fe2+cl2=2fe3+2cl，可以验证氯气具有氧化性，最后通过碳酸钠溶液，而hclo酸性比弱，故少量氯气反应得到nacl、碳酸氢钠与水，则：装置a中g管作用是：平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中，装置b的作用是：除去氯气中混有的氯化氢，装置c的作用是：干燥氯气，故答案为：平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中；除去氯气中混有的氯化氢；干燥氯气；（3）检验e的溶液中有fe3+生成的方法：将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量kscn溶液，若溶液变红，则证明有fe3+生成，故答案为：将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量kscn溶液，若溶液变红，则证明有fe3+生成；（4）hclo的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，故少量氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与碳酸氢钠，反应方程式为：cl2+2na2co3+h2onacl+naclo+2nahco3，故答案为：cl2+2na2co3+h2o

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