2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高一下学期期中考试 化学 word版.doc
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鹤岗一中20152016学年度下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 c：12 n：14 na：23 mg：24 cu：64 一、选择题(本大题共有21小题，每小题有且只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-21每小题3分，共53分)1化学与环境密切相关下列有关说法错误的是（）aco、no能与人体的血红蛋白结合，使人中毒bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c光化学烟雾会引起呼吸道疾病dco2、no2或so2都会导致酸雨的形成2、下列叙述正确的是： ( )a非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物b凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物c凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物d含有共价键的化合物一定是共价化合物3（3分）最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”n60，它与c60分子结构相似n60在高温和撞击后会释放出巨大能量下列对n60的说法不正确的是（ ）an60高温和撞击后应该生成n2bn60和n2都是氮的同素异形体cn60中氮原子之间由共价键结合dn60和14n都是氮的同位素4图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， m的原子序数为37的是( )5关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）放热的反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关abcd6a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；b元素的原子m层电子数是（ab），l层电子数是（a+b），则a、b两元素形成的化学式可能表示为ab3a2 bba2 ca3b2 dab27四种短周期元素的离子axm+、byn+、czn、drm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述正确的是( )ab=nm 元素的原子序数abcd元素非金属性zr 最高价氧化物对应水化物的碱性xy还原性rmzn x一定可与冷水反应a只有正确 b正确c正确 d正确8对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）a在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素b在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素c第b族元素种类最多d在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素9、下列关于卤素的说法正确的是( )a将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色b液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封ccl2可以从nabr水溶液中置换出溴单质，可类推f2可以从nacl水溶液中置换出氯单质dhx的还原性顺序为：hfhclhbrhi10下列说法不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数cl2中35cl与37cl的原子个数之比与hcl中的35cl与37cl的原子个数之比相等a bc d11已知在25，101kpa下，57gc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）ac8h18（l）+12.5o2（g）=8co2（g）+9h2o（g）h=48.40kjmol1bc8h18（1）+12.5o2（g）=8co2（g）+9h2o（1）h=5517.6kjmol1cc8h18（1）+12.5o2（g）=8co2（g）+9h2o（1）h=+5517.6kjmol1dc8h18（1）+12.5o2（g）=8co2（g）+9h2o（1）h=48.40kjmol12h2(g) o2(g)2h2o(g)4h+2o1852kj1368kj484 kj反应过程)能量12右图为反应2h2(g)+o2(g)2h2o(g)的能量变化示意图下列说法正确的是( )a该反应是吸热反应过程b由2molh2和1molo2变成4molh、2molo原子需要放出能量c2molh2(g)和1molo2(g)反应生成2molh2o(g)，共放出484kj能量d4molh、2molo生成2molh2o(g)，共放出484kj能量13可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂“类钫”在化合物中是1价“类钫”单质的密度大于l gcm-3“类钫”单质有较高的熔点a b c d14试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）a加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口c加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口d加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂15na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a7.2g cao2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3nab反应3h2（g）n2（g） 2nh3（g）h92 kj/mol放出热量9.2kj时，转移电子0.6nac0.1 mol/l nh4cl溶液中cl-离子数目为0.1nad0.1 mol h2o2分子中含极性共价键数目为0.3na16运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a铍（be）的氧化物的水化物可能具有两性b砹（at2）为有色固体；hat不稳定；agat感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸c硫酸锶（srso4）是难溶于水的白色固体d硒化氢（h2se）是比h2s稳定的气体17同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：nh3，no2，进行喷泉实验经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）a b c= d不能确定18短周期元素x、y、z，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1下列比较正确的是（）a元素非金属性：zyxb最高价氧化物水化物酸性：zyc原子半径：zyxd气态氢化物的稳定性：zyx19、no2、nh3、o2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24l(标况)，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为( )a46 b40 c37.5 d1720将一定量硫酸、硝酸和kno3溶液混合成100ml溶液，其中h2so4、hno3和kno3的物质的量浓度分别是6mol/l，2mol/l和1mol/l，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为a11.2 l b6.72 l c8.96 l d4.48 l21将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是no）。向反应后的溶液中加入3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是a当生成沉淀达到最大量时，消耗naoh溶液的体积为150mlb当金属全部溶解时收集到no气体的体积为0.336l（标准状况下）c当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mold参加反应的金属的总质量一定是9.9g二、填空题(本题共4个小题，共计47分)22在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kjmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1） 图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的h= （用含e1 , e2的代数式表示）（2）已知拆开1mol hh键、1mol ii、1mol hi键分别需要吸收的能量为436kj、151kj、299kj。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成hi会_(填“放出”或“吸收”)_kj的热量。（3）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败 ba(oh)28h2o与nh4cl反应 铁粉与稀盐酸反应23现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大。已知a与d、c与e分别同主族，d、e、f同周期。a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a分别与b、c可形成电子总数相等的分子，且a与c、a与e、a与f也可以形成电子总数相等的分子。请回答下列问题：（1）元素f在周期表中的位置_。（2）a、c、d三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_ _；该化合物和单质f反应的离子方程式为_。（3）b与f形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_ _ _。（4）已知0.50 mol ec2被c2氧化成气态ec3，放出49.15 kj热量，其热化学方程式为_ _。（5）a、b、c以原子个数比423所形成的化合物，所含的化学键类型为 _ _。（6）电子式表示化合物d2e 的形成过程：_ _24 50ml 0.50mol/l盐酸跟50ml 0.55 mol/l naoh溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）(3)如下图所示，仪器a的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量naoh溶液的温度，则测得的h _ -57.3kj/mol（填“”、“”或“”）；(4)实验中改用80ml 0.50mol/l盐酸跟100ml 0.55 mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。(5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；25图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）画出元素f的原子结构示意图_（2）从上述元素中选取两种元素形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的电子式为 （3）这些元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物分子式为 （4）c、d、g对应的简单离子半径由小到大的顺序是_ _（用离子符号回答）（5）某同学设计实验装置如图2，证明a、b、f的非金属性强弱关系：溶液a和溶液b分别为_，_溶液c中的离子反应方程式为_ _请从原子结构的角度解释非金属性ba的原因_ _（6）将1mol d2c2投入200ml 3mol/l eh3溶液中，转移电子的物质的量为_ _用一个化学反应方程式表示该反应_ _鹤岗一中20152016学年度下学期期中考试高一化学试题答案一 选择题1234567891011dbdbcbdbbcb12131415161718192021cabbdcdbcc二、填空题22.（6分）（1）放热 e2-e1（2）放出 11（3） 23.（12分）（1）第三周期，第a族（1分）（2）naoh （1分） cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o（2分）（3）ncl3电子式略（2分）（4）2so2(g)+o2(g)=2so3(g) h= - 196.6kj/mol(其他合理答案也可) （2分）（5）共价键、离子键（2分）（6） （2分）(不写箭头不给分)224. （11分）（1）保温，减少热量损失（2分）（2）偏小（1分）（3）环形玻璃搅拌棒（1分） （2分）（4）不相等（1分） 相等（1分）（5）偏小（1分）（6）1/2h2so4(aq)+naoh(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l) h=-57.3kj/mol（2分）25.
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